1 . 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该装置的缺点是___________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取36gSiO₂和16.8g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体26.88L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为___________。

2 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^-通过时，两极的质量差为_________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为________mol。

3 . 某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：

实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；
④熄灭B处和C处酒精灯；
请回答下列问题：
(1)B装置中生成氨气的化学方程式为__________________。
(2)实验步骤①中检查装置的气密性的方法是___________。
(3)写出C中发生反应的化学方程式________________。
(4)描述实验过程中装置D和装置E的现象：

	装置D	装置E
点燃A、B、C处酒精灯	____________	紫色石蕊溶液变红
熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯	红棕色慢慢褪去	溶液由红色变为蓝色，__________

(5)装置F中的试剂是__________。

4 . 氨基酸是组成蛋白质的基石。实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成。将Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂，现按如图所示的装置进行实验：

试回答：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_____。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_____(填装置字母，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_____。
(4)装置D的作用是_____。
(5)读取N₂体积时，应注意：
①_____；
②_____。
(6)实验中测得N₂的体积为VmL(已换算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据是_____(填字母)。

A．生成二氧化碳气体的质量	B．生成水的质量
C．通入氧气的体积	D．氨基酸的相对分子质量

5 . 1，2-­二溴乙烷(CH₂BrCH₂Br)在常温下是无色液体，密度比水大，沸点是131.4 ℃，熔点是9.79 ℃，不溶于水。在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2­-二溴乙烷。其中烧杯D中小试管装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)写出制备1，2-­二溴乙烷的化学方程式___________。
(2)A装置一个作用是可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞。另一作用是___________。
(3)容器B中所装试剂为___________溶液，容器E中NaOH溶液的作用是___________。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，其后果是___________。

6 . 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(1)C中热水的作用是_________。在装入实验药品之前，应进行的操作是___________。
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________。
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入___________(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液　　　　B．苯　　　　C．碳酸氢钠溶液　　　　D．四氯化碳

7 . 某化学活动小组用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。

(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式___________。
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm³，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约___________(填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。

8 . 某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

(1)连接装置，___________后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写化学式)。
(3)装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂，丙认为是NO和O₂。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是___________。
②下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)____________。

9 . 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

(1)SO₂造成的一种常见的环境污染为___________。固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___________、___________(填化学式)。
(2)气体1通入适量空气后，部分NO转化为NO₂，写出NO转化为NO₂的化学方程式___________，NO和NO₂以物质的量之比为1∶1通过NaOH溶液后只生成一种钠盐的化学方程式： ___________。
(3)用NaNO₂溶液处理含NH的废水反应的离子方程式为___________，气体3经过捕获剂捕获的污染性气体是___________(填化学式)。

10 . 水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能制作的一种电池。水果电池的发电原理：两种金属片的活泼性不一样，较活泼的金属能与水果中酸性物质的氢离子反应，从而形成原电池。水果电池的电流及电压大小与电极材料、电极间距、果酸浓度等有关。甲、乙两位同学一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是___________，电极反应式为___________。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是___________。
(3)由实验1～4可知影响水果电池的电压的因素是___________。
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________有关。