1 . 请回答：
(1)NH₃的电子式是_______；乙醛的结构简式_______。
(2)向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，试管内壁可观察到的现象是_______。
(3)工业上用氨的催化氧化法制硝酸。请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下的化学方程式_______。

2 . 从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格上。
A．蛋白质       B．乙醇       C．乙酸
(1)具有酸味，可用做调味剂的是_____
(2)检测是否“酒驾”时，检测的是驾驶者血液里_____的含量。
(3)_____水解的最终产物是氨基酸。

3 . 填空
(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”，是发酵粉的主要成分，可用作治疗胃酸过多的物质是_____(填“”或“”)；
(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____，(填“”、“”或“”)；
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

7 . 元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。

族 周期
2	a			C	N	O	F
3					b	S
4	K

(1)a位于周期表中第_____周期_____族。
(2)b的元素符号是_____，其最高化合价是_____。
(3)有机化合物中一定含有的元素是_____。
(4)钙原子最外层电子数为_____。
(5)O与S中，原子半径较小的是_____。
(6)氮的原子结构示意图为_____。
(7)非金属性最强的元素是_____；氢氧化物呈两性的元素是_____。
(8)与中，酸性较强的是_____。
(9)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是_____。
(10)已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是_____(填标号)。
A．热稳定性：
B．氧化性：
C．能与溶液发生反应

8 . 在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=___________。平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小的浓度

D．加入合适的催化剂

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．CO、和三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol

(4)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol 中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。
(5)汽车尾气(含有烃类、CO、、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式___________。

10 . 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是___________(填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)；
(2)铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是___________(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)；
(3)滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的是___________(填“”或“”)。