1 . 
是一种锂离子电池的正极材料。用
在一定条件下可制得。回答下列问题：
(1)写出
在周期表中的位置___________ 。
(2)将进行热分解，在
时，固体残留率为
，写出残留固体(
)的化学式___________ (已知：固体残留率
)。
(3)将固体
与
混合并在空气中煅烧，反应生成，写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比___________ 。
(4)该正极材料充电一段时间后变为
，为测定
的值。称取
固体，经一系列化学处理，将锂全部转化为
，写出的表达式___________ 。
是一种锂离子电池的正极材料。用在一定条件下可制得。回答下列问题：(1)写出
在周期表中的位置(2)将
进行热分解，在时，固体残留率为，写出残留固体()的化学式)。(3)将固体
与混合并在空气中煅烧，反应生成，写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比(4)该正极材料充电一段时间后变为
，为测定的值。称取固体，经一系列化学处理，将锂全部转化为，写出的表达式
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2 . 根据要求回答下列问题。
(1)工业上用碳酸钠与铝土矿
焙烧得到可溶性含铝化合物，写出该含铝化合物的化学式：___________ 。
(2)焦炭、
和
在高温下反应，得到
和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________ 。
(3)当
接触含有
的空气时，其表面会逐渐发黑
，写出反应的化学方程式：___________ 。
(4)碱性条件下，向
溶液中加入
，反应生成
，写出反应的离子方程式：___________ 。
(1)工业上用碳酸钠与铝土矿
焙烧得到可溶性含铝化合物，写出该含铝化合物的化学式：(2)焦炭、
和在高温下反应，得到和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：(3)当
接触含有的空气时，其表面会逐渐发黑，写出反应的化学方程式：(4)碱性条件下，向
溶液中加入，反应生成，写出反应的离子方程式：
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3 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)
分子的空间结构(以
为中心)名称为___________ ，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________ 。受热分解生成
和
，其受热不稳定的原因是___________ 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②
、③
，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
(1)
分子的空间结构(以为中心)名称为受热分解生成和，其受热不稳定的原因是(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。| A．微粒半径：③>②>① | B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② |
| C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ | D．得电子能力：①>② |
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4 . 很多含巯基
的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。___________ 。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________ 。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________ 周期第ⅡB族
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________ 。
的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在Ⅰ中 原子采取 杂化 | B．在Ⅱ中元素的电负性最大 |
C．在Ⅲ中 键角是180° | D．在Ⅲ中存在离子键与共价键 |
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是
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5 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根
可看作是
中的一个
原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是___________ 。
(2)比较原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________ 。
(3)
的空间结构是___________ 。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为
。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是
和
，过程ⅱ含硫产物是___________ 。
可看作是中的一个原子被原子取代的产物。(1)基态
原子价层电子排布式是(2)比较
原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：(3)
的空间结构是(4)同位素示踪实验可证实
中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是
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6 . 根据Bronsted酸碱质子理论，酸是能放出质子的物质，碱是能接受质子的物质，酸性或碱性强弱与物质的结构有很大关系，试完成以下各题
(1)下列化合物酸性由大到小的顺序是___________ (填序号)。
①NCCOOH ②CH3CH2COOH ③CH2=CHCOOH ④CH3COOH
(2)已知化合物A
的pKa=6.04，化合物B
的pKa=6.25，试分析B的pKa比A大的原因___________ 。
(3)已知硝基化合物①CH3CH2CH2NO2 ②(CH3)3CNO2 ③(CH3)2CHNO2。上述三种化合物哪些可溶于NaOH溶液___________ ？其中一种在NaOH溶液中容易与溴作用且生成的溴化物可继续与NaOH溶液作用生成盐，分析该盐的结构简式___________ 。
(1)下列化合物酸性由大到小的顺序是
①NCCOOH ②CH3CH2COOH ③CH2=CHCOOH ④CH3COOH
(2)已知化合物A
的pKa=6.04，化合物B的pKa=6.25，试分析B的pKa比A大的原因(3)已知硝基化合物①CH3CH2CH2NO2 ②(CH3)3CNO2 ③(CH3)2CHNO2。上述三种化合物哪些可溶于NaOH溶液
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7 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4，再转化为纯TiO2。
请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行___________ ？
