氟及化合物
(1)德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年,他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起,结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾,他发现这种气体能腐蚀玻璃,从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法,斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品,成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述化学反应方程式_______ 。
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史,有多位化学家中毒,甚至付出生命,但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于,1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上,在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟,这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式_______ 。
(3)又过了整整一百年,化学方法制取F2获得成功。其步骤如下:在存在下,用氧化;和HF反应;和反应。写出各步的化学反应方程式_______ 、_______ 、_______ 。
(4)氟单质的反应性非常强,可与稀有气体氙发生反应。已知:
,
,
XeF6的立方晶型中有四聚体单元,与其中5个F的键长为,与第6个F的键长为。
①在满足反应速率的前题下,应如何控制温度才有利于的生成_______ 。
②若在523K下以Xe和F2制取XeF6,并使产物中,计算说明F2的平衡分压至少应保持在标准压力的_______ 倍(精确到小数点后第一位)?
③指出XeF6气体的分子构型_______ 。
④说明XeF6晶体中存在着什么样的离子_______ ?画出正离子的构型简图_______ 。
⑤按照电子理论,将酸性从大到小的顺序排列_______ 。
(5)法国科学家盖·吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年,他把氟化钙与硼酸混和加热,但是却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”A。气体A可与发生反应,生成多卤阳离子B和一四面体阴离子C,写出离子反应方程式_______ ,画B的结构简图_______ ;将A通入碳酸钠溶液也可发生反应,写出离子反应方程式_______ 。
(6)氟与硼可形成一系列硼的低卤化物,如,具有平面结构的、类似乙硼烷结构的,画出的结构简图_______ 、_______ 。
(7)在溶液中加入,然后再加入,通过计算说明能否发生氧化还原反应_______ 。(已知,,,设有关物质的浓度都为)。
(1)德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年,他无意中将萤石与浓硫酸1∶1混合在一起,结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾,他发现这种气体能腐蚀玻璃,从而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法,斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品,成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述化学反应方程式
(2)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史,有多位化学家中毒,甚至付出生命,但是化学家们不畏艰难、前仆后继。终于,1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教训的基础上,在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟,这距离氢氟酸的发现已经过去一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式
(3)又过了整整一百年,化学方法制取F2获得成功。其步骤如下:在存在下,用氧化;和HF反应;和反应。写出各步的化学反应方程式
(4)氟单质的反应性非常强,可与稀有气体氙发生反应。已知:
,
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XeF6的立方晶型中有四聚体单元,与其中5个F的键长为,与第6个F的键长为。
①在满足反应速率的前题下,应如何控制温度才有利于的生成
②若在523K下以Xe和F2制取XeF6,并使产物中,计算说明F2的平衡分压至少应保持在标准压力的
③指出XeF6气体的分子构型
④说明XeF6晶体中存在着什么样的离子
⑤按照电子理论,将酸性从大到小的顺序排列
(5)法国科学家盖·吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年,他把氟化钙与硼酸混和加热,但是却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”A。气体A可与发生反应,生成多卤阳离子B和一四面体阴离子C,写出离子反应方程式
(6)氟与硼可形成一系列硼的低卤化物,如,具有平面结构的、类似乙硼烷结构的,画出的结构简图
(7)在溶液中加入,然后再加入,通过计算说明能否发生氧化还原反应
更新时间:2022-10-30 22:55:58
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三氧化二钴(Co2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质)为原料制备Co2O3的流程如下图所示:
已知:“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。
回答下列问题:
(1)含钴废料“酸浸”前要研磨处理,其目的是___________ 。
(2)“酸浸”时加入H2O2作___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,主要原因可能___________ 。
(3)“滤渣I”的主要成分为___________ 。
(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示,使用该萃取剂时应控制的pH约为___________ (填选项)。
a.2 b.3 c.4 d.5
(5)“沉钴”步骤反应的离子方程式___________ 。
(6)“结晶”得到的主要副产品是___________ 。
(7)“高温煅烧”发生反应化学方程式为___________ 。
已知:“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。
回答下列问题:
(1)含钴废料“酸浸”前要研磨处理,其目的是
(2)“酸浸”时加入H2O2作
(3)“滤渣I”的主要成分为
(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示,使用该萃取剂时应控制的pH约为
a.2 b.3 c.4 d.5
(5)“沉钴”步骤反应的离子方程式
(6)“结晶”得到的主要副产品是
