【推荐1】请完成下列问题：
(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。
(2)49g 硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生 H⁺的个数为___________。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是___________。
(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________

【推荐3】请同学：们仔细阅读下表，并回答下列问题：

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	Cl	O
原子结构示意图		②	③
周期	三	④	二
族	⑤	VIIA	VIA

(1)写出①的元素符号：_______；
(2)③的原子结构示意图：_______；
(3)②的离子结构示意图：_______；
(4)④的周期：_______；
(5)⑤的族：_______；
(6)少量元素①的单质通常保存在_______中；
(7)元素①与元素②形成的化合物的名称是_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，电子式分别是：__，___。
（2）写出①元素形成最简单有机物是__，它和氯气反应的一个方程式__。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__酸性最强；__碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是__。

【推荐3】表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。
(2)R的原子结构示意图为___。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。
(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。
(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“>”、“<”、“=”)。

【推荐1】德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学发展作出了卓越的贡献。请根据实际情况回答下列问题：
1．门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说

B．发现元素周期律

C．提出分子学说

D．发现氧气

2．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是___________。
3．C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为___________。

【推荐2】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：
(1)写出的电子式____________，比较和的熔点高低：____。
(2)O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用反应的化学方程式表示______________，O、S、半径从大到小的顺序是_______________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。  
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。 
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。 
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 
(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。 
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。