1 . 汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：
(1)丙烯酸乙酯的分子式是_______ 。
(2)有机物B中含氧官能团的名称是_______ 。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是_______ 。
(4)下列说法正确的是_______。
(1)丙烯酸乙酯的分子式是
(2)有机物B中含氧官能团的名称是
(3)久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是
(4)下列说法正确的是_______。
| A．步骤①是石油的分馏，属于化学变化 |
| B．步骤②的反应类型是加成反应 |
| C．相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等 |
D．仅用 溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯 |
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2 . 请回答：
(1)①氮气的电子式是_______ ，②乙醛的结构简式是_______ 。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______ 。
(3)乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是_______ 。
(1)①氮气的电子式是
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是
(3)乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是
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3 . 赤铜矿(主要成分为
，含少量
、
)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备
晶体的流程为：
(1)晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_______ 。_______ 。
发生反应的离子方程式为_______ 。检验氧化完全的试剂为_______ (填化学式)。
(4)沉铁。离子浓度
时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则
的
为_______ 。
(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_______ 。
，含少量、)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备晶体的流程为：
(1)
晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、
发生反应的离子方程式为(4)沉铁。离子浓度
时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则的为(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议
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名校
解题方法
4 . 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：___________ 、___________ 。
(2)步骤①中氨水应当___________ (填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________ 。
(3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________ ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________ 。
(4)步骤③蒸发浓缩至___________ (填现象)时，停止加热。
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中
。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗
标准溶液的平均值为VmL。
已知：
①滴定终点的现象为___________ 。
②样品中铁元素的质量分数为___________ 。
①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的
、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
(2)步骤①中氨水应当
(3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为
生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为(4)步骤③蒸发浓缩至
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中
。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。已知：
①滴定终点的现象为
②样品中铁元素的质量分数为
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2024-06-11更新
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161次组卷
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2卷引用：湖北省武昌区2024届高三下学期5月质量检测（二模）化学试题
5 . 实验室可用如图装置探究可燃物的燃烧条件，根据所学知识回答下列问题：____ 。
(2)气球的作用是____ 。
(2)气球的作用是
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6 . 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。______ 。
(2)求两种生成物的质量比：______ 。
(2)求两种生成物的质量比：
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解题方法
7 . 某校化学兴趣小组利用如图所示装置模拟进行CO还原
的实验。________ 。
(2)有同学认为这套装置的最后不用再加尾气处理装置，请写出原因______ 。
(3)实验结束后，请设计实验证明反应后丙装置剩余液体中溶质的成分______ 。(写出步骤、现象和结论)
的实验。
(2)有同学认为这套装置的最后不用再加尾气处理装置，请写出原因
(3)实验结束后，请设计实验证明反应后丙装置剩余液体中溶质的成分
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名校
解题方法
8 . 零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系可以产生强氧化性的羟基自由基
和硫酸根自由基(
)，被用于氧化降解废水中的抗生素。
(1)该体系中产生自由基的机理如图所示。在碱性溶液中可转化为
，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)为探究体系中和降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。
是和的猝灭剂，能与、快速反应；
是的猝灭剂，难和反应。零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系处理废水时分别加入上述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如图所示。反应的原理是拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由基，可能产物的相对能量如图所示，该反应最有可能的方程式为___________ 。___________ 。
③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由___________ 。
(3)探究
(PDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在
的废水中，PDS和H2O2总浓度为
，相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残留率的关系如图所示。___________ 。
②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是___________ 。
和硫酸根自由基()，被用于氧化降解废水中的抗生素。(1)该体系中产生自由基的机理如图所示。
①的结构为
，的结构式为
在碱性溶液中可转化为，该反应的离子方程式为(2)为探究体系中
和降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。是和的猝灭剂，能与、快速反应；是的猝灭剂，难和反应。零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系处理废水时分别加入上述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如图所示。
反应的原理是拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由基，可能产物的相对能量如图所示，该反应最有可能的方程式为
③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由
(3)探究
(PDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在的废水中，PDS和H2O2总浓度为，相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残留率的关系如图所示。
②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是
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9 . 将锌粒放入含有
、
、
三种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是对滤渣或滤液成分的探究。
(1)请写出反应过程中一定发生反应的化学方程式____ 。
(2)若某次实验后小强对滤液中溶质的成分小强作出了以下猜想：、
、，老师说小强的猜想不合理。请你写出该猜想不合理的原因________ 。
、、三种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是对滤渣或滤液成分的探究。(1)请写出反应过程中一定发生反应的化学方程式
(2)若某次实验后小强对滤液中溶质的成分小强作出了以下猜想：
、、，老师说小强的猜想不合理。请你写出该猜想不合理的原因
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10 . 铁制品易生锈，原因是铁与_______ 接触；请写出除去铁锈的反应的化学方程式：_________ ；一定质量氧化镁和氧化铁的混合物与100g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，在一定条件下将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量分数为_______ 。
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