(1)钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积,下列说法正确的是_____ (填序号)。
A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵,制造出的飞机能卖好价钱
B.钛、镁金属晶体中,其配位数均为12
C.金属钛的熔点(1668℃)很高,与金属键无关
(2)钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器,其晶胞结构如图所示,其中A为晶胞的顶点,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B是V、Cr、Mn或Fe时,这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______ (填序号)。
A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积
B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO3
C.在制造Fe薄片时,金属键完全断裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
(3)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体,其晶胞结构如图所示。
①晶胞中含有的铁原子数为___________ 。
②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________ 。
③若晶胞的边长为a cm, 晶胞的边长为b cm,则两种晶体的密度之比为___________ 。
A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵,制造出的飞机能卖好价钱
B.钛、镁金属晶体中,其配位数均为12
C.金属钛的熔点(1668℃)很高,与金属键无关
(2)钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器,其晶胞结构如图所示,其中A为晶胞的顶点,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B是V、Cr、Mn或Fe时,这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是
A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积
B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO3
C.在制造Fe薄片时,金属键完全断裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
(3)辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体,其晶胞结构如图所示。
①晶胞中含有的铁原子数为
②、两种晶体中铁原子的配位数之比为
③若晶胞的边长为a cm, 晶胞的边长为b cm,则两种晶体的密度之比为
更新时间:2020-04-12 07:41:42
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【推荐1】第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料,在压电效应等器件方面有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________ ,有___________ 个未成对电子。
(2)Zn的四种卤化物熔点如下表所示。请分析ZnF2熔点高于其他三种卤化物,自ZnCl2至ZnI2熔点依次升高的原因:___________ 。
(3)向硫酸锌溶液中加入足量氨水可生成可溶性[Zn(NH3)4]SO4,该物质中所含酸根的空间结构为___________ ,[Zn(NH3)4]2+中配位原子为___________ (填名称),从化学键角度解释该离子能够形成的原因:___________ 。
(4)H2S、H2Se、H2Te的沸点由低到高的顺序为___________ (用“<”连接,下同);键角由小到大的顺序为___________ 。
(5)氧化锌系气敏陶瓷是指具有气敏效应的半导体陶瓷,应用十分广泛。一种ZnO陶瓷的晶胞(立方体)如图1所示,图2是沿着立方格子对角面取得的截图,则Zn原子与O原子间最短距离为___________ pm。晶体的密度为___________ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,Zn原子半径为apm,列出计算式即可)。
(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]
(2)Zn的四种卤化物熔点如下表所示。请分析ZnF2熔点高于其他三种卤化物,自ZnCl2至ZnI2熔点依次升高的原因:
化合物 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
(4)H2S、H2Se、H2Te的沸点由低到高的顺序为
(5)氧化锌系气敏陶瓷是指具有气敏效应的半导体陶瓷,应用十分广泛。一种ZnO陶瓷的晶胞(立方体)如图1所示,图2是沿着立方格子对角面取得的截图,则Zn原子与O原子间最短距离为
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【推荐2】贵州的矿产资源丰富,在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题:
(1)金元素属于铜族元素,原子结构与铜相似,在元素周期表中位于第六周期,基态金原子的外围电子排布图为__________ ;Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构,其局部结构如图所示:
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________ ;
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________ 。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________
A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键
(2)煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料,氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为__________ 。
(3)锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________ (填元素符号),原因是___________ 。
(4)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性,常用于制作半导体材料,碲化锌晶体有立方和六方两种晶型,其立方晶胞结构如下图所示。
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(,0,)、(,,)。则d的原子坐标参数为__________ 。
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm,则晶体密度为__________ g/cm3(列式即可)。
(1)金元素属于铜族元素,原子结构与铜相似,在元素周期表中位于第六周期,基态金原子的外围电子排布图为
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为
A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键
(2)煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料,氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为
(3)锰、铁两元素中第三电离能较大的是
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①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(,0,)、(,,)。则d的原子坐标参数为
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm,则晶体密度为
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【推荐3】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:
(1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为______ ,属于___ 区元素,A2+在基态时价电子排布图为__________________ 。
(2)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为____ ,二氧化碳的VSEPR模型为______ ,苯分子中碳原子的杂化类型为________ 。
(3)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____ 。请写出该盐溶解于水后的电离方程式:_________________________________ 。
(1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为
(2)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为
(3)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为
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【推荐1】碳元素可以形成多种物质,回答下列问题:
(1)基态C原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)CO2的空间构型是_______ , 下列与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是______ (填序号)。
a.OCN- b.SO2 c. d.
