解题方法
1 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______ 。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______ (填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______ (用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______ ；⑧的氢化物的结构式为_______
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______ 。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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2022-12-21更新
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351次组卷
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2卷引用：海南省北京师范大学海口附属学校2020-2021学年高一下学期月考化学试题
名校
解题方法
2 . 北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。
(1)根据物质组成上分类，亚硝酸钠(NaNO2)属于___________ (填序号)
A．钠盐 B．硝酸盐 C．氧化物
写出其电离方程式为___________ 。
(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a．NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4
b．2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH
①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是___________ (填“a”或“b”)。
②其中的氧化还原反应的氧化剂是___________ (填化学式)，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况：___________ 。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是___________ 。
A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原
②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(已配平)，其中X是___________ (填化学式)，该反应的离子方程式为___________ 。
③含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式___________ 。
(1)根据物质组成上分类，亚硝酸钠(NaNO2)属于
A．钠盐 B．硝酸盐 C．氧化物
写出其电离方程式为
(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a．NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4
b．2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH
①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是
②其中的氧化还原反应的氧化剂是
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是
A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原
②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(已配平)，其中X是
③含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式
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3 . 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题
(1)31号元素镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________ ；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________ 。铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式___________ 。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
(3)在稀
溶液中加入适量
溶液至
恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________ (用化学式表示)。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________ (填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所涉及的反应的离子方程式为___________ 。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.该同学的实验方案是否合理？___________ (填“合理”或“不合理”)。理由：___________ 。
(1)31号元素镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
| A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 |
| B．铜表面易形成致密的氧化膜 |
| C．铜与O2反应生成黑色的CuO |
| D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体 |
溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1460 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所涉及的反应的离子方程式为
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.该同学的实验方案是否合理？
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解题方法
4 . 回答下列问题：
(1)将
溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______ (写化学式)。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的
的pH为4.8，则此溶液中
_______ 
(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________ (请用反应的离子方程式表示)。
(4)
、
两种温度下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
①
______ 
(填“＞”“＜”或“=”)，温度时
_______ 。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入
固体可由a点变为b点
B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D.升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和
溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的
全部转化到溶液中，需要反复处理_______ 次。[提示：
，
，
]
(5)已知：
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中不正确的是__________
①中现象能说明
与
生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的
进一步发生了反应
(1)将
溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的
的pH为4.8，则此溶液中(填“＜”“＞”或“=”)。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是
(4)
、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。①
(填“＞”“＜”或“=”)，温度时②根据
温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是A.加入
固体可由a点变为b点B.
温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为
曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D.升温可由b点变为d点
③
温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理，，](5)已知：
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中不正确的是
①中现象能说明
与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的
进一步发生了反应
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5 . 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法：
a.焦炭法 b.水煤气(氢气和一氧化碳)法 c.活泼金属置换法 d.电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互的转化。
①在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是___________ 。
A.Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe(s)
B.FeS2
SO2
H2SO3
C.Fe2O3FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.FeFeCl2(aq)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式：___________ 。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________ (填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________ (填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________ (填“合理”或“不合理”)。理由：___________ 。
(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法：
a.焦炭法 b.水煤气(氢气和一氧化碳)法 c.活泼金属置换法 d.电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
| 高炉炼铁 | 湿法炼铜 | 铝热法炼铁 |
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
| A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 |
| B．铜表面易形成致密的氧化膜 |
| C．铜与O2反应生成黑色的CuO |
| D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体 |
①在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Fe2O3(s)
FeCl3(aq)Fe(s)B.FeS2
SO2H2SO3C.Fe2O3
FeCl3(aq)无水FeCl3D.Fe
FeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式：