(7)“高温煅烧”发生反应化学方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料,有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如下:
已知:“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物,Na3FeF6难溶于水,Be2+可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题:
(1)“操作1”是粉碎,目的是___________ 。
(2)750℃烧结时,Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀,但NaOH不能过量,原因是___________ 。
(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21,室温时0.40 mol•L-1 Be2+开始沉淀时的pH=___________ 。
(5)“沉氟”反应的离子方程式为___________ 。
(6)工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍,选用加入熔融氯化钠的目的是___________ , 电解时总电解反应方程式为___________ 。
已知:“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物,Na3FeF6难溶于水,Be2+可与过量OH-结合成Be(OH)。回答下列问题:
(1)“操作1”是粉碎,目的是
(2)750℃烧结时,Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,该反应的化学方程式为
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀,但NaOH不能过量,原因是
(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21,室温时0.40 mol•L-1 Be2+开始沉淀时的pH=
(5)“沉氟”反应的离子方程式为
(6)工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍,选用加入熔融氯化钠的目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称是_______ ,写出装置A中发生反应的离子方程式:_______ 。
(2)当有少量通过后,观察到装置C中现象为_______ 。
(3)当持续通过时,装置D中现象为_______ 。
(4)若要证明无漂白性,则必须在装置_______ (填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(5)装置E的作用是_______ ,该反应的离子方程式为_______ 。
(6)ClO2是高效水处理剂,用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2.完成下列化学方程式并配平:_______ 。
_______NaClO2+_______NCl3+_______H2O→ _______ClO2↑+_______NH3↑+_______NaCl+_______
回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称是
(2)当有少量通过后,观察到装置C中现象为
(3)当持续通过时,装置D中现象为
(4)若要证明无漂白性,则必须在装置
(5)装置E的作用是
(6)ClO2是高效水处理剂,用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2.完成下列化学方程式并配平:
_______NaClO2+_______NCl3+_______H2O→ _______ClO2↑+_______NH3↑+_______NaCl+_______
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:
I.氨吸法。
(1)已知:①
②
则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________ 。
Ⅱ.催化氧化法:城市中和污染主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将其转化为无害的物质如:。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入和,发生反应,如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高的转化率,可采取的措施有_____________ (填字母序号)
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加的浓度
②压强为、温度为下,若反应进行到达到平衡状态,容器的体积为,用的浓度变化表示的平均反应速率________ ,该温度下平衡常数______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数;保留两位有效数字)。
③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,达到的平衡状态可能是图中点中的_____ 点
Ⅲ.电解硝酸工业的尾气可制备,其工作原理如图
(3)极的电极反应式为_________________ 。
(4) 在时,将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性,用含的代数式表示的水解常数_______
I.氨吸法。
(1)已知:①
②
则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为
Ⅱ.催化氧化法:城市中和污染主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将其转化为无害的物质如:。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入和,发生反应,如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高的转化率,可采取的措施有
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加的浓度
②压强为、温度为下,若反应进行到达到平衡状态,容器的体积为,用的浓度变化表示的平均反应速率
③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,达到的平衡状态可能是图中点中的
Ⅲ.电解硝酸工业的尾气可制备,其工作原理如图
(3)极的电极反应式为
(4) 在时,将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性,用含的代数式表示的水解常数
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用 、 、 、 分别表示N2、H2、NH3和催化剂,则在催化剂表面合成氨的过程如下图所示:
(1)吸附后,能量状态最高的是_______ (填序号)。
(2)结合上述过程,一定温度下在固体催化剂表面进行NH3的分解实验,发现NH3的分解速率与浓度的关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析 ,c0前反应速率增加的原因可能是_______ ;c0之后反应速率降低的原因可能是_______ 。
Ⅱ.利用NH3在催化剂(V2O5-WO3/TiO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法,其原理是:
