【推荐1】I、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+ NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl + H₂O
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体。用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体方法_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①少量的铜可以完全溶解在FeCl₃溶液中，所发生反应的离子方程式为_______。
②除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂可加入或通入_______。
A、硝酸                                B、稀硫酸                            C、氯气               D、氢氧化钠
II、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于_______。
a.正盐                                b.酸式盐                           c.钠盐                  d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。配平白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______。
_______P₄ +_______Ba(OH)₂ + _______H₂O —— _______Ba(H₂PO₂)₂+_______PH₃↑

【推荐3】高锰酸钾(KMnO₄)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。
(1)用酸性KMnO₄溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn²⁺和CO₂，请推测该反应的离子方程式_______。
(2)将室内气体通入50 mL1×10^-3 mol/L酸性KMnO₄溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；
(3)上述酸性KMnO₄是指用硫酸酸化的KMnO₄溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由_______，离子方程式为_______。
(4)配制KMnO₄溶液，定容操作的方法为_______。
(5)KMnO₄溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式_______。
(6)KMnO₄溶液与双氧水混合后，会产生气泡，这说明双氧水具有_______性。
(7)某种烃的相对分子质量为92，易使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水因发生化学变化而褪色，则该烃的结构简式为_______。

【推荐1】KClO₃和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
反应2：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl₂时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性      ②还原性和酸性        ③只有氧化性      ④氧化性和酸性
(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂。将少量氯气通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，将少量氯气通入FeI₂溶液中，发生反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I^-、Br^-、Cl^-、Fe²⁺的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl₂通入2 L 0.5 mol/L的FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl₂通入2 L 0.5 mol/L的FeI₂溶液中，发生反应的离子方程式_____________。

【推荐2】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应5H₂O₂＋2MnO＋6H^＋===5O₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O。
（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：_________，还原式：_________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为______。

【推荐3】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH₃COOOH)；⑧高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂的(填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)某同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480mL，需要选用下图所示的哪些仪器___________(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。