名校
1 . 下表是元素周期表的短周期部分
(1)④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为___________ (用离子符号表示)
(2)②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为___________ (用化学式表示)。
(3)实验室制备③的简单氢化物化学方程式为___________ 。⑨所形成的单质与水反应的离子方程式为___________ 。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示
①砷(As)在周期表中的位置是___________ 。
②下列说法不正确的是___________ (填序号)。
A.砷元素的最高化合价为+4
B.推测砷有多种氧化物
C.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性
D.As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
(5)设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/3/eaaf19ff-e224-4235-9c53-3bfebfce4544.png?resizew=460)
(1)④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为
(2)②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为
(3)实验室制备③的简单氢化物化学方程式为
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/3/e792ac2f-6b45-4083-a0f1-a7f992d80c08.png?resizew=93)
①砷(As)在周期表中的位置是
②下列说法不正确的是
A.砷元素的最高化合价为+4
B.推测砷有多种氧化物
C.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性
D.As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
(5)设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧
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2 . 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/7dd88924-805c-4a43-a629-2daf7145a18e.png?resizew=550)
已知生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)如下:
(1)酸浸时发生反应:2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4。
①根据上述反应可知,酸性:H2SO4___________ (填“>”或“<”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为:H3BO3+OH-=
。下列关于硼酸的说法正确的是___________ (填字母)
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生
C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O
+H+
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子:取少量浸出液,___________ (填操作和现象),证明溶液中含有Fe2+。
(3)除去浸出液中的杂质离子:用MgO调节溶液的pH至___________ 以上,使杂质离子转化为___________ (填化学式)沉淀,过滤。
(4)获取晶体:
ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和;
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图中溶解度曲线,简述ⅱ的方法:将浓缩液加入高压釜中升温结晶得到___________ 晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到另一种物质的晶体。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/7dd88924-805c-4a43-a629-2daf7145a18e.png?resizew=550)
已知生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)如下:
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉定时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
①根据上述反应可知,酸性:H2SO4
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为:H3BO3+OH-=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/605a0495da883d40b459b4db640f0ae6.png)
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生
C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78bf452cad781c7cf58e64e7afe71b88.png)
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子:取少量浸出液,
(3)除去浸出液中的杂质离子:用MgO调节溶液的pH至
(4)获取晶体:
ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和;
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图中溶解度曲线,简述ⅱ的方法:将浓缩液加入高压釜中升温结晶得到
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/19/3197714747555840/3198040449900544/STEM/57ec3b28eed742839b228a4a0efa0a6d.png?resizew=358)
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2023-03-19更新
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466次组卷
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5卷引用:山东省枣庄滕州市第二中学2021-2022学年高三上学期第一次质量检测化学试题
山东省枣庄滕州市第二中学2021-2022学年高三上学期第一次质量检测化学试题(已下线)第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第55练 无机化工流程题的解题策略重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期第二次质量检测化学试题(已下线)05 无机化工流程题(5) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)(已下线)题型38 非金属元素相关的工艺流程
名校
3 . 用下图装置探究铜与硝酸的反应,实验记录如下:
(1)①中反应的化学方程式_______ 。
(2)用方程式解释②中“气体逐渐变为无色”:_______ 。随着该反应进行,试管内压强降低,注射器内剩余的水被“吸入”试管。
(3)关于实验说法正确的是_______ 。
a.集气瓶中收集到无色气体
b.待②中反应停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生
c.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
(4)可按照如下方法从试管反应后的混合液中回收Cu。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/30/2883793056497664/2935948624609280/STEM/79df5c20a6bf41958fb9645915e3b1f5.png?resizew=438)
物质1为_______ ,试剂2为_______ 。
(5)奚梅梅老师认为①中“溶液变为绿色”的原因是红棕色气体溶解在溶液中导致的,请设计实验方案证明。_______ (包括实验操作和现象)
装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
![]() | ① | 打开止水夹,挤压胶头,使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体,溶液变为绿色 |
② | 一段时间后,关闭止水夹,推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管:铜表面产生无色气泡,溶液变蓝,试管内气体逐渐变为无色 | |
③ | 一段时间后,打开止水夹,拉动注射器活塞吸取少量无色气体:拔下注射器,再拉动活塞吸入少量空气 | 注射器中无色气体变红棕色 |
