1 . 水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。

回答下列问题：
(1)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出第二步电离的方程式：___________。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。实验发现，与烧碱溶液反应可以生成，说明与的氧化性强弱关系与___________有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是___________。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：___________。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重___________g。

2 . 短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题：
(1)硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。的空间结构是________。
②浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_______。
(2)一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为________，与石墨相比，的导电性将________，原因是________。

(3)①呋喃()和吡咯()均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因_____。
②卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸()___三氟乙酸()(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Mg-Fe合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是_______。
②若该晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为______。

4 . 含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。

(1)中，中心离子为___________。
(2)电池工作时，下列描述正确的是___________。

A．电极a为正极	B．向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极b	D．电极b上发生氧化反应

(3)正极上发生的电极反应为___________。
氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：

(4)对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个。

A．2

B．4

C．6

D．8

(5)该氮化铁晶体的化学式为___________。
A．FeN　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．
结合图中数据，计算该晶胞的密度___________。(设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，)
向溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中。(忽略浓度的变化和溶液体积的变化)
已知常温下，，的电离常数分别为：、。
(6)写出生成黑色沉淀的离子方程式___________。溶液中___________；溶液中___________。

5 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

弱酸

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部
(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

6 . Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。
(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验分析：时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
Ⅱ．拓展研究：
(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。

7 . 铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为___________，常见价态为_____和_____。
(2)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________。
(3)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为___________。
(4)在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为___________。

(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①
②
上述过程中的作用是___________，请设计实验方案证明的作用___________。

8 . 绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和一步法制甲醇。
(1)磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如下[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”（，具有强氧化性），驱动并加快电极反应]。

①电极X为______（填“阴”或“阳”）极。
②理论上生成的气体M与N的质量之比为______。
③在酸性介质中生成M的电极反应式为______。
(2)工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。

①高炉气从“吸收塔”底部通入，溶液从塔顶喷洒，这样做的优点是____________。
②若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的pH为______
[该条件下、，不考虑其他因素对pH的影响]。
③为研究温度对的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体的浓度如图所示：

化学平衡常数______（填“>”“＜”或“=”）；温度范围内，容器内气体浓度呈减小的趋势，其原因是______。

10 . 卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)日前，日本悍然将含有、等多种放射性核素的核污染水排入大海，对海洋生态造成极大危害。
①与互称为___________，原子中含有中子数为___________。
②常用作食盐中的补碘剂，其化学名称是___________。
(2)①液溴极易挥发，实验室保存时为防止其挥发，通常会加入___________液封(填字母)。
a．水       b．煤油       c．
②海水提取溴时，常利用热空气将溴吹入溶液，已知反应生成了两种盐，其中一种为。写出与反应的离子方程式：___________。
(3)是现今最常用的自来水消毒剂，可利用反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，每生成转移的电子数为___________。
(4)①氟气具有极强的氧化性，可与所有金属反应，但在室温下与铁、铜等块状金属反应却并不明显，可能的原因是___________。
②-40℃时，与冰反应生成HFO和HF，HFO的电子式是___________，请写出HFO与水发生反应生成两种化合物的化学方程式___________。