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1460 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是
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解题方法
6 . 已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个温度体积相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ (用甲、乙、丙表示)。
(3)0～4s内，A的平均反应速率为_______ 。
(4)下列说法可以证明aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)已达平衡状态的是_______
A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)
D．C的物质的浓度不再改变
(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个温度体积相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)0～4s内，A的平均反应速率为
(4)下列说法可以证明aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)已达平衡状态的是
A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)
D．C的物质的浓度不再改变
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7 . 糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征，以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________ (填序号)。
A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含有6个水分子
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病患者尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
(2)木糖醇(结构简式为CH2 OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________ 种(不考虑立体异构)。
(3)糖尿病患者不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：
①通过实验测得A的相对分子质量为60；
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________ 溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________ 。
(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．蛋白质遇碘单质会变蓝
B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别
C．人体内不含促进纤维素水解的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处
D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应
(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含有6个水分子
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病患者尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
(2)木糖醇(结构简式为CH2 OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有
(3)糖尿病患者不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：
①通过实验测得A的相对分子质量为60；
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入
(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是
A．蛋白质遇碘单质会变蓝
B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别
C．人体内不含促进纤维素水解的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处
D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应
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8 . (1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__ (填字母)。
A．CH3COONa溶液 B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__ 。
A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)=v(I2)=
v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
A．CH3COONa溶液 B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是
A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)=v(I2)=
v(HI)E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
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解题方法
9 . 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。
(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是___________ 。
a．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面
b．甲烷中的任意三个原子都不共面
c．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是___________
a．1mol b．2.5mol c．4mol d．5mol
(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________ 。
a．CH3Cl只代表一种物质
b．CH2Cl2只代表一种物质
c．CHCl3只代表一种物质
d．CCl4只代表一种物质
(4)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是___________ 。
a．通过1个共价键
b．通过2个共价键
c．形成4对共用电子对
d．通过离子键和共价键
(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是
a．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面
b．甲烷中的任意三个原子都不共面
c．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是
a．1mol b．2.5mol c．4mol d．5mol
(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是
a．CH3Cl只代表一种物质
b．CH2Cl2只代表一种物质
c．CHCl3只代表一种物质
d．CCl4只代表一种物质
(4)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是
a．通过1个共价键
b．通过2个共价键
c．形成4对共用电子对
d．通过离子键和共价键
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10 . 阅读短文，回答问题。
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(
)为新时代绿色消毒剂，其特点是无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播餐饮用具可用
的溶液浸泡游泳池水可按
的进行消毒。常温下，气体与
具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和
。研究表明，在浓度低于
时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。
(1)请依据以上短文，下列说法不正确的是___________ 。
A.可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒
B.是有刺激性气味的气体
C.杀菌力强、属于广谱高效消毒剂
D.配制的水溶液时，应选用热水较为适宜
E.未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。
(2)某同学推测能与
溶液反应，你认为他的推测是否合理___________ (填“合理”或“不合理”)，用简要的文字说明理由___________ 。
(3)制备的反应原理为：
。
①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是___________ (填序号)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.非金属氧化物 E.金属氧化物
②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：__________
③
的还原产物是___________ ；检验反应后的溶液中含有
的常用试剂是___________ 。
④上述反应中___________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由__________
(4)请设计简易方案证明具有永久漂白性___________ 。
(5)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的
所需的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则的有效氯含量是___________ 。
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(
)为新时代绿色消毒剂，其特点是无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播餐饮用具可用的溶液浸泡游泳池水可按的进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。(1)请依据以上短文，下列说法不正确的是
A.可以用等浓度的
溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒B.
是有刺激性气味的气体C.
杀菌力强、属于广谱高效消毒剂D.配制
的水溶液时，应选用热水较为适宜E.未来
在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。(2)某同学推测
能与溶液反应，你认为他的推测是否合理(3)制备的反应原理为：
。①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是
A.酸 B.碱 C.盐 D.非金属氧化物 E.金属氧化物
②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：
③
的还原产物是的常用试剂是④上述反应中
(4)请设计简易方案证明
具有永久漂白性(5)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的
所需的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则的有效氯含量是
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