如表为元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)写出⑤元素的名称_______ 。
(2)写出③元素的离子结构示意图_______ 。
(3)④单质与水发生反应的离子方程式_______ 。
(4)写出⑥元素在周期表中的位置_______ 。
(5)比较单质氧化性的强弱⑤_______ ⑦(填”>”、”<”或”=”)。
项目 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | |||||
四 | ⑥ | ⑦ |
(1)写出⑤元素的名称
(2)写出③元素的离子结构示意图
(3)④单质与水发生反应的离子方程式
(4)写出⑥元素在周期表中的位置
(5)比较单质氧化性的强弱⑤
更新时间:2023-12-18 10:20:00
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【推荐1】通过前面的学习,你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了,它们是否会影响元素原子失电子能力的强弱?如果会,如何影响?如果不会,说明理由。______
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【推荐2】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)C离子的结构示意图为_______ .D在周期表中________ 位置.
(2)A、D两元素形成的化合物属________ (填“离子”或“共价”)化合物..
(3)写出E的电子式:________ ..
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:______________
(1)C离子的结构示意图为
(2)A、D两元素形成的化合物属
(3)写出E的电子式:
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
(1)画出①和③两种元素的原子1:2组成的化合物的电子式_______ 。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______ (填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为_______ 。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______ 。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______ 。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”,科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方,下列推断正确的是_______(填字母序号)
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是
(3)⑧的离子结构示意图为
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”,科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方,下列推断正确的是_______(填字母序号)
A.SeO2具有还原性 | B.H2Se的稳定性比H2S强 |
C.H2SeO4的酸性强于H2SO4 | D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 |
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________ 。
(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________ (填化学式),元素①和④中,原子半径较大的是__________ (填元素符号)。
(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中,离子方程式为:______________________________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ③ | |||||||
3 | ① | ② | ④ | ⑤ |
(1)元素③在元素周期表中的位置是
(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中,离子方程式为:
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【推荐2】NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第_______ 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的_______ (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是_______ (填“H”或“O”)。
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ 。
(1)H元素位于元素周期表的第
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
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【推荐3】
是高效、广谱、绿色的消毒剂,回答下列问题。
(1)氯在元素周期表中的位置是___________ ,
的中子数为___________ 。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是___________ (填序号)。
a.原子得电子能力
b.与金属钠反应得电子的数目
c.最简单气态氢化物的稳定性
d.单质的沸点
(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图,总反应化学方程式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/21/863fbe64-06ee-4c65-b755-5fbb64425a23.png?resizew=180)
(4)化工、冶金行业的废水中存在
,可用
气体将其转化为两种无毒气体
①
的电子式为___________ 。
②该反应的离子方程式为___________ 。
(5)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图,Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
(1)氯在元素周期表中的位置是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dc1f52ab37ddf1979b1a65d9f3efe25.png)
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是
a.原子得电子能力
b.与金属钠反应得电子的数目
c.最简单气态氢化物的稳定性
d.单质的沸点
(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图,总反应化学方程式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/21/863fbe64-06ee-4c65-b755-5fbb64425a23.png?resizew=180)
(4)化工、冶金行业的废水中存在
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b893cfa1ab07df33d301bdb9ca21d83.png)
②该反应的离子方程式为
(5)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图,Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是
X | Y | |
Z | W |
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【推荐1】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。___________ 相同。
(2)氮元素的最低化合价为___________ ,其气态氢化物的电子式为___________ 。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________ (写化学式)。
(3)Cl的非金属性___________ (填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化,请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。___________ 。
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例,从中你可以获取硫元素的哪些信息,请简要阐述。___________ (任写一个)。
(2)氮元素的最低化合价为
(3)Cl的非金属性
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例,从中你可以获取硫元素的哪些信息,请简要阐述。
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【推荐2】回答下列问题
(1)
比
稳定,其原因是___________ 。
(2)金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降,从原子结构角度解释原因___________ 。
(3)水晶中___________ (填“是”或“否”)存在许多小分子
(1个
分子中含有一个硅原子与两个氧原子),从微观结构解释原因__________ 。
(4)同为分子晶体,干冰中
的配位数(一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数,其原因是___________ 。
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
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(2)金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降,从原子结构角度解释原因
(3)水晶中
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(4)同为分子晶体,干冰中
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【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素,它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
(1)这七种元素中,金属元素的有
(2)上表的A、B、C三种元素中,正确的说法是
(3)上表的D、E、F、G中,正确的说法是
元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半径比E的大 |
E | 是金属元素,其氧化物和氢氧化物都有两性,且与D在同一周期 |
F | 原子序数16,其单质在通常状况下为固体 |
G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
A.元素A的原子半径小于元素B |
B.元素C的性质最稳定 |
C.元素A的非金属性比元素B强 |
D.其中某元素的化合价为+6 |
A.原子半径最小的是G |
B.G的氧化物对应水化物的酸性比F的强 |
C.与相同浓度的盐酸反应时,D比E更剧烈 |
D.D的最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
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