(2)用方程式解释②中“气体逐渐变为无色”:
(3)关于实验说法正确的是
a.集气瓶中收集到无色气体
b.待②中反应停止后,向试管内滴加少量稀硫酸,有气体产生
c.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
(4)可按照如下方法从试管反应后的混合液中回收Cu。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/30/2883793056497664/2935948624609280/STEM/79df5c20a6bf41958fb9645915e3b1f5.png?resizew=438)
物质1为
(5)奚梅梅老师认为①中“溶液变为绿色”的原因是红棕色气体溶解在溶液中导致的,请设计实验方案证明。
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4 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)科学家们经过探索实践,建立了如图所示的CO2新循环体系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/26/9f6830cc-9446-4de7-93cf-8524886fdb72.png?resizew=634)
根据上图分析,下列相关说法错误的是___________
(2)研究证明,CO2可作为合成甲烷的原料,已知:
①CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)⇌CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)⇌C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式:___________ 。
(3)工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为2L密闭容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/8/2846735835340800/2847079280599040/STEM/46e8e8b4acb64021862fc50f380da6a8.png?resizew=242)
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________ ,平衡时CO2的转化率为___________ ,平衡时甲醇的体积分数=___________ 。
②下列措施可以增大CO2平衡转化率的是___________ 。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.扩大容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时,图中P点___________ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后,甲醇产率下降的原因是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/26/58b77fbc-1e7e-4716-a51b-73bdd78e1b68.png?resizew=632)
(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近,科学家开发出一种新系统,“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,生成电能和氢气,其工作原理如图所示。
①系统工作时,有机电解液___________ (填“能”或“不能”)用含水·电解液替换。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________ 。
(1)科学家们经过探索实践,建立了如图所示的CO2新循环体系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/26/9f6830cc-9446-4de7-93cf-8524886fdb72.png?resizew=634)
根据上图分析,下列相关说法错误的是___________
A.化学变化中质量和能量都是守恒的 |
B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% |
C.将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” |
D.无机物和有机物可以相互转化 |
①CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)⇌CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)⇌C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式:
(3)工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为2L密闭容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/8/2846735835340800/2847079280599040/STEM/46e8e8b4acb64021862fc50f380da6a8.png?resizew=242)
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
②下列措施可以增大CO2平衡转化率的是
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.扩大容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时,图中P点
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/26/58b77fbc-1e7e-4716-a51b-73bdd78e1b68.png?resizew=632)
(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近,科学家开发出一种新系统,“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,生成电能和氢气,其工作原理如图所示。
①系统工作时,有机电解液
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式
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名校
解题方法
5 . 某研究小组欲探究
能否与
溶液反应。
【查阅资料】
i.
具有较强的还原性,
具有较强的氧化性。
ii.
遇
可生成
,
溶液呈血红色,可用于
的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为
溶液可以与
溶液反应,请从化合价的角度加以解释:___________ 。
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入
溶液和
溶液,再加入
溶液,发现溶液_____ ,小组同学认为
和
溶液反应生成了
。
(3)甲同学注意到盛放
溶液的试剂瓶中有空气,因此不同意该结论,他的理由是______ 。
重新设计实验:
实验II:在试管中加入
溶液,然后加入
溶液,发现溶液无明显变化,再加入
溶液,发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________ (填“能”或者“不能”)氧化
。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将
氧化为
。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案:在试管中加入
溶液,加入
溶液,再加入___________ ,产生___________ 。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了
的检验方法:取待测液于试管中,___________ ,证明待测液含有
。
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意___________ (至少写出两条)对实验结果的影响。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
【查阅资料】
i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c619e086053eb14ab23bc0d497346e81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51a72c37de73da94d301d8262f2bbafe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51a72c37de73da94d301d8262f2bbafe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
(3)甲同学注意到盛放
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
重新设计实验:
实验II:在试管中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
【获得结论】
(4)过氧化氢
