1 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素在周期表中的位置是______________________。
(2)用电子式表示的形成过程为_________________。
(3)，，离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
(4)某同学利用上图装置设计实验证明，，的非金属性强弱关系（已知硅酸难溶于水）。

①溶液ⅰ为______（填化学式）；溶液ⅲ为______（填选项字母）。
a．饱和碳酸钠溶液             b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液             d．饱和硅酸钠溶液
②装置丙中发生反应的离子方程式为_______________。
(5)将投入的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为____________。

3 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间					……
					……

用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间
Ⅰ	对照实验
Ⅱ
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响

【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______(填“>”、“<”或“=”)。

4 . 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78，回答下列问题：
(1)A的电子式为_______，B的结构简式为_______。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为_______，反应类型为_______。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象是_______。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在反应的化学反应方程式为______，反应类型为______。

5 . 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验___填“能”或“不能”验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____填字母。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______选填序号。
A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO₄溶液。

6 . A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D在电子工业中有重要应用，则D所含元素的原子结构示意图为_______；物质E的结构式为_______；反应①的化学方程式为_______。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A所含元素在周期表中的位置：____；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子方程式为_____。

7 . 下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A___________B___________D___________甲___________乙___________丙___________；
(2)写出E→C反应的化学方程式：___________；
(3)写出B+丙反应的离子方程式：___________。

8 . (Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
(1)①A与E形成的化合物的化学式是___________。
②B的最高价氧化物化学式为___________。
③C元素的名称为___________。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：___________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为：
___________，___________。
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是___________。

9 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)