【推荐1】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.
(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序数与主族序数相等。

	B	D
A	C

请回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是_____；D单质的电子式为_____。
(2)C、D的最简单氢化物中，稳定性较强的是_____(填化学式)；C的最高价含氧酸是____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A、D的简单离子的半径大小关系为：_____(用化学式填空)；用一个反应可证明元素B、D的非金属性强弱关系，该反应的化学反应方程式为______。

【推荐3】如图所示标出的是元素周期表的一部分，据图回答下列问题(用元素符号表示)。

(1)图中用字母标出的14种元素中，金属性最强的是_______(填相应的化学用语，下同)，非金属性最强的是_______，d最高价氧化物的电子式_______。
(2)b、g气态氢化物中热稳定性最强的是_______，b、i、f的离子半径由小到大排列_______。
(3)f的价含氧酸的结构式为_______；h与j的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(4)j的一种氧化物常用作呼吸面具的供氧剂，每生成氧气，转移电子的物质的量为_______。

【推荐1】为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，说明KMnO₄的氧化性比Cl₂___________，(填“强”或“弱”)对应的离子方程式是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收没反应的气体，写出反应的离子方程式：___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，___________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称：_____。
(2)写出C元素在周期表中的位置_____。
(3)E元素的原子结构示意图为_____。
(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(5)根据元素周期律，推断：
①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。
②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。
(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。
(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。
(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：

氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)₃_____Ga(OH)₃(填“＞”或“＜”)。

【推荐1】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：

(1)写出⑪在长式周期表中的位置____。
(2)在①~⑪元素中，金属性最强的是____，在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是____(用离子符号表示)。
(3)①~⑪中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____(填化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____。
(4)表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质X，0.1molX与水反应转移电子数为____。

【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如图。

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是__(填化学式)，__(填结构式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__，该元素在周期表中的位置是__。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的__(填化学式)。
(5)①与水反应的离子方程式__。
(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是__(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(7)④与⑤元素形成的分子可能是__。
A.        B.        C.

【推荐3】下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.077	0.110	0.102	0.152	0.186	0.071	0.099
最高价态	+4	+5	+6	+1	+1	0	+7
最低价态	-4	-3	-2	0	0	-1	-1

根据上表信息，回答下列问题：
(1)元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是___________(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(2)元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物的水化物的浓溶液与①的单质反应的化学方程式为___________。
(3)7种元素中金属性最强的单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式___________，该物质含有的化学键为：___________。
(4)下列关于元素周期表的叙述，正确的是___________(填标号)。

A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族

B．前20号元素称为短周期元素

C．副族元素中，没有非金属元素

D．ⅠA族的元素都被称作碱金属元素

【推荐1】X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：
(1)X与W形成化合物的电子式为_______；Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为_______。

【推荐3】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为___________．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型_____________．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_________（填序号）.
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为___________．