1 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素在周期表中的位置是______________________。
(2)用电子式表示的形成过程为_________________。
(3)，，离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
(4)某同学利用上图装置设计实验证明，，的非金属性强弱关系（已知硅酸难溶于水）。

①溶液ⅰ为______（填化学式）；溶液ⅲ为______（填选项字母）。
a．饱和碳酸钠溶液             b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液             d．饱和硅酸钠溶液
②装置丙中发生反应的离子方程式为_______________。
(5)将投入的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为____________。

3 . 2-甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知：

   

请回答下列问题：
(1)2-甲基－1，3－丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________；
②与溴水发生1，2－加成所得有机产物的结构简式为____________和_____________；
③与溴水发生1，4－加成反应的化学方程式为________________。
(2)B为含有六元环的有机物，写出2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程式______________。
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________(填标号)。
A．加成反应                    B．氧化反应                         C．脱水反应
(4)某烃Z的相对分子质量为70，其分子式为_______________；Z的同分异构体（考虑顺反异构）有_______种。

4 . 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)碳化钙的电子式为_________。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________(写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，观察到酸性KMnO₄溶液褪色。
①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。
(4)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。
(5)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。

5 . 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为___________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：___________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________(列出含 m、c、V 的表达式)。

6 . 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为___________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________，反应类型是___________。
(3)已知：。
请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式：___________。
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：___________。
(5)在一定条件下，由A得到的高分子化合物的结构简式为___________。
(6)已知有10种二氯取代物，则其六氯取代物有___________。

A．6种

B．8种

C．10种

D．12种

(7)下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是___________。

A．它的一氯代物只有一种

B．它的二氯代物有两种

C．它的核磁共振氢谱图上只有一种峰

D．它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体

7 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

8 . 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78，回答下列问题：
(1)A的电子式为_______，B的结构简式为_______。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为_______，反应类型为_______。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象是_______。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在反应的化学反应方程式为______，反应类型为______。

9 . 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验___填“能”或“不能”验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____填字母。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______选填序号。
A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO₄溶液。

10 . A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D在电子工业中有重要应用，则D所含元素的原子结构示意图为_______；物质E的结构式为_______；反应①的化学方程式为_______。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A所含元素在周期表中的位置：____；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子方程式为_____。