【推荐1】按要求填空：
(1)现有下列物质，请用序号填空：
①硫酸钡②固体氢氧化钠③熔融氯化钠④稀盐酸⑤氨水⑥蔗糖⑦二氧化硫
上述状态下可导电的是___________。属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。
(2)向沸水中加入滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体，生成胶体的化学方程式为___________。
(3)已知：Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
可推知氧化性由强到弱为___________。若反应Ⅰ中共转移电子，则消耗标准状况下的体积为___________。

【推荐2】现有以下物质：a.NaOH溶液，b.液氨，c.Ba(OH)₂固体，d.NaHSO₄，e.Fe(OH)₃胶体，f.铜，g.CO₂，h.CH₃COOH。
(1)①以上物质中属于非电解质的是_______(填字母)。
②写出d在水溶液中电离方程式：_______。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。
④在含a的水溶液中缓缓通少量CO₂，该过程的离子反应方程式为_______。
(2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体。
①制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式为_______。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A.胶体的聚沉       B.胶体的电泳        C.丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)；“卤水点豆腐”，利用的性质是_______；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。

【推荐3】对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
①       ②       ③熔融       ④盐酸       ⑤葡萄糖溶液⑥       ⑦胶体       ⑧       ⑨细铁丝       ⑩
(1)上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
(2)请写出②与④反应的化学方程式___________。
(3)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程___________。
(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为___________。

【推荐2】现有以下物质：①NaCl溶液；②氢氧化钠固体；③液态醋酸；④铜；⑤碳酸钙固体；⑥干冰；⑦乙醇(C₂H₅OH)；⑧一水合氨。 请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是_______
(2)属于强电解质的是_______
(3)属于弱电解质的是_______
(4)属于非电解质的是_______

【推荐3】下列物质：①Fe ②CO₂ ③酒精 ④NaHSO₄ ⑤Ba(OH)₂ ⑥熔融NaCl⑦AgCl ⑧NaHCO₃ ⑨H₂S。(填序号，以下同)
(1)属于盐的是_______。
(2)属于电解质的是_______
(3)属于非电解质的是_______。
(4)属于强电解质的是_______。
(5)属于弱电解质的是_______。
(6)⑤在水中电离的方程式为_______。
(7)②与⑤反应的离子方程式为_______。
(8)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法_______；
(9)写出①和HCl反应的离子方程式_______

【推荐1】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①K₂CO₃②AgNO₃③NaHSO₄④KOH⑤H₂SO₄⑥HCl⑦NaHCO₃⑧Ba(OH)₂⑨Al₂(SO₄)₃⑩NaCl请回答相关问题。
（1）这些溶液中导电能力最强的是_______（填溶质化学式），其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。
（2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是_________（任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是__________，混合过程中发生反应的离子方程式是_________；①的溶液和_______（任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为   ____________。

【推荐2】写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)H₂SO₄____________；
(2)Ca(OH)₂_________；
(3)K₂SO₄___________；
(4)NH₄NO₃___________
(5)NaHSO₄______；
(6)(NH₄)₂CO₃__________；
(7)NaHCO₃_________。

【推荐3】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO₄，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是___________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H^＋＋OH^-=H₂O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。
(4)用双线桥表示CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑反应电子转移情况：___________。
(5)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①NaHSO₄(熔融态)___________；
②HClO(水溶液中)___________；
③KClO₃(水溶液中)___________。

【推荐1】某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀反应的离子方程式___________。
(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。
(3)下列说法正确的是___________(填“序号”)
a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c．a时刻溶液与稀恰好中和
d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

【推荐2】回答下列问题
(1)2molSO₂和3molO₂的分子数之比为___________，原子数之比___________
(2)19g某氯化物MCl₂，含有0.4mol Cl^-，则M的相对原子质量为___________；
(3)同温同压下，CH₄气体和CO气体密度之比为 ___________；
(4)从100mL0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中取出10mL，则这10mL溶液中Al³⁺的物质的量为___________，SO的物质的量浓度是___________；
(5)向0.1mol/LBa(OH)₂溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/LH₂SO₄溶液直至过量，发生反应的离子方程式为：___________，溶液的导电情况如何变化：___________。

【推荐3】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Cu(OH)₂与稀硫酸反应的离子方程式：________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③熔融KCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO₂；⑦H₂SO₄；⑧KOH固体
(4)以上物质中能导电的是________。
(5)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(6)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。