【推荐1】现有以下物质：①NaHCO₃晶体 ②熔融KCl ③CaCO₃固体 ④液态HCl   ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦SO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨Ca(OH)₂固体
(1)以上物质中能导电的是___________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(3)请根据以上物质写出一个属于氧化还原反应的离子方程式___________。
(4)请写出硫酸与碳酸钙反应的离子反应方程式：___________。
(5)请用离子方程式解释既不能在H⁺溶液中大量共存，也不能在OH^-溶液中大量共存的原因：___________，___________。

【推荐2】根据以下四个情境，完成填空。
(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe^3＋转变为易吸收的Fe^2＋，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C = K₂S+N₂↑+3CO₂↑
在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下，请配平该离子方程式：___________。
ClO^-+___________Fe³⁺+___________ OH^-=___________+___________Cl^-+___________H₂O

【推荐3】（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和HCl溶液：_________________；
②NaCl溶液和AgNO₃溶液：___________；
③Na₂CO₃溶液和氢氧化钙溶液：______________   。
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O反应中：
①______被氧化，氧化剂_______，氧化产物是______； 还原剂__________，还原产物是____。
②用双线桥法表示该反应的电子转移情况__________

【推荐1】写出下列反应的离子方程式：
(1)向碳酸钠溶液中滴加少量醋酸(CH₃COOH)：______。
(2)向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：______。
(3)制漂白液：______。
(4)工业上制作印刷电路板的原理：______。

【推荐3】填空
(1)书写下列反应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉：______。
②KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂气体，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式______。
(2)书写下列反应的离子方程式：
③少量澄清石灰水与NaHCO₃混合：______。
④碘化亚铁溶液中加入少量氯水：______。
⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：______。
⑥Fe₃O₄溶于过量稀硝酸的离子方程式为：______。
⑦在酸性条件，向含铬废水中加入FeSO₄，可将还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为______。