“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是___________
(2)研究证明，CO2可作为合成甲烷的原料，已知：
①CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
②C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)⇌C(s)＋CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：___________ 。
(3)工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为2L密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________ ，平衡时CO2的转化率为___________ ，平衡时甲醇的体积分数=___________ 。
②下列措施可以增大CO2平衡转化率的是___________ 。
A．在原容器中再充入1molCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________ (填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________ 。
(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①系统工作时，有机电解液___________ (填“能”或“不能”)用含水·电解液替换。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________ 。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是___________
| A．化学变化中质量和能量都是守恒的 |
| B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% |
| C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” |
| D．无机物和有机物可以相互转化 |
①CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
②C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO(g)⇌C(s)＋CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：
(3)工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为2L密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
②下列措施可以增大CO2平衡转化率的是
A．在原容器中再充入1molCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点
(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①系统工作时，有机电解液
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式
更新时间：2021-11-08 21:40:32
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【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________ 。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________ 反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________ （选填字母序号）。
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______ （填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________ 。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________ 。
产生H2的电极反应式是_______________ 。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________ 。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率
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①制H2时，连接
产生H2的电极反应式是
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：
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【推荐2】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1
反应B：CO2(g)＋H2⇌H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1
⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：__________________ 。
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________ (填“低温”或“高温”) 。
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________ 。
⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。______ 。
A. 温度 B. 压强 C. 催化剂
② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________ （用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。__________________________________ 。
⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________ 。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1反应B：CO2(g)＋H2⇌H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1
⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件
⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
A. 温度 B. 压强 C. 催化剂
② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为
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【推荐3】I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式： _________________ 。
(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
①下列说法正确的是___________ (填正确选项的序号)
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E.在0→10min内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ (填正确选项的序号)
A.容器内的气体压强不变 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将___________ (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________ ；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH___________ 7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________ (已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。
(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式： (2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。 ①下列说法正确的是
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E.在0→10min内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是
A.容器内的气体压强不变 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=
(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.0kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH2。
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，写出表示CO燃烧热的方程式：_______ ，ΔH2=_______ 。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
和
分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是_______ (填字母序号)。
(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______ 。
Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol H2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。
(4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_______ M点v逆(CO)。
(5)M点时，H2的转化率为_______ (计算结果精确到0.1%)。
(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK )如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_______ (填字母符号)。
Ⅰ.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.0kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH2。
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，写出表示CO燃烧热的方程式：
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是
Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol H2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。(4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)M点时，H2的转化率为
(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK )如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是
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解题方法
【推荐2】将
转化为CO、
等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
(1)t℃时，
还原的热化学方程式如下：
Ⅰ.
kJ⋅mol-1
Ⅱ.
kJ⋅mol-1
已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为
、
。由盖斯定律可知，
与2mol
反应生成
的热化学方程式为___________ ，
___________ (用、表示)。
(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol-1，则E___________ 41(填“>”“<”或“=”)。
(3)t℃，向10L密闭容器中充入1 mol和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。
①平衡时CO的体积分数=___________
②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是___________ 。
A．升高反应温度 B．增大的浓度 C．分离出CO D．缩小容器容积
③t℃，向10L密闭容器中充入2mol和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比
的关系如图所示：
能表示平衡转化率曲线的是___________ (填
或
)；
④在t℃，压强为P时，
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
转化为CO、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。(1)t℃时，
还原的热化学方程式如下：Ⅰ.
kJ⋅mol-1Ⅱ.
kJ⋅mol-1已知反应I、Ⅱ的平衡常数分别为
