【推荐1】氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO₄、FeCl₃是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。
②与Fe²⁺反应生成Mn²⁺，Fe²⁺发生_______反应(填“氧化”或“还原”。)
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。。
(3)FeCl₃溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】写出下列反应离子方程式
（1）NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：______________________________________。
（2）NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。

【推荐1】回答下列问题：
（1）现有NaOH、Na₂CO₃、Ba(OH)₂三种无色溶液，选用一种试剂把他们鉴别出来，并写出反应的离子方程式。
①鉴别试剂____________；
②反应的离子方程式__________________、________________、________________。
（2）某工厂的废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和Cu。请根据流程图，在方框和括号内填写物质的名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收FeSO₄和Cu的简单实验方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，   

【推荐2】某溶液含Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：
（1）最先检出的离子是____，需加入稍过量的试剂是____________（写化学式）；
（2）最后检出的离子是____，反应的离子方程式为___________________________。

【推荐1】为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

序号	实验目的	试剂及方法
(1)	鉴别CO2和SO2气体	_______
(2)	除去食盐中混有的少量碘	_______
(3)	检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4	_______
(4)	除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3	_______

供选择的化学试剂及实验方法：
A.加热升华
B.向溶液中通入足量的CO₂气体
C.分别通入品红溶液中，观察现象
D.取样，加盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察现象

【推荐2】除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法
（1）	NO	NO2
（2）	Fe粉	Al粉
（3）	氯化钠固体	氯化铵固体

【推荐3】为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
I.甲方案
实验原理：
实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为_______。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。

【推荐1】N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为____。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为____。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____。

【推荐2】(1)滑石是一种硅酸盐矿物，其化学式为，用氧化物的形式表示为__________。
(2)除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①_____________   
②_____________
③______________          
④___________
⑤_____________

【推荐3】【化学---选修2：化学与技术】
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca²⁺)=1.2×10^-3 mol/L，c(Mg²⁺) =6×l0^-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：______________。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^－、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指___________（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式____________，阴极区的现象是：_______________。