1 . A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)B中锡极为________极，电极反应式为_________，锡极附近溶液的酸性_________(填“增强”“减弱”或“不变”)。B中Fe极为________极，电极反应式为_________。
(3)C中被氧化的金属是___________，总反应的化学方程式为___________。
(4)A、B、C中铁被氧化由快到慢的顺序是___________。

2 . 如图所示是某同学利用注射器设计的简易实验装置。加热分离出可燃冰中的甲烷，将10mL甲烷注入甲注射器中，在同温、同压下向乙注射器中注入50mLCl₂，将乙注射器中气体推入甲注射器中，用日光照射甲注射器一段时间，气体在甲注射器中发生反应。

(1)下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是___________(填字母)。

A．气体最终变为无色

B．实验过程中，甲注射器活塞向右移动

C．甲注射器内壁有油状液滴产生

D．产生火花

(2)甲注射器中发生的化学反应类型为___________。
(3)反应后，甲注射器中剩余气体最好用___________(填字母)吸收。

A．水	B．氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液	D．饱和食盐水

3 . 化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol·L^-1，0～10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～10min内，v(Y)=___________mol·L^-1·min^-1。
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为___________、___________(保留三位有效数字)。
(4)298K时，将一定物质的量浓度的Na₃AsO₃、I₂和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)⇌AsO(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①t_m时，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②从0到t_n时，v(OH^-)=___________。
③下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化　　　　b．v(I^-)=2v(AsO)　　　　c．不再变化

4 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填字母)。

A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．粗盐

(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是___________，Mg₂转化为MgCl₂的离子方程式是___________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___________。

6 . 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：


回答下列问题：
(1)根据原电池原理填写下表：

装置序号	正极	负极反应式	阳离子移动方向
甲	_____	____	____
乙	____	____	____
丙	____	____	____
丁	____	____	____
戊	____	____	____

(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与___________有关。
(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？___________(填“是”“否”或“不一定”)，请举例说明：___________。
(4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲酸性___________，丙碱性___________。

7 . 如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_x的生成，某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

(1)使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积___________L(标况下)。
(2)假设使用的燃料是甲烷(CH₄)，a极的电极反应式为___________。

8 . 有一种有机物的结构简式为，试回答下列问题：
(1)该化合物是___________(填字母，下同)。

A．烯烃

B．油脂

C．蛋白质

D．糖类

(2)该化合物的密度________。
A．比水大                    B．比水小　　               　C．与水相同
(3)常温下该化合物是________。
A．液态　                    B．固态　　　               　C．气态
(4)下列物质中，能与该物质反应的有________。
A．NaOH溶液          B．溴水　             C．乙醇             D．乙酸　        E．H₂

9 . 已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质。丁醇和丁酸的结构简式如下：
丁醇：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、
丁酸：CH₃CH₂CH₂COOH。
试回答下列问题：
(1)分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：
丁醇＋钠：___________，
丁酸＋钠：___________。
预测上述化学反应的速率：v(丁醇)___________(填“>”或“<”)v(丁酸)。
(2)写出丁酸与丁醇发生酯化反应的化学方程式：____________(说明反应条件)。

10 . 按要求回答下列问题：
(1)某烃的结构简式为，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。
(2)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。