【推荐1】航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。

(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为_______，每转移8mol电子，生成_______g的 O₂。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O₃)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为_______，该反应_______(填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO₂，该反应化学方程式为_______。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H₃C₆H₅O₇+3NaHCO₃=Na₃C₆H₅O₇+3H₂O+3_______(补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的_______(填序号)。
A.        B.        C.

【推荐3】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。
(2)若产生标准状况下，则反应转移的电子总数为___________。
(3)若溶液中金属离子只有、时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。

【推荐1】已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe^3＋＋ □SO₂＋ □H₂O —— □Fe^2＋＋ □SO₄^2－＋ □H^＋
(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____。
(2)若参加反应的SO₂体积为1.12 L(标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为______mol；
(3)已知向Fe^2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe^3＋、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由强到弱的顺序为________________________。

【推荐2】根据反应8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。
（2）氧化剂是_______。
（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

【推荐1】某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配   料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I^-＋____IO₃^—＋____H⁺ ＝____I₂＋____H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的化学方程式是：____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na₂SO₃稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。

【推荐2】I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________       (填字母序号)。
A.H₂O          B. NH₄⁺            C. OH^-            D. HCO₃^-            E. CH₃COOO^-          F. Cl^-
Ⅱ.建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应:
□NaNO₂+□HI→□NO↑+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上面方程式______________。
（2）上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______________。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_________________。

【推荐3】（1）在S^2﹣、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^﹣、H⁺中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是__________．
（2）火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是_______，还原剂是________．
（3）配平氧化还原反应方程式：_____________