50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热, 转移的电子数为0.3NA___
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(已下线)小题03 阿伏加德罗常数NA(根据计算类型分类)——备战2021年高考化学经典小题考前必刷(全国通用)(已下线)专题01 物质的量 气体摩尔体积(热点讲义)-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练(已下线)微专题01 “破解七陷阱”突破NA-备战2022年高考化学考点微专题(已下线)微专题02 以物质的量为中心的计算-备战2022年高考化学考点微专题(已下线)专题02 有关阿伏加德罗常数的计算-【微专题·大素养】备战2022年高考化学讲透提分要点(已下线)专题03 突破阿伏加德罗常数正误判断(选择题)-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)
更新时间:2021-03-18 16:44:14
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是______ (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:______ ;
(3)当转移的电子总数为a个时,氮气物质的量变化了bmol,阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)______ 。
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为______ 。
(1)根据题意,可判断出X是
(2)写出并配平该反应的化学方程式:
(3)当转移的电子总数为a个时,氮气物质的量变化了bmol,阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值,判断正误。
1.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。______
2.标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。______
3.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同。______
4.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。______
5.1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA。______
6.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。______
7.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。______
8.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。______
9.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。______
1.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。
2.标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。
3.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同。
4.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。
5.1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA。
6.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。
7.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。
8.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。
9.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数,判断下列说法是否正确。
1.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(_______)
2.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA。(_______)
3.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA。(_______)
4.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(_______)
5.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子的数目不小于3NA。(_______)
6.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(_______)
7.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2NA。(_______)
8.0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA。(_______)
1.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(_______)
2.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA。(_______)
3.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA。(_______)
4.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(_______)
5.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移电子的数目不小于3NA。(_______)
6.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(_______)
7.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2NA。(_______)
8.0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA。(_______)
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【推荐1】航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活,在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为_______ ,每转移8mol电子,生成_______ g的 O2。
(2)在水净化系统中,用臭氧(O3)消毒,臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为_______ ,该反应_______ (填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2,该反应化学方程式为_______ 。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中,整个水球变成蓝色,将泡腾片放入水球中,产生大量气泡向四面八方扩散,充满整个水球。气体并不逸出,使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应:H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3_______ (补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气,可以选用下列装置中的_______ (填序号)。
A. B. C.
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为
(2)在水净化系统中,用臭氧(O3)消毒,臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2,该反应化学方程式为
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中,整个水球变成蓝色,将泡腾片放入水球中,产生大量气泡向四面八方扩散,充满整个水球。气体并不逸出,使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应:H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气,可以选用下列装置中的
A. B. C.
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目___________ 。
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。
(3)要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被还原,至少要加入___________ mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液,消耗C的质量为___________ g。
(4)若产生6.72LCO2(标准状况下)气体,该反应转移电子的物质的量为___________ mol。
(5)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________。
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。
(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目
(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(3)要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被还原,至少要加入
(4)若产生6.72LCO2(标准状况下)气体,该反应转移电子的物质的量为
(5)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________。
A.酸性 | B.氧化性 | C.吸水性 | D.脱水性 |
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】现有下列物质:
①熔融NaCl;②溶液;③氯气;④;⑤NaOH溶液;⑥氢氧化铁胶体;⑦;⑧铜; ⑨ 过氧化钠; ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是___________ (填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是___________ 。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)③通入石灰乳中,发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)⑦与⑨反应的化学方程式为:___________ ,该反应生成标准状况下22.4L氧气,转移的电子数目为___________ 。
①熔融NaCl;②溶液;③氯气;④;⑤NaOH溶液;⑥氢氧化铁胶体;⑦;⑧铜; ⑨ 过氧化钠; ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中,发生反应的离子方程式为
(4)③通入石灰乳中,发生反应的化学方程式为
(5)⑦与⑨反应的化学方程式为:
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