(3)石墨具有平面层状结构(如图甲),则石墨的晶体类型是_______ ;石墨的晶胞结构如图乙,已知石墨的密度为ρ g·cm-3, C-C键的键长为r cm,NA为阿伏加德罗常数的值,则石墨晶体中的层间距d=_______ cm。
石墨与熔融态的Na单质相互作用,形成石墨间隙化合物(其中的元素Na用“●”表示),原子分布如图,则该物质的化学式为_______ 。
(4)下图是两种石墨材料局部结构示意图,其中石墨烯中碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构。石墨烯具有良好的导电性,其中碳原子杂化轨道类型为_______ ,大π键表示为_______ (用n表示电子数),氧化石墨烯具有较好的亲水性的原因是_______ 。
(1)基态C原子的价层电子排布式为
(2)CO2的空间构型是
a.OCN- b.SO2 c. d.
(3)石墨具有平面层状结构(如图甲),则石墨的晶体类型是
石墨与熔融态的Na单质相互作用,形成石墨间隙化合物(其中的元素Na用“●”表示),原子分布如图,则该物质的化学式为
(4)下图是两种石墨材料局部结构示意图,其中石墨烯中碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构。石墨烯具有良好的导电性,其中碳原子杂化轨道类型为
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【推荐2】称为第三金属的钛是重要金属,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)在高温下可以用和反应制得金属钛,反应的化学方程式为___________ 。
(3)已知在通常情况下是无色液体,熔点为℃,沸点为136℃。的沸点为76.8℃,的沸点比高的原因是___________ 。
(4)Ti元素组成的一种离子常为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图所示,这种离子的化学式为___________ 。
(5)Ti和M元素组成的一种物质晶胞如图所示,黑球代表Ti离子,图c为该晶胞的投影图,图d是沿晶胞对角面取得的截图,晶体中M的配位数为___________ ,每摩尔这种物质的体积为___________ (用含x、y、z的代数式表示)。
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为
(2)在高温下可以用和反应制得金属钛,反应的化学方程式为
(3)已知在通常情况下是无色液体,熔点为℃,沸点为136℃。的沸点为76.8℃,的沸点比高的原因是
(4)Ti元素组成的一种离子常为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图所示,这种离子的化学式为
(5)Ti和M元素组成的一种物质晶胞如图所示,黑球代表Ti离子,图c为该晶胞的投影图,图d是沿晶胞对角面取得的截图,晶体中M的配位数为
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【推荐3】I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示,其中A通常为CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;M为Pb2+或Sn2+;X为卤离子,如Cl-、Br-等。(1)吸光材料的化学式为___ (用A、X、M表示)。
(2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____ 。
(3)溴原子基态核外价电子排布式为___ 。
(4)甲胺(CH3NH2)极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为___ 。
(5)CH3NH2中N原子的轨道杂化类型为__ ;1mol CH3NH3+中含σ键的数目为____ 。
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni在周期表中的位置为___ 。
(2)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4的熔沸点比C2H6高的多的原因是____ ;[Ni(N2H4)2]2+中含四个配位键,不考虑空间构型,[Ni(N2H4)2]2+的结构可用示意图表示为_____ 。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示,它的化学式可表示为___ 。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___ ,每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____ 。
(2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)溴原子基态核外价电子排布式为
(4)甲胺(CH3NH2)极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为
(5)CH3NH2中N原子的轨道杂化类型为
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni在周期表中的位置为
(2)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4的熔沸点比C2H6高的多的原因是
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示,它的化学式可表示为
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【推荐1】“氢经济”是当前热门话题,而“高密度安全储氢材料”是制约整个氢能供应链的瓶颈。
(1)氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料,它是乙烷的等电子体。加热氨硼烷会缓慢释放H2,转变为化合物X,X是乙烯的等电子体。
①氨硼烷的结构式为_______ (必须标明配位键)。
②氮和硼比较,电负性大的元素为_______ (填元素符号)。
③氨硼烷和X分子中硼原子的杂化轨道类型分别为_______ 和_______ 。
(2)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图1所示,晶胞边长为300pm(a=b=c),该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心,氢被4个钛原子和2个铁原子包围,如图2所示。
①基态钛原子的电子排布式为_______ 。
②钛铁合金的熔点比Ti_______ (填“高”或者“低”)。
③若图2所示的每个体心立方的正八面体空隙均填充1个氢原子,则填充的氢原子位于图1晶胞的_______ ,假设吸收氢后不引起晶胞参数变化,则理论上形成的金属氢化物的密度为_______ g·cm-3(列出计算表达式即可,用NA表示阿伏加德罗常数)。
(1)氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料,它是乙烷的等电子体。加热氨硼烷会缓慢释放H2,转变为化合物X,X是乙烯的等电子体。
①氨硼烷的结构式为
②氮和硼比较,电负性大的元素为
③氨硼烷和X分子中硼原子的杂化轨道类型分别为
(2)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图1所示,晶胞边长为300pm(a=b=c),该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心,氢被4个钛原子和2个铁原子包围,如图2所示。
①基态钛原子的电子排布式为
②钛铁合金的熔点比Ti
③若图2所示的每个体心立方的正八面体空隙均填充1个氢原子,则填充的氢原子位于图1晶胞的
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【推荐2】铁触媒常作为合成氨的催化剂,CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________________ 。
(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________ 。
(3)1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________ mol,其中C原子轨道的杂化类型是________________ 。
(4)与CO分子互为等电子体的阴离子为________________ 。
(5)Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。若FexO中的x=0.92,则该此晶体化学式为________________ (用Fe2+aFe3+bO形式表示)。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为
(3)1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为
(4)与CO分子互为等电子体的阴离子为
(5)Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。若FexO中的x=0.92,则该此晶体化学式为
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【推荐3】新型铜锌锡硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题:
(1)Sn的价电子排布式为___________ ,Zn位于元素周期表的___________ 区。
