【推荐1】环氧乙烷(   )、环氧丙烷(   )都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：
（1）已知：
①     
②2               
③                     _____
（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH₂＝CH₂和O₂在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。
①平衡时CH₂＝CH₂(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH₂＝CH₂(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。
②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为____。
③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。
④当进料气CH₂＝CH₂和O₂的物质的量不变时，T₁℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T₁℃变化到T₂℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。
       
（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH₃CH(OH)CH₂Cl][已知：CH₃CH＝CH₂＋H₂O＋Cl₂→CH₃CH(OH)CH₂Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为______。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。

【推荐2】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ＝－90.77kJ/mol　反应②：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) 　反应③：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝－49.58kJ/mol
(1)反应②的₂＝__________________
(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，则K₃＝_________(用K₁、K₂表示)。已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V_正________V_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是__________________。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为__________________
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

【推荐2】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO₂(g)+N₂(g) △H＜O
①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a₁＞a₂
B．b₁＜b₂
C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ/mol H₂O(g)=H₂O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：__________．
(3)CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．
②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH₄和l mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=__________；
(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO₂新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是___________

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)研究证明，CO₂可作为合成甲烷的原料，已知：
①CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1
②C(s)＋2H₂(g)⇌CH₄(g) ΔH=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)⇌C(s)＋CO₂(g) ΔH=-171kJ·mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(3)工业上有一种“降碳”方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在容积为2L密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________，平衡时CO₂的转化率为___________，平衡时甲醇的体积分数=___________。
②下列措施可以增大CO₂平衡转化率的是___________。
A．在原容器中再充入1molCO₂
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①系统工作时，有机电解液___________(填“能”或“不能”)用含水·电解液替换。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________。

【推荐1】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)
①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[P(B)]代替物质的量浓度[c(B)]也可以表示平衡常数(记作K_P)，则该反应平衡常数的表达式K_P=_______。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H________0(填“＞”、“＜”)
④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t₂-t₁=t₃-t₂)，则下列说法不正确的是________(填编号)

A. 反应在c点未达到平衡状态
B. 反应速率a点小于b点
C. 反应物浓度a点大于b点
D. NO的转化率：t₁～t₂＞t₂～t₃
(2)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。
(3)二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_______   。
②某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________。

A. P₃＞P ₂，T₃＞T ₂ B. P ₁＞P ₃，T ₁＞T ₃
C. P ₂＞P ₄，T ₄＞T ₂            D. P ₁＞P ₄，T ₂＞T ₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___。
A．正反应速率先增大后减小             B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大                 D．反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小       F. 氢气的转化率减小

【推荐2】氮氧化物已成为大气中的主要气态污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
①     ②     ③
上述反应的总反应式为_________，其中_______是催化剂．
(2)可用于消除氮氧化物的污染已知：
①
②
③
则反应的_________
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和，发生反应：．在时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下表：

时间() 浓度()	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.58	0.30	0.30	0.36	0.36
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①该反应的平衡常数__________．(结果可用分数表示)
②时，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母序号)．
A．适当缩小容器的体积                 B．加入合适的催化剂
C．加入一定量的活性炭                 D．通入一定量的
③若后升高温度至，达到平衡时，容器中的浓度之比为5∶3∶3，则达到新平衡时的转化率__________ (填“升高”或“降低”);__________0(填“>”或“<”)．

【推荐3】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
①5min内该反应的平均速率υ(NO)=___；在T℃时，该反应的平衡常数K=___。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。
a.混合气体的密度
b.混合气体的压强
c.正反应速率
d.单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH=+180.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH=-571.6kJ·mol^-1
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___。