主反应:4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应:4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
(3)根据盖斯定律可得:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。则ΔH3=_______ (用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(4)向脱硝反应的体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率,原因可用一组离子方程式表示,请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为N2)
① NO+ NO = NO2 + NO
② NO2 + 2NH= NO2(NH)2;_______
③ NO2(NH)2 + NO = 2N2 +3H2O + 2H+
④ NH3 + H+ = NH
(5)化学反应的浓度商(用符号Qc表示)是可逆反应进行到一定程度,产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比;达平衡时,浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变,在坐标系中画出从常温时通入4 mol NH3和6 mol NO开始(仅发生反应:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3<0),随温度(T/K)不断升高,浓度商Qc的变化趋势图_______ 。
(6)氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理,利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知:H2S2O4是一种弱酸。
阴极的电极反应式为_______ ,若没有能量损失,相同条件下,SO2和NO的体积比为_______ 时,两种气体都能被完全处理。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用 、 、 、 分别表示N2、H2、NH3和催化剂,则在催化剂表面合成氨的过程如下图所示:
(1)吸附后,能量状态最高的是
(2)结合上述过程,一定温度下在固体催化剂表面进行NH3的分解实验,发现NH3的分解速率与浓度的关系如下图所示。从
Ⅱ.利用NH3在催化剂(V2O5-WO3/TiO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法,其原理是:
主反应:4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应:4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
(3)根据盖斯定律可得:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。则ΔH3=
(4)向脱硝反应的体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率,原因可用一组离子方程式表示,请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为N2)
① NO+ NO = NO2 + NO
② NO2 + 2NH= NO2(NH)2;
③ NO2(NH)2 + NO = 2N2 +3H2O + 2H+
④ NH3 + H+ = NH
(5)化学反应的浓度商(用符号Qc表示)是可逆反应进行到一定程度,产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比;达平衡时,浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变,在坐标系中画出从常温时通入4 mol NH3和6 mol NO开始(仅发生反应:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3<0),随温度(T/K)不断升高,浓度商Qc的变化趋势图
(6)氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理,利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知:H2S2O4是一种弱酸。
阴极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)甲池为_______ (填“原电池“电解池”或“电镀池”)。
(2)丙池中D极的电极反应为_______ 。
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL,当乙池中B极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为_______ (标准状况),乙池中溶液pH=_______ ,要使乙池溶液恢复原状,可向溶液中加入物质_______ (假设各池溶质均足量)。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成溶液,写出丙池发生反应的化学方程式_______ 。
(1)甲池为
(2)丙池中D极的电极反应为
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL,当乙池中B极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成溶液,写出丙池发生反应的化学方程式
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
回答下列问题:
(1)在周期表中位于对角线的元素及其化合物性质相似,推测元素①的氢氧化物_______ (填“易”或“难”)溶于水。
(2)元素②和③组成的一种化合物可用于人工降雨,该分子中心原子的价电子对数为_______ ,其杂化类型为_______ 。
(3)元素④单质晶体中原子的堆积方式如图1所示,其晶胞结构如图2所示。
该晶胞中元素④原子的配位数为_______ ,一个晶胞中平均含元素④的原子数目为_______ 。
(4)元素⑤的氧化物晶体类型是_______ ,在通讯领域,它可用于制造_______ 。
(5)元素⑦的质子数为_______ ;元素⑧的基态原子的价电子排布式为_______ 。
(6)元素⑥的单质比元素⑨的单质熔点低的原因是_______ 。
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
⑦ | ⑧ | ⑨ |
回答下列问题:
(1)在周期表中位于对角线的元素及其化合物性质相似,推测元素①的氢氧化物
(2)元素②和③组成的一种化合物可用于人工降雨,该分子中心原子的价电子对数为
(3)元素④单质晶体中原子的堆积方式如图1所示,其晶胞结构如图2所示。
该晶胞中元素④原子的配位数为
(4)元素⑤的氧化物晶体类型是
(5)元素⑦的质子数为
(6)元素⑥的单质比元素⑨的单质熔点低的原因是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】晶体世界丰富多彩,复杂多样,各类晶体具有不同的结构特点,决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)、金刚石和石墨三者的关系是互为___________ 。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时,属于___________ 晶体(填晶体类型)。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中含有Si-Si单键的数目是___________ 。