、。由盖斯定律可知，与2mol反应生成的热化学方程式为、表示)。(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ⋅mol-1，则E
(3)t℃，向10L密闭容器中充入1 mol
和2.5 mol，发生反应Ⅰ，5min达到平衡时，测得CO的物质的量为0.5mol。①平衡时CO的体积分数=
②下列措施既能加快反应速率又能提高
的平衡转化率的是A．升高反应温度 B．增大
的浓度 C．分离出CO D．缩小容器容积③t℃，向10L密闭容器中充入2mol
和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：能表示
平衡转化率曲线的是或)；④在t℃，压强为P时，
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解题方法
【推荐3】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________ 。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________ 。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：
①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________ 。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________ ；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________ 。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：
①600℃时，5min内甲醛的反应速率为
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为
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【推荐1】氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___ 。
（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__ 。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是___ 。
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___ 。
（4）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数的为___ 。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=
（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数的为
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【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：
；该反应分两步完成，其反应历程如图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式__________ 。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是______ （填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________ （反应未使用催化剂）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为______ （保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_________ 。
(3)
存在如下平衡：
，在一定条件下与
的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：
，
，相应的速率与其分压关系如图所示。
①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____ 。
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出反应
的表达式
______ ，
、
与平衡常数间的关系是
______ 。
(1)NO在空气中存在如下反应：
；该反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定
反应速率的是(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：| 时间/min |  |  |  |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 20 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是
(3)
存在如下平衡： ，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出
反应的表达式、与平衡常数间的关系是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。已知：
①
②
③
用氧化脱除NO的总反应是：
___________ ，该反应能够自发向右进行的原因是___________ 。
(2)氮氧化物间的相互转化。已知的反应历程分两步，
第一步：
(快)
第二步：
(慢)
①比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2大小：E1___________ E2 (填“＜”“＞”或“=”)。
②某温度下，恒容密闭容器中，充入NO与
的物质的量之比为1：1，体系的总压为40kPa。反应平衡时，
产率为50%，该温度下反应平衡常数Kp的值为___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③绿水青山有利于降低NO的含量，请从化学平衡的角度分析原因___________ 。
(3)电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。分别向0.1mol/L NaCl溶液和0.08mol/L
溶液(起始pH均调至9)中通入测得电流强度与NO的脱除率的关系如图a所示。电解0.1mol/L NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图b所示。
①电解溶液时产生
，写出阳极电极反应式为___________ 。
②电解NaCl溶液作吸收液时，若选择电流强度为4A，写出吸收NO的主要离子反应方程式___________ 。
③相较而言，溶液作
的电解吸收液没有NaCl溶液效果好，随着电流强度的增大，溶液NO去除率下降的原因是___________ 。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。已知：①
②
③
用
氧化脱除NO的总反应是： (2)氮氧化物间的相互转化。已知
的反应历程分两步，第一步：
(快)第二步：
(慢)①比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2大小：E1
②某温度下，恒容密闭容器中，充入NO与
的物质的量之比为1：1，体系的总压为40kPa。反应平衡时，产率为50%，该温度下反应平衡常数Kp的值为③绿水青山有利于降低NO的含量，请从化学平衡的角度分析原因
(3)电解氧化吸收法可将废气中的
转变为硝态氮。分别向0.1mol/L NaCl溶液和0.08mol/L溶液(起始pH均调至9)中通入测得电流强度与NO的脱除率的关系如图a所示。电解0.1mol/L NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图b所示。①电解
溶液时产生，写出阳极电极反应式为②电解NaCl溶液作吸收液时，若选择电流强度为4A，写出吸收NO的主要离子反应方程式
③相较而言，
溶液作的电解吸收液没有NaCl溶液效果好，随着电流强度的增大，溶液NO去除率下降的原因是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________ 。
(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______ 。
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______ 。
(3)如下图是一个电化学过程示意图
①锌片上发生的电极反应是______ 。
②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______ g。
(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
(3)如下图是一个电化学过程示意图
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学研究小组对Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应做了大量的研究。
(1)配制FeCl3溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______ 。配制100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，需用托盘天平称取FeCl3•6H2O晶体______ g，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______ 。
(2)该小组进行如下实验：向盛有5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液的烧杯中加入2mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液，无沉淀、气体产生，溶液变为红褐色。用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到一条光亮通路。反应的离子方程式为______ 。
(3)该小组同学提出疑问：Fe3+有较强氧化性，SO
有较强还原性，二者能否发生氧化还原反应？
①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：Fe3++e-=Fe2+，氧化反应为：______ 。
②从科学探究的角度，进行实验论证：通过检验上述红褐色混合溶液中存在______ (填一种离子符号)可以说明发生了氧化还原反应。具体操作与现象：取少量上述红褐色溶液于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，再滴加______ 。
(4)一段时间后，该小组同学发现红褐色混合溶液褪色。该反应过程可能为：Na2SO3溶液与FeCl3溶液混合发生双水解和氧化还原两个竞争反应，反应前阶段，______ 。
(1)配制FeCl3溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
(2)该小组进行如下实验：向盛有5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液的烧杯中加入2mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液，无沉淀、气体产生，溶液变为红褐色。用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到一条光亮通路。反应的离子方程式为
(3)该小组同学提出疑问：Fe3+有较强氧化性，SO
有较强还原性，二者能否发生氧化还原反应？①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：Fe3++e-=Fe2+，氧化反应为：
②从科学探究的角度，进行实验论证：通过检验上述红褐色混合溶液中存在
(4)一段时间后，该小组同学发现红褐色混合溶液褪色。该反应过程可能为：Na2SO3溶液与FeCl3溶液混合发生双水解和氧化还原两个竞争反应，反应前阶段，
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【推荐3】I．资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出。
已知：①
②
③
(1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式___________ ，试从反应热角度说明NaHCO3在溶液中更易分解的原因___________ 。
II．脱除SO2有多种方法。
方法一：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。
(2)写出第一步反应的化学方程式：___________ 。
(3)
时间段的平均速率
___________ 
(用含
的式子表示)。
方法二：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。
(4)催化剂b表面O2发生还原反应，其附近溶液的pH___________ (填“增大”或“减小”)。
(5)催化剂a表面的电极反应式为___________ 。
(6)当外电路通过0.2 mol电子时，消耗O2的体积为___________ L(标准状况)。
已知：①
②
③
(1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式
II．脱除SO2有多种方法。
方法一：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。
(2)写出第一步反应的化学方程式：
(3)
时间段的平均速率(用含的式子表示)。方法二：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。
(4)催化剂b表面O2发生还原反应，其附近溶液的pH
(5)催化剂a表面的电极反应式为
(6)当外电路通过0.2 mol电子时，消耗O2的体积为
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