1 . I．已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1	+7、-1	+4、-4
原子半径/nm	0.073	0.075	0.077	0.102	0.130	0.154	0.099	0.111

(1)元素D在元素周期表中的位置为___________；元素与元素所形成的晶体属于___________(填分子晶体、共价晶体、金属晶体或离子晶体)
(2)如图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。

A．Ba       B．Fe       C．Br       D．Rb

Ⅱ．现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	核外电子数和电子层数相等
B	形成化合物种类最多的元素
C	基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D	基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E	气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol
F	主族序数与周期数的差为4
G	前四周期中电负性最小的元素
H	位于元素周期表中的第11列

(3)G₂D₂的电子式为___________。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。

(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(6)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布为___________。与元素位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是___________(填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物___________。

2 . 回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为___________。非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是___________。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．甲的金属性比乙强	B．乙有+1价
C．丙不可能为非金属元素	D．丁一定为金属元素

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：___________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺和气态Fe²⁺相比，___________更难再失去1个电子。
(4)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___________。
(5)基态B原子的价电子轨道表示式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________。

3 . 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)拟卤素与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。对应的酸有两种，测得硫氰酸的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。
(2)可与互溶，从微观角度解释其原因为___________；属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。
(3)卤素互化物如等与卤素单质结构和性质相似。沸点由高到低的顺序为___________。
(4)请推测①、②、③三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(5)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，晶体中的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中1个周围距离最近的为___________个；若该晶胞的边长为，则该晶体的密度为___________(写出表达式)。

4 . 氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为和SiO₂，还有Fe、Mg、Ca的氧化物)为原料制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：
   
已知：常温下；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.2。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是___________，写出此过程中CoO(OH)与Na₂SO₃反应的离子方程式___________。
(2)“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式___________。
(3)除铜后加入NaClO₃将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________。
(4)过程Ⅰ加入Na₂CO₃溶液调节pH至4.0左右，其目的为___________。
(5)已知某温度下。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1.0×10^－5mol·L^－1，则滤液中c(Ca²⁺)为___________。

5 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中其反应的化学方程式是_________。
(2)将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到_________现象，其反应的化学方程式为_________。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分是_________。

6 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。如图所示实验装置用于验证Na₂O₂的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是实验室制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_________
C	_________	与CO2和水反应
D	NaOH溶液	_________

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(4)检验E中收集到的气体方法是_________。

7 . 实验室用CuSO₄固体配制250mL0.25mol/LCuSO₄溶液。
(1)用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________。
(2)请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。
a．计算：计算需要CuSO₄固体___________g。
b．称量：根据计算结果，称量CuSO₄固体。
c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。
d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿___________注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
(3)下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。
a．定容时，俯视刻度线                       b．配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时有少量溶液洒出                    d．配制溶液时未冷却
(4)若用胆矾晶体配制该CuSO₄溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是___________。

10 . 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作I、II涉及的实验名称依次是___________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为___________。
(2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的装置D的质量为86.2g；
c．准确称得5.9g纯碱样品放入容器II中；
d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装置D的总质量为88.4g。
①装置D的名称是___________。
②若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
③装置E的作用是___________。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___________%(结果保留到小数点后一位)。