1 . 以炔烃为原料经下列反应可制备烯烃

(1)化合物1与反应经历如下过程生成5，其中2、3为中间体。画出1~4的结构式_______，并解释Z-型烯烃为主要产物的原因_______。

(2)画出下列反应中6~11的结构式_______。

i.
ii.
iii.

2 . 酸碱性与结构
(1)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：_______。

(2)请分别按碱性从强到弱给下列两组化合物排序：_______。
①
②

3 . 环辛四烯及其双负离子
环辛四烯最稳定的结构为船型，与钾作用还原可得平面结构的环辛四烯双负离子。
(1)简要解释环辛四烯与其双负离子具有不同稳定构型的原因_______。
(2)封闭的圆环中粒子的能级为：。式中n为描述能级的量子数，R是圆环的半径。m、h分别为电子的质量和Planck常数。若环辛四烯双负离子的离域电子可近似描述为圆环中粒子，取，试求其电子基态跃起到第一激发态所吸收光的波长_______。

4 . 过渡金属配合物
(1)1966年首次报道了第一个四面体环戊二烯第一过渡金属羰基簇铁的化合物，，为深绿色固体；该簇合物具有对称结构且符合18电子规则，红外光谱表明CO的振动频率特别的低，位于。
①指出中心原子符合18电子规则的电子来源_______。
②指出中心原子的杂化轨道_______。
③写出该分子的配位化学式并画出该分子的空间结构_______。
(2)直到1979年才合成出第二个第一过渡金属的衍生物，为黑色固体。
①比较和的稳定性_______。
②推测空间结构是否与相同，给出理由_______。

5 . 高钴酸钠是钴元素目前发现的最高价化合物，实验室可通过电解硫酸钠与氯化钴的混合溶液获得氧化亚钴(CoO)，并通过一系列反应来制备高钴酸钠，相关化学方程式如下：
CoCl₂+H₂OCoO↓+H₂↑+Cl₂↑；
CoO+O₂ → Co₃O₄ (未配平)
Co₃O₄+Na₂O+O₂→Na₃CoO₄ (未配平)
请计算：
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠，消耗标准状况下氧气的体积为______mL。
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol，两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解)，则可制得高钴酸钠的质量为________ (计算结果并写出计算过程)。

6 . 利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：

请回答：
(1)写出铁电极上电极方程式_________。
(2)下列叙述正确的是。

A．铁电极为正极，碳电极为负极

B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利除污

C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境

D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面

(3)有溶解氧时絮凝过程是利用了铁离子水解产物吸附污染物完成截流，写出相关的离子方程式_______。
(4)无溶解氧时，可以利用生成的絮凝剂处理含铬废水，最终溶液中的金属离子均生成氢氧化物沉淀。已知国家标准中污染物排放浓度的单位为mg·L^-1，若每处理10.0 m³污水，电极上共转移1.20 mol电子，则该污水在处理前的排放浓度为________(以铬元素的量计算)。

9 . 端着金碗的乞讨者(打一化学元素) ____________

10 . 加上一点点，作用大无边，功成不居功(打一化学名词) ____________