【推荐1】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(Mr=288g/mol)}几乎不溶于乙醇﹐易被氧化，以赤铁矿渣(主要成分Fe₂O₃，含少量Al₂O₃，SiO₂杂质)和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示：

已知：

金属氢氧化物	溶度积	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Al(OH)3	2×10-32	4.1	5.4
Fe(OH)3	3.5×10-38	2.2	3.5

碳酸亚铁和氢氧化亚铁颜色不同;乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___(填化学式，下同)。“固体A”是____。
(2)常温下，调pH=3.5～4.1的目的是____。
(3)“转化”具体过程为在45~50℃和pH=2.5~3.0条件下反应40 min左右，指出pH=2.5～3.0的原因___。“操作2”为隔绝空气蒸发浓缩，趁热过滤、冷却结晶，过滤﹐乙醇洗涤﹐干燥，密封储存。隔绝空气的目的是_____。
(4)写出“沉铁”过程中生成FeCO₃的离子方程式：______。
(5)1 t赤铁矿渣中主要成分含量为40%，实际得到乳酸亚铁晶体的质量为0.288 t，则生产的产率为______。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe₂O₃)制取Na₂FeO₄并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。
(2)证明滤液I中无Fe³⁺的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe³⁺可能的原因___________。
(3)流程中Na₂O₂不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)制备Na₂FeO₄的原理：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___________。
(5)Na₂FeO₄净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na₂FeO₄+▢H₂O→▢Fe(OH)₃(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。
(6)用Na₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

【推荐3】高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。
(2)用离子方程式解释滤液I不含有可能的原因___________。
(3)制备的原理：。反应中___________作还原剂；每生成1mol转移电子的物质的量为___________mol。
(4)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用固体配制100mL的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为___________g。配制所用的容量瓶上标有___________、___________、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是___________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线

【推荐1】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：
   
(1)研磨时___________应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有___________。
(2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe^3＋：___________。
(3)加入过量H₂O₂的目的是___________；若不用H₂O₂，可以用___________；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是___________。
(4)多步操作包括___________、灼烧、冷却称量。
(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为___________%。

【推荐2】铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁、呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如图实验：

请回答下列问题：
(1)试剂1是_______(填化学式)。
(2)取少量B溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)由B到C过程中溶液出现浅红色现象的原因可能是_______。
(4)由C到D过程中加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______，有同学提出此过程用双氧水代替新制氯水更加合理，理由是_______。
(5)一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(6)在上述实验中，同学们发现红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学对此进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3价铁又被还原成+2价铁
乙	溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化

你认为_______(填“甲”或“乙”)同学的猜想更合理。请设计一个简单的实验加以验证你的判断：_______。

【推荐3】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁的流程如图所示：

(1)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(2)属于碱性氧化物，写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与发生化合反应生成，该反应的离子方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是___________；另一种方法是向溶液中通入，发生反应，在该反应中，如果有参加反应，则反应过程中转移的电子的物质的量为___________。
(4)“过滤”所用到的玻璃仪器有___________。

【推荐1】碳酸锰可用作脱硫的催化剂，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上从锰泥(主要含和少量、、等)中回收的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣1中的主要成分是___________。
(2)能将还原为..，写出该反应的离子方程式：___________。
为检验是否被氧化，可往滤液1中加入___________溶液(填化学式)。
(3)写出加入氨水和过量生成沉淀的离子方程式：___________。
(4)处理锰泥时，、混合溶液中比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是 ___________。

【推荐2】（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法_______________。
②利用右图所示装置可以制取______气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L^-1硝酸的物质的量浓度为________。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是_________。
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______。B装置烧杯中液体的作用是____________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？_____________。
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是_____（用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液	_________
第二步	________	若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

【推荐3】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
   
请回答下列问题：
(1)溶液A的金属离子有_______。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为______。
A．KMnO₄　 　　 B．(NH₄) ₂S C．H₂O₂            D．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。
(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先加入NH₃∙H₂O，然后通入CO₂，反应的方程式：_____________________________________。
(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
(5)探究氧化铜的性质：取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：_____________。

【推荐1】某工厂混合物浆液中含Na₂CrO₄和少量Al(OH)₃、MnO₂，考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用电解分离装置(如下图)使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并在工业生产中对它们进行广泛应用。

I．固体混合物的分离和利用(部分操作和反应条件未标明)。

(1)向溶液A中通过量的CO₂生成B的离子方程式为___________。
(2)工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应②中产生的氯气，写出含1molNa₂CO₃的溶液恰好吸收1molCl₂的离子方程式___________。(已知常温下H₂CO₃      K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO     K_a=2.98×10^-8)
II．含铬元素溶液的分离和利用。
(3)用惰性电极电解时，电解池阳极区的溶液中含铬的粒子有Cr₂O、CrO，其中含有Cr₂O的原因是：___________。(结合离子方程式及文字叙述说明原因)
(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的流程如下。

已知：重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na₂Cr₂O₇·2H₂O的式量为298。
①流程中分离操作包括过滤、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用___________(填试剂名称)。
②准确称取上述流程中的产品3.1700g配成250mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中，加入10mL2mol·L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5min；然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示剂；最后用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知：I₂+2=2I^-+)。判断达到滴定终点的现象是：___________。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	60.15	60.02	59.98

则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为___________%。(保留小数点后两位)。
③第一次滴定消耗Na₂S₂O₃的标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有___________(填字母)。 
A． 锥形瓶水洗后未干燥
B． 滴定时锥形瓶中有液体溅出
C． 装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D．滴定终点后读数时俯视

【推荐2】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶 于浓 KOH 溶液，难溶于有机物；在 0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶 液中易分解放出 O₂.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：装置如图所示， 夹持、加热等装置略。

(1)仪器 a 的名称是___________，装置 B 中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________ _。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)写出C中总反应的离子方程式：___________。
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。取少量 a，滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色。溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由反应__________产生(用离子方程式表示)。

【推荐3】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
Ⅰ.已知：① 2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁= −127.4 kJ·mol⁻¹
② NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ΔH₁= −131.5 kJ·mol⁻¹
(1)反应2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH=___________ kJ·mol⁻¹
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃ Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________(填“CO₂”或“NH₃”)；
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；
(4)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放SO₂，其离子方程式为___________。
(5)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。
(6)为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。