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向___________ 。
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向___________ 。
| 物种 | TiO2(s) | TiCl4(g) | Cl2(g) | O2(g) | C(s) | CO(g) |
| ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 | –944.7 | –763.2 | 0 | 0 | 0 | –110.5 |
| SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 | 55.02 | 354.9 | 223.1 | 205.1 | 5.74 | 197.7 |
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向
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8 . 根据要求完成下列方程式。
(1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑。
①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，写出该反应的化学方程式___________ 。
②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式___________ 。
③高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，完成该反应的离子方程式___________ 。
(2)黄血盐(K4[Fe(CN)6] )是合法的食品添加剂，用作抗结剂；黄血盐在溶液中遇到Fe3+ ，生成普鲁士蓝沉淀。
①铊是一种剧毒化学品，若出现了中毒症状，应立即就医，在医学上，医生通常建议中毒者服用一种可溶性普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)6])解毒，Tl+ 与K+ 性质接近，铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效，写出解铊毒反应的离子方程式___________ 。
②无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成三种常见的盐和一种常见的无色无味气体，分析完成该反应的化学方程式___________ 。(提示：反应中价态不变)
(3)基于生成滕氏蓝的化学反应原理发展起来的晒制蓝图技术在复印机诞生之前广泛用于工程图纸的复制。赤血盐溶液遇到Fe2+ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，写出得到滕氏蓝沉淀反应的离子方程式___________ 。(已知：氯气遇到黄血盐可以得到赤血盐)
(1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑。①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，写出该反应的化学方程式
②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式
③高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，完成该反应的离子方程式
(2)黄血盐(K4[Fe(CN)6] )是合法的食品添加剂，用作抗结剂；黄血盐在溶液中遇到Fe3+ ，生成普鲁士蓝沉淀。
①铊是一种剧毒化学品，若出现了中毒症状，应立即就医，在医学上，医生通常建议中毒者服用一种可溶性普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)6])解毒，Tl+ 与K+ 性质接近，铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效，写出解铊毒反应的离子方程式
②无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成三种常见的盐和一种常见的无色无味气体，分析完成该反应的化学方程式
(3)基于生成滕氏蓝的化学反应原理发展起来的晒制蓝图技术在复印机诞生之前广泛用于工程图纸的复制。赤血盐溶液遇到Fe2+ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，写出得到滕氏蓝沉淀反应的离子方程式
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9 . 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。
(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。例如，和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
①写出参与的释能反应的离子方程式______ 。
②写出MnO2参与的释能反应的离子方程式______ 。
(2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
①溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式______ 。
②与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋而析出单质硫，写出离子方程式______ 。
(3)2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。另外，亚硝酸胺受热亦发生分解甚至爆炸，若小心控制则可用在需要充气的过程如乒乓球的制造之中。
①写出硝酸铵分解出红棕色气体的反应方程式______ 。
②写出亚硝酸铵受热分解用于充气的反应方程式______ 。
(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。例如，
和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。①写出
参与的释能反应的离子方程式②写出MnO2参与的释能反应的离子方程式
(2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
①溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式
②与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋而析出单质硫，写出离子方程式
(3)2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。另外，亚硝酸胺受热亦发生分解甚至爆炸，若小心控制则可用在需要充气的过程如乒乓球的制造之中。
①写出硝酸铵分解出红棕色气体的反应方程式
②写出亚硝酸铵受热分解用于充气的反应方程式
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2021-03-22更新
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393次组卷
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2卷引用：河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期竞赛选拔赛化学试题
