1 . 抗肿瘤药Pelitinib的合成

(1)写出上述各步合成反应产物2，3，5，7，8，9，10的结构简式、步骤A，B，C所需的试剂及必要的反应条件_______。
(2)化合物4在加热回流条件下与2-氰基-3-乙氧基丙烯酸乙酯反应经中间体5a转化为5，化合物5在250℃条件下经6a，6b中间体得到6：

画出中间体5a，6a，6b的结构简式_______。

2 . 光刻胶
化合物E是一种负型光致抗蚀剂(又称光刻胶)，大量用于印刷制版和电子工业的光刻技术中。其合成方法如下：

(1)用结构简式表示A，B，C，D的结构_______、_______、_______、_______。
(2)光刻制版时，光刻胶E在紫外光照射下生成F，溶解度下降。不见光的部分不反应，用溶剂溶解后得到影像。画出F的结构简式_______。

3 . 立方晶系二元合金
有一立方晶系二元合金，单胞参数。单胞中的金属A原子与金刚石中碳原子位置相同，原子处于密堆积状态。在单胞中有若干金属B原子，每4个B原子构成一个正四面体，已知晶胞中的位置可看成填充于A原子堆积形成的四面体孔隙中，沿轴向的单胞投影示意图如图所示：

(1)写出二元合金的化学式_______。
(2)已知金属A和B的原子量分别为24.31和53.55，计算合金的理论密度_______。
(3)晶胞的单位点阵型式_______。
(4)实际上，大部分该类结构二元合金的原子半径比处于1.1~1.4之间，假设沿单胞面对角线方向上的B原子在整个结构紧密接触，计算金属B的原子半径和值_______、_______。

4 . 氟及化合物
(1)德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年，他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法，斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述化学反应方程式_______。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式_______。
(3)又过了整整一百年，化学方法制取F₂获得成功。其步骤如下：在存在下，用氧化；和HF反应；和反应。写出各步的化学反应方程式_______、_______、_______。
(4)氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：
，
，
XeF₆的立方晶型中有四聚体单元，与其中5个F的键长为，与第6个F的键长为。
①在满足反应速率的前题下，应如何控制温度才有利于的生成_______。
②若在523K下以Xe和F₂制取XeF₆，并使产物中，计算说明F₂的平衡分压至少应保持在标准压力的_______倍(精确到小数点后第一位)？
③指出XeF₆气体的分子构型_______。
④说明XeF₆晶体中存在着什么样的离子_______？画出正离子的构型简图_______。
⑤按照电子理论，将酸性从大到小的顺序排列_______。
(5)法国科学家盖·吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年，他把氟化钙与硼酸混和加热，但是却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”A。气体A可与发生反应，生成多卤阳离子B和一四面体阴离子C，写出离子反应方程式_______，画B的结构简图_______；将A通入碳酸钠溶液也可发生反应，写出离子反应方程式_______。
(6)氟与硼可形成一系列硼的低卤化物，如，具有平面结构的、类似乙硼烷结构的，画出的结构简图_______、_______。
(7)在溶液中加入，然后再加入，通过计算说明能否发生氧化还原反应_______。(已知，，，设有关物质的浓度都为)。

5 . 某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐X·7H₂O (摩尔质量=406 g·mol^-1 )与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。

请回答：
(1)写出Y中除氧以外的元素符号_________，X的化学式为________。
(2)如果往溶液II中继续加入H₂O₂，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H₂O₂氧化所致，写出反应的离子方程式________； 加足量H₂O₂后对溶液II进行分离，可得到该元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式________。
(3)将Z与KNO₃、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式________。
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl₂ (熔融状态)制备Cu，但还原产物也可能是Cu₂O，试设计实验证明还原产物的组成__________。

6 . 请回答下列问题。
(1)金属铝的卤化物熔点如下表：

化学式	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/°C	1290	180	97.5	188

请画出其中不属于分子晶体的卤化铝的电子式_______，加热分解某种铵盐X，可以1：3的物质的量比获得该卤化铝与一种离子化合物Y，Y的阳离子与阴离子具有相同的核外电子数，写出X的化学式_______。
(2)广义氢键理论认为除了与N、O、F原子形成氢键外，H原子还可以与很多带部分负电荷的原子形成氢键，请用广义氢键理论解释氮硼烷(H₃N-BH₃) 的沸点比乙烷(H₃C-CH₃)高285°C的原因________。

7 . 我国承诺 2030年前做到“碳达峰和碳中和”，这里的碳主要指CO₂， CO₂与我们生活和生产息息相关。请回答：
(1)工业上常用CO和CO₂与氢气反应制备甲醇，涉及的反应有：
主反应：
I . CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.7 kJ·mol^-1
II. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= -49.0 kJ·mol^-1
副反应：
III. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃
IV. 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄= -23.5 kJ·mol^-1
请回答：
①△H₃=________ kJ·mol^-1。
②现利用I和II两个反应合成CH₃OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为x=，则理论上x=_______时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是___________。
(2)CO₂甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，反应为CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165kJ·mol^-1，其核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

下列说法正确的是       。

A．高于320°C后，以Ni- CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降的原因一定是CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡右移

B．高于320°C后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因一定是CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加

C．工业上应选择的催化剂是Ni- CeO2

D．工业上应使用的合适温度为360°C

(3)CO₂可以与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯：
△H= - 110.5kJ·mol^-1
通过模型假设和理论计算，推测其反应历程如下图所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)：

①决定总反应速率大小的步骤是______ (用图中字母表示)， 该步骤的能垒(活化能)为_________。
②下列说法正确的是__________。
A.A →B能量降低，所以该过程必定自发
B.总反应为加成反应，D、F为过渡态，C、E为中间产物
C. D分子中氧原子带负电荷，强烈吸引CO₂分子中的碳原子生成E，使体系能量降低
D.反应热的理论值(-25.42)与某次实测值(-110.5)相差太大，说明理论值几乎没有参考价值
(4)用CO₂催化加氢可以合成低碳烯烃。反应开始时在0.1MPa 条件下，以n(H₂) ：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如下图甲所示：

在120°C达到平衡时，CO₂的转化率为________；若H₂和CO₂的物质的量之比为 n：1 (n≥3)进行投料，温度控制为120°C，相应平衡体系中CO₂的转化率为x，在图乙中绘制x随n (n≥3 )变化的示意图________ (标出曲线的起点坐标)。