【推荐2】治理汽车尾气是环境保护的重要课题。
(1)汽车尾气中的NO是空气中的在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。
              
已知：298K时相关化学键的键能数据如下。

化学键
键能/()

①上述机理中，代表的是________(填“”或“”)，判断的理由是__________________。
②________。
(2)应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。

时，将含NO a%(体积分数)的汽车尾气以的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%(忽略体积变化)，则________。
(3)在催化脱除过程中，更多应用尿素—SCR技术。该技术中生成的反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
①一定温度下，向刚性容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则________(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为____________。
②体系中随温度、氧气浓度的变化如下图所示。

温度高于时，在无氧体系中，浓度减小的原因是____________；以上，在有氧体系中浓度接近，理由是____________________。

【推荐3】苯乙烯是一种重要的化工原料。
工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯
已知部分化学键的键能如下：

化学键
键能	412	348	612	436

则+H₂（g）的________。
实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂水蒸气不参加反应。在一定压强、的条件下，乙苯的平衡转化率随着的增大而________填“增大”“减小”或“不变”。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是____________用化学方程式表示。
苯乙烯可由乙苯和催化脱氢制得。其反应历程如下：

乙苯平衡转化率与的关系如图所示，当时，乙苯平衡转化率随着增大而增大，其原因是__________，当时，乙苯平衡转化率随着增大反而减小，其原因是____________。

研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ________。若该电池消耗标准状况下的，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。

【推荐1】（1）在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入和，后反应达到平衡时，的转化率为50%，则：
①用浓度变化来表示的化学反应速率为________________________。
②若在上述平衡体系中加入，平衡将________________________。
a．向正反应方向移动       b．逆反应方向移动       c．不移动             d．无法判断
（2）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并利用阴极排出的溶液吸收，写出下列反应式：

①电极A的电极反应式为________________；
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时生成。该反应的离子方程式为________________。

【推荐2】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_____。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①	N2(g)+O2(g)2NO(g)	5×10-31
②	N2(g)+3H2(g)2NH3(g)	4.1×106

（3）对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。
（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。

【推荐3】环保是当今社会最重要的课题，故研究 NO_x等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题.
已知.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁=－a kJ·mol ⁻¹
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ΔH₂=－b kJ·mol ⁻¹
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃=－c kJ·mol ⁻¹
H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₄=＋d kJ·mol ⁻¹
写出在 298K 时，NH₃ 燃烧的热化学方程式_____。
(2)已知 2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) 的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如图

①2NO(g)N₂O₂(g) ν_1正=k_1正 c²(NO)，ν_1逆=k_1逆 c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+ O₂(g) 2NO₂ ν_2正=k_2正 c (N₂O₂)·c (O₂) ， ν_2逆=k_2逆 c²(NO₂)
2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)反应的决速步骤是 _____(填“①”或“②”)， 其判断理由是_____。
(3)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 的平衡常数 K 与上述相关反应的速率常数 k_1正、k_{1 逆}、k_2正、 k_{2 逆}都有关，则 K=_____；已知反应速率常数 k 随温度升高而增大， 若升高温度后 k₂正、k₂ 逆分别增大 m 倍和 n 倍，则 m_____n (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O₂(g) 2NO₂ (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后，ν₂正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。
(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和O₂气体，保持其它条件不变，请画出该容器中N₂O₂体积分数随时间 t 变化曲线_____。
。

【推荐1】Ⅰ.肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应_______kJ/mol
(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
a.混合气体密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.与体积之比保持不变
d.体系压强保持不变
e.平均相对分子质量
f.3(NO₂)=2(N₂)
Ⅱ.一定温度下，在2L密闭容器中加入6mol SO₂和4mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，10 min时反应达到平衡状态，此时有4mol SO₂发生了反应。
(3)(SO₂)=_______；平衡时SO₂的转化率为：_______
(4)试计算此温度下，反应的平衡常数为K= _______。在相同条件下，已知某时刻反应容器内有c(SO₂)=3mol/L，c(O₂)=2 mol/L， c(SO₃)=5 mol/L，判断_正________逆 (填“<、>或=”)。

【推荐2】2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（）、肼（）煤油等。
(1)用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：______________________。
②反应物的总能量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成1.4g要转移电子的物质的量为___________。
(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0和1.0，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间t变化情况见下表：

		0	3	6	12	24	36
甲容器（）		0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（）		0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

①根据表格数据分析，该反应温度___________。（填“>”、“<”或“=”）
②甲容器中，0~3s内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均相对分子质量不变       B.v（生成）∶v（消耗）
C.与的转化率之比不变       D.混合气体密度不变
E.容器内气体的总压强保持不变

【推荐3】将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：
(1)CO₂转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90kJ/mol
①写出CO₂(g)合成CH₃OH(g)总反应的热化学方程式_______。
②能说明反应CO(g)合成CH₃OH(g)总反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。
A． CO₂、H₂、CH₃OH分子数之比为1：3：1的状态
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化
③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生CO₂合成CH₃OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。
该反应中v_正=k_正c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO₂的物质的量为0.5mol时，v_正：v_逆=_______。
(2)CO₂催化加氢生成乙烯也是CO₂的热点研究领域。2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H＜0。
①达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)。
②如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入lmolCO₂和3molH₂，发生反应CO₂催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T₁℃、4L密闭容器)。达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO₂的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)。

【推荐1】研究NO_x、CO_x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
(1)已知反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔΗ₁
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)ΔΗ₂=－746.5kJ∙mol⁻¹
已知CO的燃烧热为283.0 kJ∙mol⁻¹，则ΔΗ₁=___________。
(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10−4mol·L−1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10−3mol·L−1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前4s内的平均反应速率υ(CO)=___________。
(3)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₃=－87.0 kJ∙mol⁻¹，下列不能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化
C．2υ_正(NH₃)=υ_逆(CO₂)D．容器内混合气体的密度不再变化
(4)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”)。
②b点υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”、“=”)
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
④c点时总压强为p，该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：    kJ⋅mol^-1
    kJ⋅mol^-1
反应A的_______kJ⋅mol^-1
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)
a.降温
b.缩小容器体积
c.向容器中冲入Ar，增大压强
d.提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
II.利用生产乙烯：   ；在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法正确的是_______
a.该反应的
b.氢碳比：①>②
c.在氢碳比为2.0时，Q点：
(6)若起始时，、浓度分别为0.5 mol⋅L^-1和1.0 mol⋅L^-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L^-1)^-3。