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c619e086053eb14ab23bc0d497346e81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
(5)补全实验III的方案:在试管中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意
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2021-11-07更新
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1003次组卷
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4卷引用:北京市一零一中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
6 . 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
说法一:苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。
说法二:苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。
针对上述两种说法,某小组同学通过以下实验进行探究:
[查阅文献]苹果汁中含有0.001%的Fe2+,同时也含有多酚类物质,多酚可与空气中的氧气反应变色;酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
[实验探究]
[解释与结论]
(1)实验1验证了苹果汁中含有Fe2+,该实验试管③中观察到的现象是___________ 。
(2)实验2选用的FeSO4溶液中,X=___________ 。上述实验探究证明:说法___________ (选填“一”或“二”)是苹果褐变的主要原因。
说法一:苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。
说法二:苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。
针对上述两种说法,某小组同学通过以下实验进行探究:
[查阅文献]苹果汁中含有0.001%的Fe2+,同时也含有多酚类物质,多酚可与空气中的氧气反应变色;酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
[实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 | |||
实验1 | ![]() | 试管②中未出现明显变化,试管③中观察到______的现象 | |||
实验2 | ![]() | 试管编号 | 1min | 10min | 24h |
① | 黄褐色 | 褐色 | 深褐色 | ||
② | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | ||
实验3 | 在一块新切开的苹果上滴加2~3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 |
(1)实验1验证了苹果汁中含有Fe2+,该实验试管③中观察到的现象是
(2)实验2选用的FeSO4溶液中,X=
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7 . 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/28/2838964532486144/2839064956624896/STEM/44eae74e-b642-425d-b2be-0d84d693e812.png?resizew=632)
已知X是由三种元素组成的盐,金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验,不溶于硝酸;气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L;所加试剂均足量。
(1)X的化学式___________ ,固体C的电子式___________ 。
(2)金属A溶于王水(浓硝酸:浓盐酸=1:3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体,写出金属A溶于王水的化学方程式___________ 。
(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似,在碱性环境中,XO-→X-+XO
,非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ 。
(4)下列有关说法正确的是___________ 。
A.用金属A做焰色反应实验时,需用稀硫酸洗净
B.某试剂做焰色反应实验时,火焰黄色,证明一定有钠盐,但不一定有钾盐。
C.工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B
D.白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂
E.白色沉淀E在光照下颜色会变深,可能溶于氨水
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/28/2838964532486144/2839064956624896/STEM/44eae74e-b642-425d-b2be-0d84d693e812.png?resizew=632)
已知X是由三种元素组成的盐,金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验,不溶于硝酸;气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L;所加试剂均足量。
(1)X的化学式
(2)金属A溶于王水(浓硝酸:浓盐酸=1:3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体,写出金属A溶于王水的化学方程式
(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似,在碱性环境中,XO-→X-+XO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f61cd573f1bae1cbd54387e745e7073.png)
(4)下列有关说法正确的是
A.用金属A做焰色反应实验时,需用稀硫酸洗净
B.某试剂做焰色反应实验时,火焰黄色,证明一定有钠盐,但不一定有钾盐。
C.工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B
D.白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂
E.白色沉淀E在光照下颜色会变深,可能溶于氨水
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8 . AgI是难溶于水的黄色沉淀,在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响:
实验①:将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中,得到AgI胶体Ⅰ;
实验②:将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中,得到AgI胶体Ⅱ;
实验③:将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合,出现了黄色沉淀。
完成下列填空:
(1)写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式:_______ 。证明得到分散系属于胶体可采用的简易方法是_______ 。确认AgI胶体Ⅰ中胶体粒子所带电性的实验方法称为_______ 。
(2)提纯AgI胶体的方法如图所示。_______ 。用该法提纯AgI胶体Ⅱ,进入蒸馏水中而被除去的微粒有_______ (写出三种)。
(3)本实验的探究结论是制备AgI胶体时_______ 对胶体粒子所带电性_______ (选填“有”或“无”)影响。简述作出此判断的理由_______ 。
(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯,直接将实验①、②中得到的分散系混合,也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由_______ 。
实验①:将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中,得到AgI胶体Ⅰ;
实验②:将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中,得到AgI胶体Ⅱ;
实验③:将提纯后的AgI胶体Ⅰ与AgI胶体Ⅱ进行混合,出现了黄色沉淀。
完成下列填空:
(1)写出制备AgI胶体Ⅰ的化学方程式:
(2)提纯AgI胶体的方法如图所示。
(3)本实验的探究结论是制备AgI胶体时
(4)有同学认为在进行实验③时无需提纯,直接将实验①、②中得到的分散系混合,也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由
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解题方法
