如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。
(1)材料的不断发展可以促进社会进步。
①上述金属的常见化合物中，呈淡黄色的是_______ (填化学式)。
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______ (填化学式)。
③氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+C→AlN+CO合成，配平并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_______ 。
(2)向充满CO2的铝制易拉罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来恢复原样。写出易拉罐重新鼓起来时发生反应的化学方程式_______ 。
(3)某同学用下图实验装置探究铁盐与亚铁盐的性质。
①试管A中发生反应的离子方程式为_______ 。
②试管B中可观察到的现象是_______ 。
(4)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl，要测定该纯碱的纯度，下列方案可行的是_______ (填字母)。
a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c.准确称量m g样品，加热至恒重，称量得b g固体
(1)材料的不断发展可以促进社会进步。
①上述金属的常见化合物中，呈淡黄色的是
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
③氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+C→AlN+CO合成，配平并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目
(2)向充满CO2的铝制易拉罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来恢复原样。写出易拉罐重新鼓起来时发生反应的化学方程式
(3)某同学用下图实验装置探究铁盐与亚铁盐的性质。
①试管A中发生反应的离子方程式为
②试管B中可观察到的现象是
(4)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl，要测定该纯碱的纯度，下列方案可行的是
a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c.准确称量m g样品，加热至恒重，称量得b g固体
更新时间：2022-12-28 17:08:37
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【推荐1】某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如图实验装置：
(1)写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___ 。
(2)打开K1，关闭K2，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2，加热铜丝，X是___ 。
(3)若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中出现___ 现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：___ 。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：___ 、___ 。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为___ 。(保留一位小数)
(1)写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况
(2)打开K1，关闭K2，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2，加热铜丝，X是
(3)若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中出现
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为
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【推荐2】
是具有强烈刺激性气味的棕黄色气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为
和
并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；的沸点为－34.6℃；
；液氨可做制冷剂。
(1)写出装置①中发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______ （已知
的还原产物为
）。
(2)装置②中的试剂是______ ，装置③的作用是____________ 。
(3)装置④的温度不宜太高，主要原因是____________ 。
(4)从装置⑤中逸出气体的主要成分是______ ；可通过装有______ （填字母）的装置，以防止污染空气。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
是具有强烈刺激性气味的棕黄色气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为和并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；的沸点为－34.6℃；；液氨可做制冷剂。(1)写出装置①中发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
的还原产物为）。(2)装置②中的试剂是
(3)装置④的温度不宜太高，主要原因是
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【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______ 、_______ ；
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为_______ ；装置C中发生反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；请用双线桥标出电子转移的方向和数目_______ ；装置D中发生反应的化学方程式为_______ ；
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______ ；
(4)F装置的作用是_______ ，写出发生的化学反应方程式：_______ ，其中漏斗的作用是_______ 。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
(4)F装置的作用是
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【推荐1】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________ 。
（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________ ，生成化合物Ⅳ时反应的离子方程式为_____________ 。
（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。
①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________ 。
②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________ 。
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为
（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。
①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是
②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为
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解题方法
【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示:黄绿色气体乙是氯气。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______ ，丙______ ，H______ 。
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______ ；
②反应③离子方程式________ ；
③反应⑦离子方程式________ ；
④反应⑥化学方程式________ 。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：
②反应③离子方程式
③反应⑦离子方程式
④反应⑥化学方程式
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐3】如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是___________ ，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________ (填分子式)。
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)②和⑦按原子个数比 1：1 形成离子化合物乙的电子式为___________
(5)下列物质中，互为同素异形体的是___________ ，属于同位素的 ___________ 。
①正戊烷②白磷③
④
⑤
Cl⑥红磷⑦
Cl
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 二 | ① | ⑦ | ||||||
| 三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)元素③的原子结构示意图是
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为
(4)②和⑦按原子个数比 1：1 形成离子化合物乙的电子式为
(5)下列物质中，互为同素异形体的是
①正戊烷②白磷③
④⑤Cl⑥红磷⑦Cl
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】有关元素X、Y、D、E的信息如表：
请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为___________ 。
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________ 。
(4)D的单质溶于强碱的离子方程式为___________ 。
(5)X、Y元素形成简单气态氢化物的稳定性：___________ >___________ (填化学式)。
(6)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是___________ (填序号)。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
| 元素 | 有关信息 |
| X | 地壳中含量最高的元素 |
| Y | 第三周期中原子半径最小的主族元素 |
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
(1)D在元素周期表中的位置为
(2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
(4)D的单质溶于强碱的离子方程式为
(5)X、Y元素形成简单气态氢化物的稳定性：
(6)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。
(1)确定B、D、E的化学式，B为________ ，D为________ ，E为________ 。
(2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式：_________________________ ，___________________ , ________________________ 。
(1)确定B、D、E的化学式，B为
(2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式：
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解题方法
【推荐3】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_______ 、X_______ 。
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______ 。
(3)反应④的离子方程式是_______ ；
(4)反应⑦的化学方程式是：_______ ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_______ mol。
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是_______ 。
(6)检验G溶液中阳离子的方法是_______ 。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是
(3)反应④的离子方程式是
(4)反应⑦的化学方程式是：
(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是
(6)检验G溶液中阳离子的方法是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】
是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量
固体溶于水，避光放置
天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取
(摩尔质量为
)固体于锥形瓶中，加水溶解，再加
酸化，滴定至终点，消耗溶液的体积为
，滴定过程中发生的反应为
。
②浓度的测定：取待测样品
稀释至
，再移取
于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，消耗溶液的体积为
。
回答下列问题：
(1)②中移取待测液所用主要仪器名称为_______ 。
(2)标定标准液时需要控制温度为
，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_______ 而导致标准液的标定浓度偏高。
(3)标准液滴定的离子方程式为_______ ；滴定过程中，眼睛应注视______ ；当滴定到______ 时，可以认为已达到滴定终点。
(4)该医用消毒剂中的物质的量浓度为______ 
。
(5)②中若用盐酸代替
，测定结果将______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度。实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量
固体溶于水，避光放置天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取(摩尔质量为)固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，消耗溶液的体积为，滴定过程中发生的反应为。②
浓度的测定：取待测样品稀释至，再移取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，消耗溶液的体积为。回答下列问题：
(1)②中移取
待测液所用主要仪器名称为(2)标定
标准液时需要控制温度为，温度过低反应较慢，温度过高可能会因标准液的标定浓度偏高。(3)
标准液滴定的离子方程式为(4)该医用消毒剂中
的物质的量浓度为。(5)②中若用盐酸代替
，测定结果将
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(0.65)
【推荐2】大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(1)制取SO2并探究其性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______ 。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______ ，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_______ 。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______ (任写一点)。
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应为_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_______ g•L-1(写出计算过程)。
(1)制取SO2并探究其性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应为
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为
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