【推荐1】按要求用序号填空：
(1)现有几种物质：①H₂O   ②空气   ③Mg   ④CaO   ⑤H₂SO₄   ⑥Ca(OH)₂ ⑦CuSO₄   ⑧碘酒   ⑨葡萄糖   ⑩NaHCO₃。其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于单质的是___________；属于酸的是___________；属于盐的是___________ ；属于有机物的是___________ 。
(2)现有几种物质：①NaHCO₃晶体   ②液态HCl   ③铁   ④蔗糖   ⑤酒精   ⑥熔融的K₂SO₄   ⑦干冰   ⑧石墨；其中能导电的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

【推荐1】现有下列10种物质：①铁   ②蔗糖固体   ③盐酸   ④熔融CaO   ⑤NaHCO₃溶液   ⑥CO₂   ⑦熔融NaOH   ⑧氢氧化铁胶体   ⑨无水酒精   ⑩FeCl₃固体
(1)上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)少量CO₂通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。
(4)NaHCO₃与NaHSO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。

【推荐2】现有下列十种物质： ①蔗糖②熔融 NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥金刚石⑦NaHSO₄固体⑧K₂O 固体⑨液态H₂SO₄⑩饱和 FeCl₃溶液
(1)上述物质中可导电的是__________(填序号，下同)； 属于电解质的是__________。
(2)上述物质中互为同素异形体的是______________________。
(3)NaHSO₄是一种酸式盐，在水溶液中的电离方程式为______________________ ；NaHSO₄与 Ba(OH)₂溶液混合时溶液呈中性，该反应的离子方程式为______________________。

【推荐3】在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
                  
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)___________。
①HCl　②H₂SO₄　③NaHSO₄　 ④NaHCO₃
(2)NaHSO₄属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：___________。   
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂。
Ⅰ.CaCl₂(HCl)：试剂___________，        Ⅱ.O₂(CO₂)：试剂___________。

【推荐1】Ⅰ．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为_____(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H⁺)或c(OH^－)=______ mol·L^－1。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(3)“维生素C可以将食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C______具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中每生成1molClO₂分子，转移电子的数目为_____。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^－除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____。
A．O₂                          B．FeCl₂                        C．KCl                        D．KMnO₄

【推荐2】氧化还原是一类重要的反应。
（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂   ②NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O   ③NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；
（2）以下反应中H₂O₂仅体现还原性的是（填代号）____________，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是_______________；
A．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
B．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
C．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×10²³个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

【推荐3】氧化剂和还原剂在生产生活中使用广泛。
(1)氯气可与溴化亚铁溶液反应：2FeBr₂+3Cl₂=2Br₂+2FeCl₃。
①其中氧化剂为_____________(填化学式，下同)，还原产物为_________。
②若消耗标准状况下2.24 LCl₂，则转移电子的物质的量是_________。
(2)某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，其化学原理如下：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂。用双线桥法表示电子的转移情况：________。
(3)氯气也是常见的氧化剂。根据下列反应回答问题：
A．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
B．5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
①上述反应说明KClO₃、Cl₂、HIO₃的氧化性由强到弱的顺序为_________________。
②将过量的氯气通入滴有淀粉的KI溶液中，则可能出现的实验现象为_________。

【推荐1】实验室制取氯气的反应原理为：，据此回答下列问题：
(1)氧化剂与还原剂的个数之比_______。
(2)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是_______。

A.制备	B.除去中的HCl	C.收集	D.尾气处理

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：

①写出反应Ⅰ的化学方程式_______。
②反应Ⅱ属于_______反应(填基本反应类型)。

【推荐2】（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为_________________________
（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为_________________________
（3）配平：____KClO₃＋____H₂C₂O₄＋____H₂SO₄→_____K₂SO₄＋____ClO₂↑＋_____CO₂↑＋_____H₂O
（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ
则此反应的热化学方程式为_________________________
（5）标况下3.136 L Cl₂通入0.1 L FeBr₂溶液中，测得溶液Br^-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为_________________________