1 . 依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol^-1；H-F键为565 kJ•mol^-1；H-Cl键为431 kJ•mol^-1；H-Br键为366 kJ•mol^-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2

(2)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定	B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ.CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(4)电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应       ④二氧化碳通过炽热的碳       ⑤食物因氧化而腐败       ⑥Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应       ⑦铁粉与稀盐酸反应

2 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄•7H₂O)。其主要工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

(1)已知CuFeS₂中金属元素均为+2价，则S元素的价态为_____，在反应Ⅰ中通入O₂的主要目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式_____。
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体，其目的是消耗溶液中的H⁺，使溶液的pH升高到某一数值m，试根据上述表格中提供的相关数据，推导m的取值范围_____(用“＜”或“≤”表示)。
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____(填写试剂名称)。
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉，其目的分别为_____。
(5)操作X的名称为_____，如何检验“滤液”中是否存在Fe³⁺_____。

3 . A～I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C₄H₈O₂，H为有香味的油状物质。

已知：BrCH₂CH₂Br+2NaOHHOCH₂CH₂OH+2NaBr
(1)B的分子式为_____，F的名称为_____，C中官能团的名称为_____，过程①的反应类型为_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：过程②_____，过程⑦_____。
(3)等质量的A、I完全燃烧，消耗O₂的量更大的是_____(写结构简式)。
(4)I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有_____种。

5 . 浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等。
Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性。已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：

(1)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接(气流方向从左到右)：______。
(2)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO₂生成，利用氧化还原反应的规律推测还应该有CO₂生成，证明有CO₂气体生成的实验现象是______。
(3)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______。
Ⅱ.乙同学用A制备SO₂，并进一步制备抗氧化剂Na₂S₂O₅，实验前已除尽装置内的空气。

(4)制取二氧化硫选用70%浓硫酸，体现了硫酸的______性。
(5)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用______。
a.蒸馏水          b.饱和Na₂SO₃溶液        c.饱和NaHSO₃溶液        d.饱和NaHCO₃溶液
(6)如图流程为焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的SO₂，则该步骤反应的离子方程式为_____。

6 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的最简单气态氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。
下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是_______。

7 . 回答下列问题：
(1)已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应物的总键能为_______。
③写出该反应的热化学方程式_______。
(2)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=_______，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_______。(至少答两条)
合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0。
(3)在T℃时，将一定物质的量的H₂和N₂置于一容积不变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内的压强不再随时间变化             b.3v(N₂)=v(H₂)
c.3v正(H₂)=2v逆(NH₃)             d.混合气体的密度保持不变
②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆_______(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正_______v逆(填“>”“=”或“<”)，最后二者相等。
(4)在T℃时，将一定物质的量的H₂和N₂置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是_______。

a.升高温度，同时加压
b.降低温度，同时减压
c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

8 . 某实验小组为探究钠与CO₂的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO₂
(1)应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______

II.钠与CO₂反应
查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO₂发生反应可能有三种情况：
①4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C；②4Na+CO₂2Na₂O+C；②2Na+2CO₂Na₂CO₃+CO
(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO₂混合气体→_______(填接口字母)。

(3)装置丁中饱和NaHCO₃溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO₂气体，其目的是_______。
(5)若装置乙中PdCl₂溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO₂反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

实验步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	_________	说明固体中含有Na2CO3
③	_________	说明固体中含有Na2O

9 . Ⅰ.用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某兴趣小组在实验室进行了模拟。
(模拟实验Ⅰ)
向盛有4mL 0.2mol/L FeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(分析解释)
(1)FeCl₃与Cu反应的离子方程式是_______。
(2)为检验反应生成的Fe²⁺，最宜选择的试剂是_______(填字母)。
a.KSCN溶液       b.NaOH溶液       c.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(继续实验Ⅱ)
为验证上述实验中Fe³⁺是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
(查阅资料)
为解释该异常现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)₂+4KCl
②CuSCN为白色固体，几乎不溶于水；
③(SCN)₂与Cl₂的性质相似。
(继续实验Ⅲ)

	实验方案	现象
步骤Ⅰ	取4mL 0.2mol/L FeCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	无明显现象
步骤Ⅱ	取4mL 0.2mol/L CuCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀

(分析解释)
(3)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是_______(填化学式)。
(4)请结合资料，用离子方程式解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因_______。
Ⅱ.水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O。请回答下列问题：
(5)水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为_______(填元素符号)。
(6)该反应的化学方程式中，x=_______。
(7)每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为_______mol。

10 . 已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。

(1)写出E的化学式_______，H的化学式_______。
(2)①写出由E转变为F的化学方程式：_______，②检验G中阳离子的试剂_______(写名称)；并写出该反应的离子方程式：_______。
(3)写出向G溶液加入A的有关离子方程式：_______。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_______。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为_______Fe(OH)₃+_______NaClO+_______NaOH=_______Na₂FeO₄+_______NaCl+_______。请在中填上适当的物质，并配平方程式_______。