(4)石墨层状结构中,碳原子数与C-C键数之比为___________ 。
(5)观察分子晶体结构的一部分,试说明每个分子周围有___________ 个与之紧邻且等距的分子;该结构单元平均占有___________ 个分子。
(6)观察图形推测,CsCl晶体中每个周围距离相等且最近的数目为___________ 个。
(1)、金刚石和石墨三者的关系是互为
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时,属于
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中含有Si-Si单键的数目是
(4)石墨层状结构中,碳原子数与C-C键数之比为
(5)观察分子晶体结构的一部分,试说明每个分子周围有
(6)观察图形推测,CsCl晶体中每个周围距离相等且最近的数目为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:
(1)画出A的原子结构示意图______________ ;
(2)E的+2价离子的电子排布式为_____________________________ ;
(3)写出C的单质与水反应的离子方程式_________________________________ ;
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为___________ ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是_____________ ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是___________ cm3(只要求列出算式)。
(1)画出A的原子结构示意图
(2)E的+2价离子的电子排布式为
(3)写出C的单质与水反应的离子方程式
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】制取化合物X(含氟、氧和氯三种元素)可采用特制的耐氟容器,使氟气缓缓地与10% 的HClO4反应。X中各元素的质量分数为:Cl占30%,O占54%,F占16%。其实验合成装置如图所示。
已知O2的沸点为- 1839℃;X的熔点为- 167 °C, 沸点为-15.9 °C。该物质易分解,与有机物发生剧烈反应。试回答下列问题:
(1)X的化学式是_______ 。
(2)实验中生成X的化学方程式是_______ 。
(3)选用液氧分离X的理由是_______ 。
(4)A中的环状填充物的作用是_______ 。
(5)有人用石墨为填充物,结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是_______ 。
已知O2的沸点为- 1839℃;X的熔点为- 167 °C, 沸点为-15.9 °C。该物质易分解,与有机物发生剧烈反应。试回答下列问题:
(1)X的化学式是
(2)实验中生成X的化学方程式是
(3)选用液氧分离X的理由是
(4)A中的环状填充物的作用是
(5)有人用石墨为填充物,结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】利用如图所示实验装置可以测定常温常压下1mol气体的体积。完成下列填空:
(1)甲同学利用上图装置,根据下列步骤完成实验:①装配好装置,作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL 3mol·L-1硫酸溶液,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体,使B瓶中导管内外液面持平。③读出C瓶中液体体积是117.0mL。甲同学测出此条件下1mol气体的体积为_______ L。
(2)已知该条件下1mol气体体积的理论值为24.5L,计算此次实验的相对误差为_______ %。(保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是_______ 。
a.镁带中含铝; b.没有除去镁带表面的氧化物; c.反应放热; . d.所用硫酸的量不足
(3)丙同学提出可用如图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是:_______ 。
(4)与原方案装置相比,丙同学使用装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)_______ ,_______ 。
(1)甲同学利用上图装置,根据下列步骤完成实验:①装配好装置,作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL 3mol·L-1硫酸溶液,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体,使B瓶中导管内外液面持平。③读出C瓶中液体体积是117.0mL。甲同学测出此条件下1mol气体的体积为
(2)已知该条件下1mol气体体积的理论值为24.5L,计算此次实验的相对误差为
a.镁带中含铝; b.没有除去镁带表面的氧化物; c.反应放热; . d.所用硫酸的量不足
(3)丙同学提出可用如图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是:
(4)与原方案装置相比,丙同学使用装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)
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【推荐3】非水溶剂中的电极电势与热力学
随着金属有机化学的发展和锂离子电池的应用,非水体系的电化学研究越来越深入。水溶液中,以标准氢电极电势(SHE)为零点。在非水体系中,通常选用二茂铁(简写为Fc)与其氧化态(表示为)组成的电对(表示为)作为内标,(对SHE)。电对的利用,有效解决了有机溶剂中物质的电极电势、酸碱解离常数等参数测定的问题。25℃,在水溶液(aq)和乙腈中(MeCN)中得到如下数据:
(1)分别计算水溶液和乙腈溶液中的标准电池电动势_____ 、_________ 。
(2)计算水溶于乙腈过程的标准摩尔Gibbs自由能变_____ 。
(3)乙腈溶液中保持和均为标态,反应(2)的电极电势随浓度发生变化:。在0.10mol/LHCl的乙腈溶液中,测得上述反应的电极电势为0.92V。计算HCl在乙腈中的解离常数Ka=________ 。
(4)计算在25℃的乙腈溶液中,与反应的平衡常数______ 。
随着金属有机化学的发展和锂离子电池的应用,非水体系的电化学研究越来越深入。水溶液中,以标准氢电极电势(SHE)为零点。在非水体系中,通常选用二茂铁(简写为Fc)与其氧化态(表示为)组成的电对(表示为)作为内标,(对SHE)。电对的利用,有效解决了有机溶剂中物质的电极电势、酸碱解离常数等参数测定的问题。25℃,在水溶液(aq)和乙腈中(MeCN)中得到如下数据:
电极反应(solv指溶剂) | 对SHE | 对 |
(1) | 0 | -0.028 |
(2) | +1.23 | +1.21 |
(3) | 0.54 | -0.14 |
(4) | - | -0.48 |
(1)分别计算水溶液和乙腈溶液中的标准电池电动势
(2)计算水溶于乙腈过程的标准摩尔Gibbs自由能变
(3)乙腈溶液中保持和均为标态,反应(2)的电极电势随浓度发生变化:。在0.10mol/LHCl的乙腈溶液中,测得上述反应的电极电势为0.92V。计算HCl在乙腈中的解离常数Ka=
(4)计算在25℃的乙腈溶液中,与反应的平衡常数
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