【推荐1】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(1)Cr³⁺电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。
(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。
(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THT的结构简式如图所示：
   
①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH₄^－的空间构型为___________
③NaBH₄所含化学键类型有_____________
A、离子键     B、共价键     C、氢键     D、配位键
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中N i²⁺和Ni³⁺最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm^－3(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式即可)

【推荐3】AlN 氮化铝是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题：
(1)As基态原子的电子占据了______个能层，最高能级的电子排布式为______。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有______种。
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是______ (填元素符号)。Si、P、S三种元素的 第一电离能由大到小的顺序是______。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸点由高到低的顺序是______。原因是______。
(4)白磷是由P₄分子形成的分子晶体，P₄分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_____，白磷易溶于CS₂，难溶于水，原因是__________________。
(5)采用Ga_xI_n1-xAs(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。Ga_xI_n1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有_________个砷原子。
(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图)，设晶胞的边长为ɑ pm，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm^-3。

【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别如图1、如图2所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的边长分别为a、b，则铁单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为________，铁原子的配位数之比为________。

（2）Mg为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，若在晶胞中建立如图3所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长视作单位长度1，则C点的坐标：________。
（3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图5所示，则铁镁合金的化学式为________。若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为________ g·cm^－3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

【推荐3】（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列说法正确的是_____（填序号）。
A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱
B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12
C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关
（2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积
B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO₃
C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
（3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中含有的铁原子数为___________。
②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。
③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。

【推荐1】分现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，反应中浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)连接好装置后，首先应进行的操作是___________。
(3)装置C溶液反应时，体现气体的___________性。
(4)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为___________(写表达式)．
(5)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是___________。
(6)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是___________。

【推荐3】合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________；
（3）写出反应②的化学方程式：__________________。

【推荐2】某单质M是一种常见金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等。将M溶于浓硝酸得含A的绿色水溶液。A受热分解得到黑色固体B， B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体C．将一定量的C溶解并分成两份，一 份加入少量氨水，生成浅蓝色沉淀D，已知D中M元素的百分含量为49.42%，硫为12.47%，氧为37.33%；另一份加入少量NaCN溶液(氰根离子是一种类卤素) ，产生一种棕黄色沉淀E和气体F，再往沉淀E中加入过量NaCN溶液，生成含G的溶液，该溶液是用作电镀M的电镀液，污染大。
(1)写出以下物质的化学式： B ___________，C ___________， D___________， G ___________；
(2)写出C →E的离子方程式：___________。
(3)A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符，简述理由：______。
(4)M在一定温度下与氧作用得到固体H。H属立方晶系，其正当晶胞如图所示，密度为6.00 g·cm^-3.通过计算给出M-O的距离______。