【推荐2】W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。

根据题意回答下列问题：
(1)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①W、X、Y、Z中是电解质的为_______(填化学式)。
②除去X固体中混有的Y固体的方法为_______(填除杂方法的名称)；若向X的饱和溶液中通入足量的Z，则可观察到的现象为_______。
③反应III的离子方程式为_______。
(2)若W为气体单质，Z为一种生活中应用最广泛的金属单质。
①反应II的离子方程式为_______。
②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[ AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
   
已知：钪离子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)_n]^3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)操作②的名称___________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是___________。
(2)加入铁粉的作用___________。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]的离子方程式为___________。
(4)钪的发现较晚，主要是因为___________。
(5)“反萃取”时若加的入氢氧化钠过量， Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^- )=5 ×10^-6mol·L^-1，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为___________(填化学式)(lg5=0.7)。
   
如果Sc的沉淀方式主要是ScF₃，则溶液中c(F ^-)应该大于___________mol ·L^-1(10^0.6=4)
(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟， 400℃以上质量不再改变。则a=___________(填数字)。
      

【推荐1】在工业上，可以从废水或废料中回收金属单质或金属的化合物。
Ⅰ．某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。

(1)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．酒精灯

(2)固体成份是_____(填名称)。
(3)原料②的名称_____。
(4)回收的铜可用于制备胆矾，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：，制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。请分析上述反应中，氧化剂是_____(填化学式)。
Ⅱ．某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝设计生产流程如下，请回答下列问题：

(5)用的浓盐酸配制的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_____(填序号)。

A．容量瓶

B．烧杯

C．烧瓶

D．胶头滴管

(6)下列关于PAFC的说法中正确的是_____(填序号)。

A．PAFC是一种有机高分子化合物

B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(7)步骤Ⅱ中取样分析的目的是_____(填序号)。

A．测定溶液中与的含量比

B．测定原料是否完全溶解

C．测定溶液中的含量，以确定加入的量

D．测定溶液中Al3+的含量

(8)写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中X是氨水，I为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)J的化学式为_________，J的颜色是_________
(2)D→E的离子方程式为_________，
(3)H→I的化学方程式为_________，现象为_________
(4)鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_________，现象是_________，请写出此鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_________

【推荐3】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是使_____________________________。
(2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数∶氧原子数∶氢原子数=________。
(3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式________________________。该反应的基本类型是_____________。
(4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是__________________。
(5)“滤液3”之后的操作依次为________、干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于___________×100%。

【推荐1】某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量________g 固体NaOH，应放在________（仪器）中称量。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面接近刻度线__________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是____________（填各选项的序号）。
A.所用的NaOH中混有少量Na₂CO₃
B.用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

【推荐3】某小组同学需要85mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液以备实验使用，回答下列问题：
(1)85mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=___mol·L^-1。
(2)该同学应选择___mL的容量瓶。
(3)若用Na₂CO₃·10H₂O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体___克。
(4)如图是某同学一些配制过程的关键步骤和操作，其中有错误的是___(选填操作序号)。

(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是___。
a.Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水
b.定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液
c.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
d.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

【推荐1】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为，1molO₂参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(3)操作a使用的玻璃仪器为___________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH₃时反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
，
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________

A．温度为20℃，pH=2.0

B．温度为30℃，pH=2.0

C．温度为30℃，pH=1.0

D．温度为40℃，pH=2.0

【推荐2】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为____________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_____________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：____________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有_____________。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_____________
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，因此
C．硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料
D．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

【推荐3】现有X、Y、Z三种元素(1-18号)。①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z₂Y_2.②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X₂Y，X₂Y₂
(1)X、Z的元素符号分别为___________、___________。
(2)将Z的单质溶于X₂Y中的离子方程式为___________。
(3)如果X₂Y，X₂Y₂含有相同的原子数，则它们的物质的量之比为___________
(4)高铁酸盐(Z₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸盐(Z₂FeO₄)有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3ZClO + 2Fe(OH)₃ + 4ZOH = 2Z₂FeO₄ + 3ZCl + 5H₂O
①请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目___________；
②该反应中氧化剂是___________；
③反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸盐(Z₂FeO₄)的质量为___________g；