高钴酸钠是钴元素目前发现的最高价化合物，实验室可通过电解硫酸钠与氯化钴的混合溶液获得氧化亚钴(CoO)，并通过一系列反应来制备高钴酸钠，相关化学方程式如下：
CoCl2+H2O
CoO↓+H2↑+Cl2↑；
CoO+O2 → Co3O4 (未配平)
Co3O4+Na2O+O2→Na3CoO4 (未配平)
请计算：
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠，消耗标准状况下氧气的体积为______ mL。
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol，两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解)，则可制得高钴酸钠的质量为________ (计算结果并写出计算过程)。
CoCl2+H2O
CoO↓+H2↑+Cl2↑；CoO+O2 → Co3O4 (未配平)
Co3O4+Na2O+O2→Na3CoO4 (未配平)
请计算：
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠，消耗标准状况下氧气的体积为
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol，两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解)，则可制得高钴酸钠的质量为
更新时间：2022-09-16 21:36:46
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(0.64)
【推荐1】已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2
③CaO2+H2O__________ ④CaO+CO2CaCO3
⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O______________________ ；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：____________________________ ；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是_______________________ ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式_____________________ 。
①Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2③CaO2+H2O
CaCO3⑤2CaO2+2CO2
2CaCO3+O2结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是
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(0.65)
【推荐2】如图是铁及其化合物的“价一类”二维图的部分信息。
回答下列问题：
(1)Fe2O3是红棕色粉末，常用作___________ (写一种用途)。
(2)K2FeO4位于图中___________ (填“X”“Y”或“Z”)，可用作自来水处理剂，它与水作用的化学方程式为
，每消耗39.6gK2FeO4，生成O2物质的量为___________ ，转移电子的数目为___________ 。[M(K2FeO4)=198g·mol-1]
(3)Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化，最终变为红褐色，反应的化学方程式为___________ 。
(4)某兴趣小组设计实验检验FeCl2溶液中的Fe2+，实验方案为___________ (可供选用的试剂：0.1mol·L-1FeCl2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、铁粉)。
回答下列问题：
(1)Fe2O3是红棕色粉末，常用作
(2)K2FeO4位于图中
，每消耗39.6gK2FeO4，生成O2物质的量为(3)Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化，最终变为红褐色，反应的化学方程式为
(4)某兴趣小组设计实验检验FeCl2溶液中的Fe2+，实验方案为
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(0.65)
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【推荐3】SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。
(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_______ 。
(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2>H2CO3)_______ 。
(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______ ，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______ 。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______ 。
(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是
(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2>H2CO3)
(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是
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解题方法
【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①a电极是_______ 极(填“正”或“负”)，B电极是_______ 极(填“阴”或“阳”)；
②A电极产生的气体为____ ，B电极周围的现象____ ，B电极的电极反应式为____ ；
③检验A电极上产物的试剂是：_______ ，发生的反应是_______ 。
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液中H2SO4的浓度约为_______ 。
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①a电极是
②A电极产生的气体为
③检验A电极上产物的试剂是：
(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液中H2SO4的浓度约为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】电化学在化学工业中有着广泛应用。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：
①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为____ 。
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y极的电极反应式为____ ；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是_____ 。
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式_____ ；电解一段时间后，甲池消耗11.2mLO2(标准状况下)，则乙池溶液的pH为____ (忽略溶液体积的变化)。
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：
①Y极的材料是____ ，电极反应式为____ 。
②X极的材料是____ ，电极反应式为____ 。
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阴极反应式为_____ ，阳极的电极反应式为____ 。
(1)根据图示电化学装置，回答下列问题：
①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为
②乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，Y极的电极反应式为
③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式
(2)若要用该装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4溶液作电解液，则乙池中：
①Y极的材料是
②X极的材料是
(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阴极反应式为
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(0.65)
【推荐3】用惰性电极电解400mL含CuSO40.02mol的硫酸铜溶液。
（1）当外电路通过0.04mol电子时，溶液中c(H+)=__________ mol/L(假设溶液体积不变)，阴极产物为________ ,其质量为______ g，阳极产物为__________ ,其在标准状况的体积为________ L,为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入( )
A. CuO 1.60g B. CuCO3 2.48g C. Cu(OH)2 1.96g D. Cu2(OH)2CO3 4.44g
（2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了____ mol电子，两极共产生了____ L气体（标况下），溶液中氢离子的物质的量为_____ mol,为使电解液恢复原状，可向电解液中加入( )
A. 0.02molCuO 0.02molH2O B. 0.02molCu(OH)2
C. 0.02molCu2(OH)2CO3 D.0.02molCuCO3、0.02molH2O
（3）若外电路只通过了0.06mol电子，则阴极产生气体在标准状况下的体积为______ L,假设溶液体积不变，则电解液的pH为______ ,为使电解液恢复原状可加入( )
A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g
C.Cu2(OH)2CO3 2.22g D.CuCO3 2.48g
（1）当外电路通过0.04mol电子时，溶液中c(H+)=
A. CuO 1.60g B. CuCO3 2.48g C. Cu(OH)2 1.96g D. Cu2(OH)2CO3 4.44g
（2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了
A. 0.02molCuO 0.02molH2O B. 0.02molCu(OH)2
C. 0.02molCu2(OH)2CO3 D.0.02molCuCO3、0.02molH2O
（3）若外电路只通过了0.06mol电子，则阴极产生气体在标准状况下的体积为
A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g
C.Cu2(OH)2CO3 2.22g D.CuCO3 2.48g
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