1 . 正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应除了得到LiFePO₄外，还有另外一种酸式盐产物，请写出共沉淀的化学方程式为_______。
②高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善诚信后的LiFePO₄的导电性能外，还能_______。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
   
①在上述溶解过程中，S₂O被氧化成SO，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为_______。
②已知Co的氧化物与Fe的氧化物类似。Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_______(填化学式)，在350～400℃范围内，剩余固体的成分为_______(填化学式)。
   

2 . 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)500kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_______L(标准状况，保留2位小数)。

3 . 制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L^-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H₂O₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A.CuO       B.Al(OH)₃       C.NaOH       D.NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

5 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

6 . H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的·OH(羟基自由基)，·OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺-H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)= CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq)　ΔH₁=a kJ·mol^－1
CuOOH⁺(aq)=Cu⁺(aq)+·OH(aq)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^－1
2CuOOH⁺(aq)=2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g)　ΔH₃=c kJ·mol^－1
则H₂O₂(aq)=2·OH(aq)　ΔH=________kJ·mol^－1。
(2)为探究Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图1所示。得出“Fe²⁺-Cu²⁺-H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为_______。

实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g·L^－1，pH＝3.0)，温度60 ℃、V(H₂O₂)＝2.0 mL
1—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0.02∶0.4
2—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0.02∶0
3—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0∶0.4
4—V(H₂O₂)∶m(FeSO₄)∶m(CuSO₄)＝2∶0∶0
(3)EFH₂O₂FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图2所示。阳极的电极反应式为______，X微粒的化学式为________，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为_______。

(4)SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe²⁺-H₂O₂法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图3所示。当pH>2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是__________。

7 . 乙烯A主要由石油炼制而获得，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_______，反应类型_______。
④_______，反应类型_______。

8 . 丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示(图中“棍”代表单键或双键，不同颜色的球表示不同原子)：

(1)丙烯酰胺的分子式为___________，结构简式为___________。
(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是___________。

A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

B．丙烯酰胺属于烃的衍生物

C．丙烯酰胺能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．丙烯酰胺能使溴的四氯化碳溶液褪色

(3)工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应(反应均在一定条件下进行)：CH≡CHCH₂=CHCN丙烯酰胺，假设反应I和反应II都是原子利用率为100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为___________，反应II的化学方程式为___________。
(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式：___________。

9 . 常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离常数

(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。
(2)的溶液中，为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。

10 . 请回答下列问题：
(1)是一种酸根离子，中铁元素的化合价为___________。属于___________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________；铁酸盐经过高温反应得到的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(3)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。
(4)是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．                    b．             c．             d．
(5)已知能被氧化为，则溶液与溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。