【推荐1】完成下列填空
(1)现有下列八种物质：①纯硝酸、②NaHSO₄晶体、③熔融的NaCl、④CO₂、⑤金属铝、⑥Ba(OH)₂固体、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水
a．上述八种物质中，属于电解质且在给定条件下能导电有____(填序号，下同)。属于非电解质，但溶于水能导电的有___。
b．有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为：___。
c．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式为：____。
(2)向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl₃溶液，继续加热可制得Fe(OH)₃胶体。
①欲验证FeCl₃溶液已转化为胶体的实验方法是___。
②利用如图所示装置可除去Fe(OH)₃胶体中的杂质，实验中需不断____。

(3)在室温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^-+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
a．在溶液中以下反应：8H⁺+5A²⁺+XO=X²⁺+5A³⁺+4H₂O能否发生？___(填“是”或“否”)。
b．要氧化除去含有A²⁺、Z^-、B^-混合溶液中的A²⁺，应加入___(所需物质在以上方程式中寻找)。

【推荐3】央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)现有以下物质：①溶液；②液氨：③固体；④熔融；⑤胶体；⑧铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是：_______(填序号)。写出④在该条件下的电离方程式：_______，⑧在水溶液条件下的电离方程式：_______。
(2)明胶的水浴液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀       b.分散质粒子可通过滤纸       c.二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。
A. B. C.
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的检验方法是_______。
(5)现有10明胶的水溶液与5溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜进入溶液：_______。

【推荐1】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+      KI+       H₂SO₄═      K₂SO₄+      I₂ +      H₂O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为____________；

【推荐2】Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
   
(1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是___________。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

【推荐3】0.2 mol Cl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A___

【推荐1】现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO₂、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。
(1)属于强电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是___(填方法名称)。
(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___。
(4)写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：___。

【推荐3】分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
(1)①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精。以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)锶()原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：___________。

(4)MnO₂可经过如图所示的转化制取MnCO₃。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。