【推荐2】回答下列问题：
(1)①写出NH₃的电子式___________；
②写出光导纤维主要成分的化学式___________。
(2)红棕色气体溶于水又得到无色气体(请用化学方程式解释)___________。
(3)二氧化硅制粗硅的反应方程式___________。
(4)已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

实验 序号	反应温度	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/L H2SO4溶液	加入水的体积	出现浑浊的时间
	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，V₁=___________。
实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，V₂=___________。

【推荐1】Ⅰ、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题:
(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是___________。(用序号填空，下同)
(2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其pH的关系是___________。
(3)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为___________。
(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。
(5)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为___________(用等式表示)。
Ⅱ．已知室温时，的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题:
(6)该温度下的电离平衡常数___________。
(7)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8)要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。
①通入少量HCl       ②升高温度       ③加少量NaOH固体       ④加水
(9)已知的一级电离常数，二级电离常数，HClO的电离常数，写出下列条件下所发生的离子方程式:
①少量通入到过量的溶液中:___________。
②与溶液按物质的量之比1:1恰好反应:___________。
③少量通入到过量的NaClO溶液中:___________。
(10)在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，则溶液显___________(填“酸“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数___________。

【推荐2】常温下，浓度均为0.2的A、B、C、D四种溶液，分别是溶液、溶液、溶液和HClO溶液中的一种，它们的pH由大到小的顺序是A>B>C>D[已知常温下[，，，，，]。回答下列问题：
(1)A溶液的溶质为_______(填化学式)，其电离平衡常数表达式为_______。
(2)常温下，将上述B和C两种溶液等体积混合(忽略溶液混合后的体积变化)：
①写出B和C发生反应的离子方程式：_______。
②充分反应后，所得溶液中微粒有_______种，其中_______。
(3)常温下，将上述C和D溶液分别加水稀释：
①若要达到相同的pH，C溶液所加水的体积_______(填“大于”、“小于”或“等于”)D溶液所水的体积。
②若D溶液加水稀释至原溶液体积的200倍，此时D溶液的pH=_______。
(4)常温下，将上述A和D两种溶液等体积混合，溶液混合后各离子浓度由大到小的关系为_______。

【推荐2】极性分子和非极性分子的定义
(1)极性分子：分子的正电中心和负电中心___________，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl、H₂O等。
(2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性___________，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P₄、CO₂等。