【推荐1】元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。

【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式：___________。
(2)写出实验室制取氯气的离子反应方程式：___________。
(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①该反应的氧化剂是___________。
②在标准状况下，若生成22.4L气体，则转移的电子数目为___________N_A。
(4)某元素G的一种含氧酸化学式为H₃GO₃，属于二元酸，则H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

【推荐3】现有下列物质：①Na₂CO₃·10H₂O晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨醋酸。
(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质	强电解质
属于该类的物质	______	_______	______	_______

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
小苏打_____________
硫酸氢钾___________
醋酸____________
(3)写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___。

【推荐1】24g O₂分子所含氧原子数目(用N_A表示)_______；

【推荐2】50 mL 12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热， 转移的电子数为0.3N_A___

【推荐3】回答下列问题：
(1)个分子含有原子_______，含H_______。
(2)和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，则的物质的量浓度为_______。
(3)某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，设计实验如下，请你根据实验现象，按要求作答。

实验步骤	实验现象	结论或解释(用离子方程式表示)
①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水	均产生浑浊	碳酸钠溶液： 碳酸氢钠溶液：_______
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生一段时间后产生气泡	开始时：CO+H+ = HCO 一段时间后：_______

【推荐1】现有下列物质：①酒精、②NaHSO₄溶液、③液氯、④NH₃、⑤Ba(OH)₂固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液、⑨NaHCO₃溶液、⑩澄清石灰水。
(1)属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。
(2)②⑧两种分散系的本质区别是________________。
(3)向⑨中滴加少量⑩的离子方程式为________________。
(4)写出实验室制备气态③的化学方程式________________。

【推荐2】按要求书写方程式
(1)过氧化钠与水反应：___________。
(2)将改写为对应的化学方程式___________。
(3)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，配平该反应的离子方程式：___________。

【推荐3】回答下列下题
(1)下列叙述中正确的有___________(填序号)。
①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
③CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质
④BaSO₄溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________，若向其中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。KHCO₃在水溶液中的电离方程式为___________，若向其中加入少量Ba(OH)₂溶液，反应的离子方程式为___________。
(3)amolH₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol^﹣1
(4)在标准状况下，NO和NO₂的混合气体共33.6L，质量为53g，该混合气体中NO与NO₂的体积之比为___________。
(5)12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是___________。