【推荐1】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是______(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：______；
(3)当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) ______。
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为______ 。

【推荐2】中含有b个，则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a，b的代数式表示)

【推荐3】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2023·海南卷)2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，每生成转移电子数目为
C．(2023·重庆卷)已知反应：，若消耗(标准状况)，转移的电子数为
D．(2022·全国卷)电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
E．(2022·浙江卷)足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A
F．(2022·河北卷)3.9gNa₂O₂与足量水反应，转移电子个数为0.1N_A
G．(2021·全国卷)的与完全反应时转移的电子数为

【推荐1】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题

离子符号	K+	SO	Cl-
物质的量浓度(mol·L-1)	9.0	4.0	9.0

(1)该营养液中K₂SO₄的物质的量浓度为_______mol·L^-1，含溶质KCl的质量为_______。
(2)该营养液中NH₄Cl的物质的量为_______。
(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V₁为_______L，V₂为_______L。

【推荐2】标准状况下，400体积溶于1体积水得到氨水溶液()，氨水浓度为_______。

【推荐3】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Al3+	SO	NO	H+
浓度(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则c(Al³⁺)=___________mol/L。
(2)已知Fe(NO₃)₃的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制备磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
(4)8.34 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为159 ℃时固体N的化学式为___________，取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)钠的化合物广泛应用于工业生产。
①NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似的反应，请写出NaH与液氨反应的化学方程式___________。
②现有由两种含钠化合物组成的混合物，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO₂的粒子数目与所耗HCl的粒子数目关系如图，两种含钠化合物的化学式及物质的量之比为___________。

【推荐1】用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。
（1）固体Na₂CO₃(NaHCO₃)除杂发生反应的化学方程式___；
（2）固体Fe(OH)₃(Al(OH)₃)除杂发生反应的离子方程式____；
（3）溶液FeCl₂(CuCl₂)除杂发生反应的离子方程式____；
（4）气体CO₂(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

【推荐2】有以下几种物质：①液氧②硝酸钾溶液③④干冰⑤⑥熔融的⑦纯碱⑧⑨⑩澄清石灰水
(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
(2)将⑧慢慢滴入⑦的溶液的现象为：___________。
(3)少量⑥的与⑩混合的离子反应：___________。
(4)⑨在熔融状态下的电离方程式___________。
(5)如何鉴别②的阳离子(写出具体操作、现象、结论)：___________。