【推荐1】过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]作为氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
实验Ⅰ：(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是_______，b中试剂为_______(写试剂名称)。
(2)已知过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]中有一个过氧键，则硫元素的化合价为_______
(3)充分反应后，将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤，目的是_______
(4)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。
实验Ⅱ：探究(NH₄)₂S₂O₈与MnSO₄的反应。

装置	实验现象
	混合后溶液变成紫红色

(5)根据实验现象，写出(NH₄)₂S₂O₈溶液与MnSO₄溶液反应的离子方程式：_______。
实验Ⅲ：标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(6)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度：移取25.00mL(NH₄)₂S₂O₈溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.20mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.50mL。到达滴定终点时的现象是_______，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为_______mol·L^-1。

【推荐2】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中的其他物质不会干扰测定)。
Ⅰ.用已准确称量的固体配制250 mL a mol·L^-1标准溶液；
Ⅱ.取v₁ mL上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ 所得溶液中加入v₂ mL废水；
Ⅳ.向Ⅲ 中加入过量KI；
V.用b mol·L^-1 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液v₃ mL。
已知：，和溶液颜色均为无色
(1)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(2)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
(3)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。
(4)Ⅳ中所加KI的量应该满足：n(KI) ≥ _______ n(KBrO₃)(填倍数)
(5)废水中苯酚的含量为_______g·L^-1(苯酚摩尔质量：94 g·mol^-1)。
(6)由于具有挥发性，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_______。

【推荐3】亚硫酰氯()又名氯化亚砜，是一种发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点，沸点。遇水剧烈反应生成和一种酸性气体。常用作脱水剂。某实验小组设计如下实验制备氯化亚砜并探究其性质(加热及部分夹持装置略去)

【资料】在活性炭催化下，
请回答下列问题：
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)仪器D的名称为_________________________________。
(3)Q中盛放的最佳试剂为______________________________。
(4)装置C、G中的试剂为___________，装置C、G的作用为_______________。
(5)实验室常用过量溶液吸收，写出反应的离子方程式：________________。
(6)F中碱石灰的作用为________________。
(7)甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是___________(填选项字母)。

A．滴加溶液	B．滴加溶液
C．滴加酸性溶液	D．先滴加稀，再滴加溶液

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。

请回答下列问题：
(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。

【推荐3】虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F_2.他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+___________ +H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+ ___________
③2K₂MnF₆+ 4SbF₅→ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为___________。
(2)完成反应②：___________ 。
(3)反应③中的氧化剂为___________，被氧化的元素为___________。
(4)配平反应①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ___________ 。

【推荐1】氯化亚砜是一种液态化合物，沸点为,在农药、制药行业中用途广泛．遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体．的实验室合成原理如下：．其他相关信息如下：①实验室通常用固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫．②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示．

回答下列问题：
(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为____________．
(2)实验室制取是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→__________________→①→甲←②←__________（用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用．装置乙用于制取氯气）．
(3)装置甲中冷凝管的进水口为____________（填“③”或“④”）．冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的,防污染；②__________________________________．
(4)浓硫酸的作用是___________________________．
(5)①该实验制取氯气的离子方程式为___________________________________；
②请写出通过氯气制取漂白液的化学方程式____________________________________；
③关于氯气，下列说法正确的是____________（填字母）．
A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
(6)还可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，请试着写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________
(7)若反应中消耗的的物质的量为,最后制得的的理论产量为____________g（保留两位有效数字）。

【推荐2】某化学小组为了研究SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)实验室制备Cl₂反应的离子方程式是____，应选用如图装置中的____(填“A”或“E”)，反应中浓盐酸所表现的性质是____。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是____。
(3)装置C中反应的化学方程式____。
(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是____。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是___(用相应的离子方程式作答)。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，原因是____。

【推荐2】如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：_____。
(2)装置B中的离子方程式是_____，该反应说明SO₂具有_____性。
(3)装置C中的实验现象是_____。
(4)装置E中的现象是_____，尾气处理所用的试剂是_____。
(5)某同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体，可以选择下图洗气装置设计实验，洗气装置中的溶液顺序_____。

洗气装置中的溶液是： A．浓硫酸、B．氢氧化钠溶液、C．硫酸铜溶液、D．品红溶液、E．澄清石灰水、F．酸性高锰酸钾溶液、G．碳酸氢钠溶液。

【推荐3】SO₂是一种主要的大气污染物。利用高中所学化学知识探究其相关性质，装置图如下，请回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(3)装置B的作用是_______，装置C中反应的化学方程式_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO₃与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______。
II．NaHSO₃过量；
III．NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
已知：

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_______。	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_______。
③	滴加少量溴水，振荡	_______。	II