【推荐2】某铝合金中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)写出上述第①②③步反应的离子方程式及第④步反应的化学方程式：
①___________， __________； 
②____________， ____________， 
Al³⁺+4OH^-=Al+2H₂O；
③________，AlO₂^-+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO₃^-； 
④_____________。 
(2)该样品中铝的质量分数是_______。 
(3)第②步中加入的NaOH溶液不足时，会使测定结果_____；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_____；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_____。(填选项) 
A.偏高　　　B.偏低　　　C.无影响

【推荐3】

(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗_____________（填正常或不正常）
(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。

(3)如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答：

①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________
②.请写出Fe²⁺与[Fe(CN)₆]³⁻反应的离子方程式：____________________
(4)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为__________________。

【推荐1】市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝  K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O，______________
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；        b.加入适量Na2SO3溶液
c.____________________                               d.分离出下层液体。
（3）已知：I₂+2S₂O₃²＝2I^-+S₄O₆^2－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，以6.0×10^-4mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。
①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。
（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。

【推荐2】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂ 被 I^- 还原为Mn²⁺
III.用标准 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的 I₂（2S₂O+I₂=2I^- + S₄O）。
回答下列问题：
（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________
（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L^-1

【推荐3】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^－)的大小关系为__________________。
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为_____________________________。

【推荐1】标准状况下，3.36L无色可燃气体在足量O₂中完全燃烧，所得产物通入足量澄清石灰水中，得白色沉淀30.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，石碱灰增重18.6g。
(1)计算燃烧产物中水的质量_______
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式_______
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)_______

【推荐2】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃ 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2) CrO₃ 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃ 被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为___________。
(3) CrO₃ 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。
(4) CrO₃和K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃=6. 0 × 10^-31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol·L^-1。