【推荐2】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。针对以下A—D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A.Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C.H₂O₂→H₂O+O₂↑
D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是____(填字母，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是____，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是____。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向合数目：____，反应中氧化剂是____，被氧化的元素是____，氧化产物是____。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、MnO、H₂O、Fe²⁺、H⁺，则反应的离子方程式为____。

【推荐3】金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： ，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。可作供氧剂，写出与CO₂反应的化学方程式___________。若有1mol参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(5)向酸性KMnO₄溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO+_____H^＋+_____Na₂O₂=_____Mn^2＋_____O₂↑+_____H₂O+_____Na^＋，配平该离子方程式：___________，该反应说明具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(6)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。
   
(7)天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为___________g。

【推荐3】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___________。
(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式___________。
②下列收集Cl₂的正确装置是___________。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的方程式为___________。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，发生反应的离子方程式为________、_________。
④某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

i．浓H₂SO₄的作用是___________。
ii．与研究目的直接相关的实验现象是___________。
iii．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入烧碱溶液以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br₂。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。
将⑧与④混合，写出离子反应方程式___________。
将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________。
将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl^-、Br^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序为___________。
(4)实验室检验自来水中含有氯离子的化学试剂为___________。
(5)元素的一种含氧酸化学式为H₃GO₃，属于二元酸，则H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)①水银   ②烧碱   ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气   ⑦蔗糖   ⑧二氧化碳   ⑨液态氯化氢   ⑩澄清石灰水。
上述物质中能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________(填编号)
(2)按要求写出下列方程式：
①KAl(SO₄)₂电离的电离方程式：___________。
②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：___________。
③碳酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液恰好为中性，反应的离子方程式：___________。

【推荐3】(1)在下列反应中：
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                    B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO            D．2H₂O2H₂↑+O₂↑
其中水只作氧化剂的是__________，水只作还原剂的是__________，水既作氧化剂又作还原剂的是__________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________
(2)新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_____；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是________。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①________________________________。
②_____________________________________。

【推荐1】钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[Co(Mⁿ⁺ )=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

(1)若无氧化步骤，对实验的影响是_____。试剂X可以为下列物质中的_____。
A．KOH               B．Zn(OH)₂ C．ZnO D．Na₂CO₃
(2)常温下，已知Co(OH)₃的溶度积常数为K_sp，则Co³⁺完全沉淀时[c(Co³⁺)＜10^-5mol·L^-1]，溶液的pH至少为_____(用含K_sp的式子表示)。

【推荐2】对化学反应的原理及物质的性质的认识离不开化学实验。回答下列问题。
(1)探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。
向20mL0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入0.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液。测定电导率的变化如图所示。

①Ba(OH)₂在水中的电离方程式是_______。
②A-B段，除电导率下降外，还能观察到的现象是_______，用离子方程式表示有关实验现象的原因_______。
(2)探究FeSO₄溶液的性质。
①性质预测：从物质类别角度分析FeSO₄属于盐，可以与某些碱反应；从元素化合价变化的角度分析FeCl₂具有的性质是_______。
②实验探究：

FeSO4溶液	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	加入几滴酸性KMnO4溶液

i中的现象是_______，ii中的离子方程式是_______，iii中的现象是_______。

【推荐3】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO₃)₂和NO，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）实验室配制FeSO₄溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO₄会被氧化为___________（填化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）已知：Ba(AlO₂)₂可溶于水，下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是___________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)₃和BaSO₄，a点时，n(BaSO₄)_____ n(Al(OH)₃)（填“>”“<”“=”）。