1 . 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为0.05mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH___________1(填“＞”“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________。
A． 装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度___________(填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A)增大，可在0.1mol·L ^-1的HA溶液中，选择加入___________试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)	B．1mol·L-1 NaOH溶液
C．1mol·L-1 H2SO4	D．2mol·L-1 HA

(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________。

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

3 . 实验室用图示装置制取干燥的氨气：

(1)工业制备氨气的化学方程式是___________。
(2)若想制得干燥的氨气，应选择装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙装置干燥氨气的原因___________(用化学方程式表示)。
(3)检验试管C中氨气收集满的方法是___________。
(4)试管口放置棉花的作用是___________。
(5)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
(6)如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
①实验室制取物质B的化学方程式为___________ 。
②NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为___________

4 . 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的离子方程式是_____________
（2）装置②③中的试剂分别是____________、____________
（3）本实验预期现象是__________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是____________。
（5）本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是____________
A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
B 实验iii中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂
C 本实验可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成
D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O₂
（II）Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________。
（7）步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B 用小试管收集气体并检验其纯度
C 关闭K₁
D 停止加热，充分冷却
（8）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为____________。

5 . 碱式碳酸铜的应用范围非常广泛，可以用来制备各种铜化合物，也可以用来制备催化剂等。现以印刷电路板废杂铜为原料制取碱式碳酸铜流程如下：

已知：
a．2Cu(NO₃)₂ + 4NaHCO₃= Cu₂(OH)₂CO₃↓+ 4NaNO₃+ 3CO₂↑+ H₂O
2Cu + 6NH₃ + 2NH₄HCO₃+ O₂ 2Cu(NH₃)₄CO₃+ 2H₂O
2Cu(NH₃)₄CO₃+ H₂OCu₂(OH)₂CO₃↓+ CO₂↑+ 8NH₃↑
b．碱式碳酸铜在沸水中易分解，在空气中200 ℃分解。
c．碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成。
d．Cu(NH₃)₄CO₃ 溶液显蓝色，Cu₂(OH)₂CO₃ 固体显草绿色。
请回答：
(1)为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸氢钠和硝酸铜的操作方法是___________。
(2)下列有关“一系列操作”说法正确的是___________。
A．为了更好的洗去产品表面杂质，应用沸水洗涤
B．抽滤时用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．烘干时，若温度过低，则干燥速率太慢，温度过高则易使产品分解
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
(3)由于上述方法反应时间长、污染环境、资源浪费，现用“氨浸一脱氨一干燥”工艺制备碱式碳酸铜，氨浸过程装置如下：

①氨浸过程的正确操作步骤为(选出正确的操作并按序排列)：___________→在三颈烧瓶中加入废杂铜和碳酸氢铵固体→___________ →三颈烧瓶用水浴加热至55-60 ℃___________ →___________   →关闭真空泵，关闭活塞甲，停止加热。
A．打开活塞乙，打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙，关闭活塞乙
B．打开活塞甲
C．开启真空泵。
D．打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙
E．检查装置气密性
②为实现氨的循环，装置A中试剂是___________。
③鼓入空气的作用除提供氧化剂以外，还可以是___________。
④脱氨过程需要105±5℃， 采用适宜的加热方式是___________。设计一个能证明脱氨已经完成的实验方案。___________。

6 . CO₂、CO 转化重整是环保的重要举措，受到社会越来越多的关注。回答下列问题：
(1)CO₂与 H₂在催化剂作用反应的能量变化如图甲所示。

①CO₂与H₂在催化作用下发生吸热反应的产物为 ___________。
②写出CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式为___________。
(2)a mol CO₂和 3a mol H₂混和气体在 Cu-ZnO／ZrO₂催化下反应，测得 CO₂转化率及 CH₃OH 和 CO 选择率随温度变化如图乙所示(选择率：转化的 CO₂中生成 CH₃OH 或 CO 的百分比)。

图乙中 CH₃OH 选择率对应的曲线是___________(填“b”或“c”)
(3)400 K， 反应物的起始浓度 c(H₂)=0.20 mol·L ^-1，c(CO)=0.10 mol·L ^-1，达平衡时 c(CH₃OH) =0.080 mol·L^-1，则：
①CO 的平衡转化率为___________，
②该温度下平衡常数 K的数值为___________。
③等温等容时下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是(        )
A．混合气体的平均摩尔质量不变        B．消耗1molCO的同时生成1mol CH₃OH
C．体系的压强不变时                            D．H₂的浓度不变时

7 . 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO·SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__、__等。
(2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO·B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：__、__。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH^-=B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是___(填序号)。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂OB(OH)+H⁺
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe²⁺。
(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至__以上，使杂质离子转化为__(填化学式)沉淀，过滤。

8 . 保险粉Na₂S₂O₄大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=NaHSO₃或Na₂S₂O₄ +O₂+H₂O =NaHSO₃+NaHSO₄。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO₂气体。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成Na₂S₂O₄的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A.可用硝酸和BaCl₂溶液检验制得的Na₂S₂O₄中是否混有NaHSO₄
B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1
C.用N₂排尽装置内的空气，有利于提高 的Na₂S₂O₄纯度
D.得到Na₂S₂O₄固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na₂S₂O₄质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L^-1的标准I₂溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I₂溶液。实验过程中涉及的反应：Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O =NaHSO₃·HCHO+NaHSO₂·HCHO；NaHSO₂·HCHO+2I₂+2H₂O= NaHSO₄+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品Na₂S₂O₄ (M=174g·mol^-1)的质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究Na₂S₂O₄的性质。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解是到固体产物Na₂SO₃，Na₂S₂O₃和SO₂，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)

9 . (1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中,不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________________(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是________________。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________；
②已知反应CH₃—CH₃(g)→ CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)ΔH，有关化学键的键能如下：

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol－1	414.4	615.3	347.3	435.3

通过计算得出该反应的焓变ΔH＝___________________；
(3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
根据题意完成下列各题：

①反应达到平衡时，降低温度，平衡常数K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______
a．正反应速率加快，逆反应速率也加快
b．甲醇的物质的量增加
c．氢气的浓度减少
d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)减小

10 . ，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol 氧化为1mol的ΔH= -99。请回答下列问题：
(1)图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
(2)氧化为的热化学方程式______________________________________。
(3)该反应的平衡常数表达式为______________________________。
(4)以下说法能证明恒温恒容条件下该反应已经达到平衡状态的是_________。
A．容器内压强保持不变                    B．
C．各气体百分含量保持不变             D．生成1mol的同时消耗0.5mol