【推荐1】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，NH₃可与NO₂发生如下反应：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O
①该反应的氧化剂是____。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。
③为研究哪些物质能将NO_x转化为N₂以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_______(填序号)。
A．CO                           B．H₂                           C．CO₂
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe＋＋H^＋－Fe^2＋＋＋H₂O(未配平)
①配平后的反应中H^＋前的化学计量数为_________。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在、、、、、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有一种制备高铁酸钠的化学反应原理可用离子方程式表示为：

①由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)；
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，氧化剂是___________，氧化剂在反应过程中转移电子数是___________；
②将以上物质填入下面横线上，并配平该反应。
___________。

【推荐1】根据题目要求回答下列问题。
(1)23.4g含0.6mol，R的相对原子质量为______。含Na的质量为6.9g的，其物质的量为_____。
(2)按照物质的分类，次磷酸()属于一元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
(3)的氧化性比强得多，实验室也可以用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为。
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
②当有0.4mol电子发生转移时，被氧化的HCl的质量是_______。

【推荐2】高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。
I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：
方法一：反应原理为：，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。
(1)根据上述方程式判断还原剂为___，每生成转移的电子数为______。
方法二：、、混合加热共熔生成高铁酸盐和等产物。
(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

(3)其中第一步操作是：在溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是___________。反应的离子方程式为___________。
(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为___________。
(5)在低温下，向溶液中加入饱和溶液能析出，其原因是_____。

【推荐3】亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。
(1)NaNO₂中N的化合价为_______，由N的化合价推测NaNO₂具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(2)NaNO₂易溶于水，水溶液显碱性。写出HNO₂的电离方程式_______。
(3)酸性条件下，能与反应得到，写出此反应的离子方程式_______。
(4)NaNO₂与HI反应：2NaNO₂＋4HI =2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，若有0.5 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(5)工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式_______，理论上53.5 kg NH₄Cl可除去废水中的_______mol。

【推荐1】烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NO_x含量，采集标准状况下50.00mL烟道气经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H₂O₂的溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，除去多余的H₂O₂并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液10.00mL。(假设NO的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)
(1)写出NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式_______
(2)与量取的20.00mL溶液中NO反应的Fe²⁺为_______mol？若FeSO₄标准溶液部分变质，会使NO_x含量测定结果如何_______(答偏高、偏低或者无影响)
(3)标准状况下该工程烟道气中NO_x(折合为NO₂)的含量为每立方米_______毫克？

【推荐2】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）______________

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________________。
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为_____________，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是_____________。

【推荐3】已知31.6g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为： KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
（1）写出配平后的正确化学方程式__________。
（2）指出该反应中盐酸的作用？__________。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？__________。
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？__________。（要有必要解题过程）