5 . 工业合成氨对提高农业生产意义重大。回答下列问题：

(1)“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图1，合成氨的热化学方程式为_____(用含和的代数式表示)。
(2)10L密闭容器中充入和，一定条件下反应，10min末，的浓度为，则0～10min时间内的平均反应速率为_____。此时，将容器体积压缩为5L，则达到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业合成氨控制压强范围为10～30MPa，压强太低则_____(结合速率平衡作答)，压强太高对设备要求高
(4)反应物在铁催化剂表面上合成氨的反应历程可简化为图2所示，吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
①该历程中能垒_____eV(用含a和b的代数式表示)，写出该历程的化学方程式_____。
②铁催化合成氨时，铁表面吸附的速率比快得多，则_____(填“”或“”)的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率。
③下列关于合成氨实际生产的说法正确的是_____。
A．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高
B．将含和的原料气循环使用可以提高原料的转化率
C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是适度过量可加快转化率
D．催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致和的反应速率变快

7 . 锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料(含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质)中浸取锂的工艺流程如下：

已知：①；②。
(1)粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是_____。
(2)完全浸出时发生主要反应的化学方程式：_____。
_______________；
浸出时Al与酸作用的离子方程式为_____。
(3)滤泥中主要成分为_____(填化学式)。
(4)当恰好完全沉淀(浓度等于)时，净化液中_____，此时溶液pH=_____。
(5)沉锂后母液中可回收利用的主要物质为_____(填名称)。
(6)已知磷酸()为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因_____。

8 . 过氧化氢()是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题：
(1)已知：反应①　
反应②　
则的_____kJ/mol；不同温度下分解反应的平衡常数_____(填“>”、“<”或“=”)。
(2)是一种极弱的酸，在水中电离的示意图如下：

编号	温度/℃
i	25	10.0	0	10.0
ii	25	15.0	a	b
iii	25	10.0	2.0	c
iv	60	d	0	10.0

①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，则a=_____，b=_____。
②实验_____(填编号)探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是_____。
③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是_____。
A．单位体积内活化分子数增多       B．活化分子百分数不变
C．单位体积内有效碰撞的次数增大       D．改变了反应的路径
④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是_____。
(3)写出在生活中的一种用途_____。