6 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	H
二						O	F
三	Na		Al				Cl

(1)原子结构示意图   所表示的原子是___________。
(2)H₂O分子的电子式为___________(填序号)。
a.        b.           c.    
(3)根据元素在周期表中的位置推测Na、Al和Cl原子半径由大到小的顺序为___________。
(4)重水是核能开发中的重要原料。核素H与H之间互称___________。
(5)已知：

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
H2+Cl22HCl	光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定

据此推断，F、Cl两元素非金属性较强的是___________(填元素符号)。

7 . 2021年10月20日，央视新闻报道：
a．2022年冬奥会火种抵达北京，火炬传递方案确定；
b．我国自主研制的世界最大推力整体式固体火箭发动机试车成功；
c．我国将加快推进汽车动力电池回收利用立法。
(1)关于奥运火炬燃料、固体火箭发动机燃料和汽车动力电池，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．作为奥运火炬燃料的主要成分，丙烷和丁烷互为同系物
B．固体火箭发动机燃料燃烧时，发生剧烈氧化还原反应
C．汽车动力电池只能将化学能转化为电能
(2)结合上述新闻报道，从多个角度谈谈你的认识___________。

8 . 工业上用FeCl₃溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和H⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)步骤Ⅰ中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺_______(填“氧化”或“还原”)为Fe³⁺。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
(3)溶液C中含有大量Fe²⁺。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
(4)下列说法合理的是_______(填字母)。
a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素
b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念

9 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。
(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，其中Cl元素的化合价为_______价。
(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。
(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性：HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO₄

10 . 阅读短文，回答问题。
2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。

飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。
我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)
(2)用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)
(3)航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)
(4)我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)