9 . 化学物质丰富多彩,化学反应千变万化,而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/27/2838241768054784/2838431820947456/STEM/28f6838ef305489b90339dff6fbc52ee.png?resizew=416)
步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题:
(1)装置①中反应的离子方程式是___________
(2)装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用___________ ③中的试剂是___________
(3)本实验预期现象是___________
(4)有同学提出质疑,认为上述实验即使观察到木条复燃,也不能证明有水存在时,是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应,其理由是___________ 。
(5)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应,实验如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/27/2838241768054784/2838431820947456/STEM/b817d34516a141f0b877636ff09b7ee5.png?resizew=402)
下列有关说法不正确的是_____
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步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题:
(1)装置①中反应的离子方程式是
(2)装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用
(3)本实验预期现象是
(4)有同学提出质疑,认为上述实验即使观察到木条复燃,也不能证明有水存在时,是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应,其理由是
(5)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应,实验如下:
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下列有关说法不正确的是
A.实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B.实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 |
C.本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 |
D.本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2 |
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10 . (NH4)3Fe(C5H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等,易溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/3/2800006214672384/2800713865936896/STEM/2b6080f5-a7d4-4c45-9523-e3558e1478bf.png?resizew=173)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/3/2800006214672384/2800713865936896/STEM/eda8c87f-6d18-4c04-8200-63140d8d4417.png?resizew=555)
已知:(NH4)3(C5H5O7)+Fe(C5H5O7)=(NH4)3Fe(C5H5O7)2,回答下列问题:
(1)为了制备Fe(OH)3沉淀,加热方式可以使用___________ 。
(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略),仪器W名称是:___________ ,尾气处理选择的装置是___________ (填图二中装置选项)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/3/2800006214672384/2800713865936896/STEM/7aaa1e2b-0e1b-4a4f-94d8-f0415ce811de.png?resizew=581)
(3)在升温至80℃后,不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO3溶液,氧化制得的Fe2(SO4)3溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为:Fe2(SO4)3溶液→(___________ )→(___________ )→(___________ )→(___________ ),将粗产品取出烘干,即得柠檬酸铁铵。
a.冷却到50℃,搅拌下加入适量氨水,静置、低温浓缩至有大量晶体析出,停止加热,得粗产品;
b.过滤,洗涤,沥干,得活性Fe(OH)3;
c.减压抽滤,洗涤,烘干,得活性Fe(OH)3;
d.向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加,温度控制在80~90℃,搅拌静置;
e.将活性Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中,加入柠檬酸溶液,搅拌,并控制90℃保温1h;
(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法,不正确 的是___________。
(5)为了测定产品的纯度,实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后,采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中,需配制1000mL 0.1mg/mL的标准溶液,下列相关说法不正确 的___________。
(6)采用分光光度法分析样品纯度时,测得样品的纯度显著偏低,检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为___________ (“铁粉”或“维生素C”),选择该试剂的理由是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/3/2800006214672384/2800713865936896/STEM/2b6080f5-a7d4-4c45-9523-e3558e1478bf.png?resizew=173)
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已知:(NH4)3(C5H5O7)+Fe(C5H5O7)=(NH4)3Fe(C5H5O7)2,回答下列问题:
(1)为了制备Fe(OH)3沉淀,加热方式可以使用
(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略),仪器W名称是:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/3/2800006214672384/2800713865936896/STEM/7aaa1e2b-0e1b-4a4f-94d8-f0415ce811de.png?resizew=581)
(3)在升温至80℃后,不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO3溶液,氧化制得的Fe2(SO4)3溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为:Fe2(SO4)3溶液→(
a.冷却到50℃,搅拌下加入适量氨水,静置、低温浓缩至有大量晶体析出,停止加热,得粗产品;
b.过滤,洗涤,沥干,得活性Fe(OH)3;
c.减压抽滤,洗涤,烘干,得活性Fe(OH)3;
d.向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加,温度控制在80~90℃,搅拌静置;
e.将活性Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中,加入柠檬酸溶液,搅拌,并控制90℃保温1h;
(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法,
A.氧化时发生的离子反应是6Fe2++ClO![]() |
B.加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全 |
C.证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀出现,证明Fe(OH)3已被洗涤干净 |
D.实验过程中,控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解 |
A.在电子天平归零后,垫上称量纸,准确称取0.100g柠檬酸铁铵固体 |
B.烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液一并转入容量瓶 |
C.摇均后,若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水 |
D.定容时俯视刻度线,所配制溶液的浓度将偏小 |
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