【推荐2】请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为：_____。
(2)已知 Fe(OH)₃胶粒和Al(OH)₃胶粒带正电荷，H₂SiO₃胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)₃胶体和H₂SiO₃胶体混合的现象是_____。
②已知Al(OH)₃胶体能够净水，则Fe(OH)₃胶体_____(填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉                    B．胶体的电泳                    C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)₃胶体中的Cl^-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。

【推荐3】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义．请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观．

①图中所示所属的分类方法为________________．
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________________(填字母)．
A．能和O₂反应                      B．属于氧化物
C．碳元素化合价相同             D．属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________(填字母)．

药品柜	甲柜	乙柜	丙柜	丁柜
药品	乙醇、乙酸	活性炭、红磷	锌粒、铜片	氯化钠、氯化钾

A．甲柜             B．乙柜             C．丙柜             D．丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、氢氧化钙)”能发生反应．将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，此过程中发生反应的化学方程式为________________．
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛．取少量某油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为________________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________，化学方程式为________________．

【推荐1】以下9种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaHSO₄③SO₃④H₂SO₄⑤C₂H₅OH⑥BaSO₄⑦Cu(OH)₂⑧NaOH⑨CH₃COOH，请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是___，属于非电解质的是___。(填序号，下同)
(2)能电离出H⁺的是___，属于酸的是___。
(3)属于碱的是___，其中属于难溶性盐的是___。
(4)请写出NaHSO₄溶解于水的电离方程式___。请写出CH₃COOH溶解于水的电离方程式___。

【推荐2】现有①铁片 ②CaCO₃ ③NH₃·H₂O ④NH₄Cl ⑤酒精 ⑥H₂S
其中属于电解质的是（填写序号）___，属于非电解质的是___，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___。
写出③和④的电离方程式：___，___。
写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式___。

【推荐3】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl₂；③胆矾；④Na₃PO₄；⑤浓硝酸；⑥CO₂；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；
(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；
(3)以上物质中能导电的是___________(填序号)；
(4)写出④在水溶液中的电离方程式___________；
(5)实验室制备②与⑥气体时，收集装置均可选用向___________排空气法；
(6)①与②反应的实验现象是___________，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目___________。

【推荐1】现有下列9种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥稀盐酸，⑦NaHSO₄，⑧碳酸钙，⑨乙醇
(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。
(2)⑥和⑧混合，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为_______________________________。
(2)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。

【推荐3】采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的和，反应历程如图所示。其中中和分别用(II)、(III)表示。

(1)用该法处理废水后，溶液的_______(填“降低”“升高”或“不变”)。
(2)写出过程④反应的离子方程式_______。
(3)反应历程中虚线方框内生成的过程可描述为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K₂FeO₄中Fe为___价，盐酸中加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体Cl₂，K₂FeO₄被还原成FeCl₃，该反应的化学方程式是___。
(2)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①用单线桥标出电子转移的方向和数目___。
②此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

【推荐2】微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C₂₀H₁₄O₄)试液、FeCl₂(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶体，向KMnO₄的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题：

(1)KMnO₄中Mn元素的化合价为：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。
(2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。
(3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________；c：_________________________________；b处可能发生反应的离子方程式：___________________________________________________________
(4)已知溶液中，还原性为HSO₃⁻＞I^-，氧化性为IO₃⁻＞I₂＞SO₄²⁻．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示：

①a点处的还原产物是：____________(填离子符号)； b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________
②当溶液中的I^-为0.5mol时，加入的KIO₃可能是：____________________ mol。

【推荐3】研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列向题：
(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中还原产物为_______，每生成1个K₂S，该反应转移_______个电子。
(2)近年来我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，请配平并在答题卡上写出正确的化学方程式：_______
_______C+_______K₂Cr₂O₇+_______ H₂SO₄→_______CO₂↑+_______K₂SO₄+_______Cr₂(SO₄)₃+_______H₂O
氧化剂与还原剂的质量之比为_______；若反应中消耗5.88 g重铬酸钾，则生成CO₂的质量为_______。
(3)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多175个时，被氧化的N原子的个数为_______。