【推荐1】表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。
(2)R的原子结构示意图为___。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。
(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。
(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“>”、“<”、“=”)。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(Ⅰ)现有下列物质：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦
(1)这些物质中：只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。
(2)①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。
(3)用电子式表示③的形成：_______。
(Ⅱ)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(4)请补全汞的原子结构示意图_______。

(5)自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为_______。
(6)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强

【推荐3】按要求填写
(1)原子的电子式
H___、Ca___、N___、O__、Cl___、C___、Al___
(2)离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____、钾离子____、钙离子____
②简单阴离子：氯离子___、氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子___、氢氧根离子____
(3)用电子式表示化合物CaF₂的形成过程____
(4)Ca²⁺结构示意图____

【推荐1】学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
(1)漂粉精中有效成分的化学式为__________________。
(2)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________。
(3)向浑浊的水中加入明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至Al³⁺恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________。
(4)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数目为______________．

【推荐2】常温常压下，1mol碳烯(:CH₂)所含的电子数为8N_A___

【推荐3】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是_______；1 mol Na₂SO₄溶于水能电离出______个Na^＋。
(2)______mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为________。
(4)标况下6.72升氧气质量为_________g
(5)V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为__________

【推荐2】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②的稳定性比_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式_______。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_______。若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为的化学方程式_______。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。

【推荐3】按要求书写下列反应的方程式：
（1）NO₂溶于水的化学反应方程式：__。
（2）实验室制取氨气的化学反应：__。
（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。
（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

【推荐1】⑴室温时，在下列物质中：①Na   ②Cl₂ ③Na₂O     ④FeCl₂溶液   ⑤NaHCO₃ ⑥蔗糖   ⑦NH₃⑧NaCl晶体       ⑨HClO     ⑩ Fe(OH)₂
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。
⑵下列各组化学用语中：①³He、⁴He ② ²H₂ O、¹H₂O   ③ ¹H、³H   ④¹⁴N和¹³C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

【推荐2】请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：________；
（2）CO₂的电子式是________，NH₄Cl的电子式是________；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水____；电解熔融NaCl制Na____；电解水分解生成O₂和H₂______。
（4）下列物质中：互为同分异构体的有_________；互为同素异形体的有________；
属于同位素的有________； 属于同一种物质的有________。(填序号)
①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

【推荐3】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，___种原子，中子数最多的是_____。
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有___个质子，___个中子。