【推荐1】现有中学化学中常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)，④中W的化合价是_______。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：
______+____________+_______。
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_________。该反应中________是氧化剂。

【推荐2】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___________(填写字母代号)

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出由水和金属参加符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________，其中水为___________剂。
(3)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：______CuO＋_____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O
①配平此氧化还原反应方程式___________。
②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)。
③反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。

【推荐3】物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)室温下，将氨水和溶液混合，可制得溶液。
①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，在水中的电离方程式为___________。
②制得溶液的化学方程式为___________。
(2)用溶液(溶液显碱性)和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是___________(填字母)，原因是避免生成___________沉淀(填物质的化学式)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(3)软锰矿(主要成分)的水悬浊液可吸收烟气中并同时制备。
①制备反应的化学方程式为___________。
②质量为纯净最多能吸收___________(标准状况)。

【推荐1】生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：


①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液；
②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；
③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热；
④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。
回答下列问题：
(1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______。
(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。
(3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下：
I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。
Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______。

【推荐2】Al₂(OH) _aCl_b] _m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。测定产品的盐基度。Cl^-的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K₂CrO₄溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至浅红色(有Ag₂CrO₄沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al³⁺)=0.1000mol·L^-1.
(1)产品的盐基度为___________。
(2)测定Cl^-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是___________。

【推荐3】Ⅰ某厂废水中含KCN，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中N化合价均为价，已知氰化物和氰酸盐都有毒。
被氧化的元素是______。用元素名称表示
投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
__________________________________________
若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。
Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。
现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。
还原性较强，在溶液中易被氧化成，因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。
现取中溶液，用a  溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液b mL，计算废液中的浓度为______  用含a、b的表达式表示。

【推荐1】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.采集水样及氧的固定：
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化及滴定：
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^－还原为Mn²⁺，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成I₂(2S₂O₃^2－+I₂====2I^－+S₄O₆^2－)。
回答下列问题：
(1)氧的固定中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)固氧后的水样用稀H₂SO₄酸化，MnO(OH)₂被I^－还为Mn²⁺，发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)标准Na₂S₂O₃溶液的配制。
①配制amol·L^－1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
若定容时俯视，会使配制的Na₂S₂O₃浓度__________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
②Na₂S₂O₃溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为____________________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为____________________mol/L。

【推荐3】某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La₂Ca₂MnO_x的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L^－1Na₂C₂O₄溶液(过量)和25mL6mol•L^－1HNO₃溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化为CO₂)。
步骤2：用0.02000mol•L^－1KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO₄溶液。
(1)步骤1反应后溶液中Mn²⁺的物质的量浓度为0.02000mol•L^－1。常温下，为防止Mn²⁺形成Mn(OH)₂沉淀，溶液的pH的范围为__________[已知Mn(OH)₂的Ksp=2.0×10^－13]
(2)步骤2滴定终点的现象是_______________________________。
(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)求x的值(写出计算过程)。
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