(2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是___________ 。其中电负性最大的元素是___________ 。
(3)SO和SO键角较小的是___________ ,原因是___________ 。
(4)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,最终得到蓝色溶液,溶液中1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________ 个σ键。再向溶液中加入乙醇,得到深蓝色晶体,该晶体中不存在___________ (填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料,其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=y=90°)。该晶体的化学式为___________ ,密度ρ=___________ g·cm-3(用含有NA的代数式表示)。
(1)Sn的价电子排布式为
(2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是
(3)SO和SO键角较小的是
(4)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,最终得到蓝色溶液,溶液中1mol[Cu(NH3)4]2+含有
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料,其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=y=90°)。该晶体的化学式为
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【推荐1】铁元素是最重要的金属元素之一,其不仅是各种钢材的主要成分,很多含铁化合物也具有重要意义。
(1)按照电子排布,可把元素周期表中的元素划分成五个区,铁元素属于_________ 区。
(2)Mn2+在水溶液中难被氧化,而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ,请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别:_________ 。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径(填“>”、“<”或“=”)。
(3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积,该铁晶体的空间利用率为_________ (用含π的式子表示)。
(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________ ;[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为_________ ,H2O中氧原子的杂化方式为_________ 。
(5)二茂铁是一种含铁的有机化合物,其化学式为Fe(C5H5)2,可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则C5H的大π键表示为________ 。二茂铁是黄色针状晶体,熔点173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点249 ℃,在水中难溶,但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中,二茂铁晶体中不存在的是________ (填标号)。
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如上图b所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________ 。若晶胞的底面边长为A pm,高为C pm,阿伏加 德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________ g/cm3(写出表达式)。
(1)按照电子排布,可把元素周期表中的元素划分成五个区,铁元素属于
(2)Mn2+在水溶液中难被氧化,而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ,请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别:
(3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积,该铁晶体的空间利用率为
(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为
(5)二茂铁是一种含铁的有机化合物,其化学式为Fe(C5H5)2,可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则C5H的大π键表示为
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力
(6)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如上图b所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为
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【推荐2】铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)Fe3+的外围电子排布式为_____________ 。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于____ (填晶体类型)。
(3)Cu的晶胞如图所示,则晶体Cu的堆积方式为_________ 。
(4)若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3,Cu的相对原子质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则Cu的原子半径为_________ cm。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有______ 个铜原子。
(1)Fe3+的外围电子排布式为
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于
(3)Cu的晶胞如图所示,则晶体Cu的堆积方式为
(4)若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3,Cu的相对原子质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则Cu的原子半径为
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【推荐3】(1)钛铁合金具有吸氢特性,工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景,金属Ti(六方最密堆积)的原子空间利用率约为_______ ,基态Ti原子核外有_______ 个运动状态不同的电子,在基态Ti2+中,电子占据的能量最高的轨道为_______ 。
(2)已知Si-Si键能为176 kJ/mol,Si-O键能为460 kJ/mol,O=O键能为497.3 kJ/mol,则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出_______ kJ的热量。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关,一般为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色,据此判断 [Mn(H2O)6]2+_______ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的空间构型为_______ ;Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是_______ 。
(5)最近,由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图),则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是_______ ,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_______ 个。
(图中:碳原子用小球在晶体的体心,镍原子用大球,镁原子用大球)
(2)已知Si-Si键能为176 kJ/mol,Si-O键能为460 kJ/mol,O=O键能为497.3 kJ/mol,则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关,一般为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色,据此判断 [Mn(H2O)6]2+
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的空间构型为
(5)最近,由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图),则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是
(图中:碳原子用小球在晶体的体心,镍原子用大球,镁原子用大球)
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