某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐X·7H2O (摩尔质量=406 g·mol-1 )与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。
请回答：
(1)写出Y中除氧以外的元素符号_________ ，X的化学式为________ 。
(2)如果往溶液II中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所致，写出反应的离子方程式________ ； 加足量H2O2后对溶液II进行分离，可得到该元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式________ 。
(3)将Z与KNO3、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式________ 。
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl2 (熔融状态)制备Cu，但还原产物也可能是Cu2O，试设计实验证明还原产物的组成__________ 。
请回答：
(1)写出Y中除氧以外的元素符号
(2)如果往溶液II中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所致，写出反应的离子方程式
(3)将Z与KNO3、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl2 (熔融状态)制备Cu，但还原产物也可能是Cu2O，试设计实验证明还原产物的组成
更新时间：2022-09-18 21:19:22
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【知识点】 无机综合推断
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【推荐1】下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是______ ，H是________ (填化学式)。
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________ 。
（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________ 。
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________ 。
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________ 。
（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________ 。
请回答以下问题：
（1）B是
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：
（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式
（6）用一个离子方程式表示E转化为F
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： _______________________ 。
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________
(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________ 。
(4)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
滴定时可选为滴定指示剂的是________ (填字母)，滴定终点的现象是_________________________________ 。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ | Ca2+ |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9)溶解 | 13.9 |
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。但溶液的pH不能超过8，其理由是
(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有
(4)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
| 银盐 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－16 | 3.5×10－11 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
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(1)X的电离方程式为___ 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=___ 。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为___ ；Y在400℃时分解只生成两种盐。其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别___ 。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___ 倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___ ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为
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